15．化学与生活密切相关，列说法确的是（　　）

	A．	凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害
	B．	石油分馏、煤的气化、海水晒盐、碱去油污等过程都是化学变化
	C．	黄河入海口沙洲的形成与用卤水点豆腐，都体现了胶体聚沉的性质
	D．	制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通信的光导纤维都是新型无机非金属材料

14．氮的单质及其化合物在生活和生产中有很重要的用途．
（1）氨是合成硝酸、铵盐和氮肥的基本原料．在一定条件下用氮气和氢气合成氨气，然后再用氨氧化法制取硝酸．在整个生产过程中，氮气的利用率为85%．写出氨氧化法制取硝酸的反应式4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H₂O，2NO+O₂=2NO₂，3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO．现有0.2t液态氮，能生产出浓度为40%的硝酸1912.5千克．
（2）向27.2g Cu和Cu₂O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，生成NO和Cu（NO₃）₂．在所得溶液中加入1.0mol•L^-1的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性．金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g．求：
①Cu与Cu₂O的物质的量之比？
②硝酸的物质的量浓度？
（3）将30mLNO和O₂混合气体通入过量NaOH溶液中，充分反应后，溶液中只含两种溶质（不考虑水解），且剩余气体体积为2mL．求原混合气体中NO和O₂体积比？

13．聚戊二酸丙二醇酯（PPG）是一种可降解的聚酯类高分子材料，在材枓的生物相容性方面有很好的应用前景． PPG的一种合成路线如下：

已知：
①烃A的相对分子质量为70，其一氯代物只有一种．
②化合物B为一氯代烃，化合物C的分子式为C₅H₈．
③E、F为相对分子质量差14的同系物，F是福尔马林的溶质．
④
⑤R₁CH₂=CH₂$\stackrel{KMnO_{4}}{→}$R₂R₁COOH+R₂COOH
回答下列问题：
（1）A的结构简式为．
（2）B到C的反应条件NaOH醇溶液、加热．
（3）由E和F生成G的化学方程式为HCHO+CH₃CHO$\stackrel{稀NaOH}{→}$OHCH₂CH₂CHO，反应类型加成．
（4）由D和H生成PPG的化学方程式为．
（5）写出D的最简同系物和H按1：1反应的产物．
（6）写出G和新制的氢氧化铜溶液反应的化学方程式．

12．莫沙朵林F是一种镇痛药，可通过木聚糖A按以下路线合成：

（1）有机物B中官能团的名称为醛基、羟基．有机物C中的碳碳双键如何检验取少量C于试管中，先加入银氨溶液，加热，然后酸化后滴入溴水，振荡，溶液褪色，证明含有碳碳双键．
（2）写出同时满足下列条件的E的一种同分异构体的结构简式．
Ⅰ．存在四种不同化学环境的氢原子；
Ⅱ．能发生银镜反应和水解反应；
Ⅲ．能与FeCl₃溶液发生显色反应．
（3）已知E+X→F为加成反应，写出该反应的化学方程式．
（4）已知．化合物是合成抗病毒药阿昔洛韦的中间体，请设计合理方案以和为原料合成该化合物（用合成路线流程图表示，并注明反应条件）．合成路线流程图示例如下：

11．氢溴酸是无色、易挥发的液体，在化工领域用途广泛．实验室模拟一种工业制备氢溴酸的主要流程如下：

（1）写出反应①的离子方程式SO₂+Br₂+2H₂O=SO₄^2-+2Br^-+4H⁺．
该反应需要在冰水浴中进行，可能的原因是防止Br₂和HBr挥发．
（2）操作I的名称蒸馏．
（3）反应②中Na₂SO₃的目的是除去粗品中未反应完的溴．
（4）操作Ⅱ用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒．
工业生产中制得的氢溴酸带有淡淡的黄色．于是甲乙两同学设计了实验加以探究：
①甲同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为含Fe³⁺，则用于证明该假设所用的试剂为KSCN溶液，若假设成立可观察到的现象为溶液变为红色．
②乙同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为Br₂，其用于证明该假设成立的方法为取样，加入CCl4少许，充分震荡，若油层呈橙色（橙红色）证明含Br₂．

10．硫的化合物在生产、生活中有广泛应用，其吸收和处理也十分重要．
完成下列填空：
（1）SO₂具有还原性，可以和许多氧化剂反应．SO₂气体通入硫酸酸化的K₂Cr₂O₇溶液中恰好生成铬钾矾[KCr（SO₄）₂•12H₂O]．写出该反应的化学方程式3SO₂+K₂Cr₂O₇+H₂SO₄+23H₂O=2KCr（SO₄）₂•12H₂O，反应中被还原的元素是Cr．
（2）过量的SO₂通入Na₂S溶液，写出有关的离子方程式5SO₂+2S^2-+2H₂O=3S↓+4HSO₃^-．
（3）在1L 0.3mol/L的NaOH溶液中，通入4.48LSO₂（标况），反应后所得溶液中微粒的浓度之间有一些等量关系，例如：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HSO₃^-）+2c（SO₃^2-）+c（OH^-），请再写出两个等量关系：2[Na⁺]=3（[SO₃^2-]+[HSO₃^-]+[H₂SO₃]），[SO₃^2-]+[HSO₃^-]+[H₂SO₃]=0.2mol/L或c（HSO₃^-）+3c（H₂SO₃）+2c（H⁺）=c（SO₃^2-）+2c（OH^-）；
（4）在室温下，下列曲线可以描述乙酸（甲、K_i=1.8×10^-5）和次氯酸（乙、K_i=2.95×10^-8）在水中的电离度与浓度关系的是A．
A．B．C．D．

9．将5.6gFe投入浓硝酸中，产生红棕色气体A，把所得溶液减压蒸干，得到20gFe（NO₃）₂和Fe（NO₃）₃的混合物，将该固体在高温下加热，得到红棕色的Fe₂O₃和气体B，A、B气体混合通入足量水中，在标准状况下剩余气体的体积为（　　）

A．

1120mL

B．

2240mL

C．

3360mL

D．

4480mL

8．7.8克过氧化钠固体在常温低压下，与一定量的水蒸气反应，最终得到固体16.8克，此固体物质中一定含有（　　）

A．

NaOH•H2O

B．

NaOH

C．

Na2O2•2H2O

D．

Na2O2•8H2O

7．在0.2mol•L^-1Cu（NO₃）₂和Fe（NO₃）₃溶液中，通入一定量H₂S气体，下列不可能发生的离子方程式是（　　）

	A．	H2S+2Fe3+→S↓+2Fe2++2H+		B．	H2S+Fe2+→2H++FeS↓
	C．	H2S+Cu2+→CuS↓+2H+		D．	2H++2NO3-+3H2S→2NO↑+3S↓+4H2O

6．下列关于氮的固定的说法错误的是（　　）

	A．	氮的固定包括人工固氮和自然固氮		B．	工业合成氨属于人工固氮
	C．	自然固氮中氮元素被氧化		D．	氮的固定中参与元素至少有两种