15．某溶液A加入KSCN溶液后显红色．如果溶液A中加入一种物质B，反应后再加入KSCN溶液，不显红色，则物质B可能是（　　）

A．

硫酸

B．

氢硫酸

C．

硝酸

D．

碘化钾

14．烟气（主要成分CO₂、CO、SO₂、NO_X） 的排放对环境有很大的影响．
I．利用氨水作吸收液是当前有效捕捉CO₂的方法，经过可逆反应生成NH₄HCO₃．生成的NH₄HCO₃分解可得到CO₂，从而实现吸收液的再生．
（1）写出氨水捕捉 CO₂的化学方程式CO₂+NH₃•H₂O?NH₄HCO₃．
（2）已知：NH₄HCO₃溶液显碱性，下列说法不正确的是ac．
a．c（NH₃•H₂O）＞c （H₂CO₃）
b．c（NH₄⁺）＞c （HCO₃^-）＞c （OH^-）＞c （H⁺）　
c．c（NH₃•H₂O）+c （NH₄⁺）=c （H₂CO₃）+c （HCO₃^-）
d．c（HCO₃^-）+2c （CO₃^2-）+c （OH^-）=c （H⁺）+c （NH₄⁺）
（3）如图是氨水吸收 CO₂的脱除率随温度变化的关系图1．

应用平衡移动原理分析 CO₂在 40℃-45℃脱除率降低可能的原因氨水吸收CO₂为放热反应，在40～45℃升高温度平衡向左移动，使CO₂脱除率降低．（4）捕捉的 CO₂和 H₂O 的混合气体在固态金属氧化物电解池中电解可制备 H₂和 CO，是一种新的能源利用方
式，基本原理如图2所示．
①X 是电源的负极（填“正极”或“负极”），a电极上发生的电极反应式为：H₂O+2eˉ=H₂+O²ˉ和CO₂+2e^-=CO+O^2-．
②a 和 b 两电极产生的气体的物质的量之比为2：1．
Ⅱ．SO₂、NO_X 可以经 O₃预处理后用 CaSO₃水悬浮液吸收，可减少烟气中SO₂、NO_X的含量．O₃氧化烟气中 NO_X的主要反应的热化学方程式为：
NO （g）+O₃（g）=NO₂（g）+O₂（g）△H=-200.9kJ•mol^-1
NO （g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=NO₂（g）△H=-58.2kJ•mol^-1
（5）依据以上反应，可知：3NO （g）+O₃（g）=3NO₂（g）△H=-317.3kJ•mol^-1．
（6）用CaSO₃水悬浮液吸收烟气中NO₂时，清液 （ pH约为8）中SO₃^2-将NO₂转化为NO₂^-，其离子方程式为SO₃^2-+2NO₂+2OH^-=SO₄^2-+2NO₂^-+H₂O．
（7）CaSO₃水悬浮液中加入Na₂SO₄溶液能提高NO₂的吸收速率，用平衡移动原理解释其主要原因是CaSO₃（s）?Ca²⁺（aq）+SO₃^2-（aq），加入Na₂SO₄溶液，SO₄^2-结合Ca²⁺，c（Ca²⁺）降低，使上述平衡向右移动，c（SO₃^2-）增大，提高NO₂的吸收速率．

13．A、B、D、E、X均为中学化学常见物质，相互转化关系如图1所示（部分物质略去）．

I．若A为气体单质，气体B能使湿润红色石蕊试纸变蓝，E为红棕色气体．
（1）A中所含元素在周期表中的位置第二周期第ⅤA族．
（2）实验室制取B的化学方程式Ca（OH）₂ +2NH₄Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂ +2NH₃↑+2H₂O．
（3）D和CO均是汽车尾气的主要成分，通过汽车尾气催化转化装置生成无污染气体，降低污染物排放，写出该反应的化学方程式2CO+2NO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$N₂ +2CO₂ ．
Ⅱ．若A是淡黄色固体，B中阴、阳离子均为10电子粒子，常温下X是无色气体．
（4）A与X反应的化学方程式2CO₂ +2Na₂O₂ =2Na₂CO₃ +O₂ ．
（5）将一定量的气体X通入B的溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，产生的气体与HCl物质的量的关系如图2所示（忽略气体的溶解和HCl的挥发）．a点溶液中所含溶质的化学式为NaHCO₃、NaCl．

12．下列能达到实验目的是（　　）

	A．	用图1所示装置制取并收集干燥纯净的NH3
	B．	用图2所示装置蒸发FeCl3溶液制备无水FeCl3
	C．	用图3所示装置制硫酸和氢氧化钠
	D．	用图4所示装置比较HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱

11．常温下，有关 0.1mol/L NH₄Cl 溶液（pH＜7），下列说法不正确的是（　　）

	A．	根据以上信息，可推断NH3•H2O为弱电解质
	B．	加水稀释过程中，c（H+）•c（OH-） 的值增大
	C．	加入K2CO3固体可促进 NH4+的水解
	D．	同pH的NH4Cl溶液和CH3COOH溶液，由水电离出的c（H+） 前者大

10．常温下，1mol化学键形成（或断裂）的能量变化用E表示．根据表中信息判断，下列说法正确的是（　　）

共价键	H-H	Cl-Cl	H-Cl
E （kJ •mol-1）	436	243	432

	A．	H2（g）+Cl2（g）=2HCl （g）△H=+247 kJ•mol-1
	B．	H （g）+Cl （g）→HCl （g）△△H=+432 kJ•mol-1
	C．	1 mol H2（g） 与1 mol Cl2（g） 的总能量高于2 mol HCl （g） 的总能量
	D．	用电子式表示HCl的形成过程

9．2015年8月12日，天津港大爆炸造成巨量危险化学品NaCN（氰化钠）的部分泄露．泄露的NaCN可用双氧水处理，其化学反应方程式：NaCN+H₂O₂+H₂O=NaHCO₃+NH₃，下列有关说法不正确的是（　　）

	A．	NaCN中碳元素化合价为+2价
	B．	NaCN中含有离子键和极性共价键
	C．	H2O2既做氧化剂又做还原剂
	D．	当有0.1 mol NH3生成时，有0.2 mol电子转移

8．若N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）

	A．	1 mol Na2O2固体中含离子总数为4 NA
	B．	标准状况下，22.4 L N2和H2混合气中含NA个原子
	C．	常温下，pH=13的NaOH溶液中OH-离子数目为0.1 NA
	D．	3H2（g）+N2（g）?2NH3（g）△H=-92 kJ/mol，若反应放出9.2 kJ热量，则参加反应的氢分子数目为0.3 NA

7．2015年10月，中国科学家屠呦呦因为创制了新型抗疟药--青蒿素，获得诺贝尔生理学或医学奖．青蒿素可由香茅醛为原料制取，下列说法不正确的是（　　）

	A．	香茅醛能使Br2的CCl4溶液褪色
	B．	青蒿素分子式为C15H22O5
	C．	青蒿素在一定条件下可发生水解反应
	D．	二者均可与氢气发生加成反应

6．下列解释事实的离子方程式正确的是（　　）

	A．	明矾做净水剂：Al3++3H2O═Al （OH）3↓+3H+
	B．	小苏打治疗胃酸过多：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
	C．	漂白液加白醋，提高漂白效率：CH3COOH+ClO-═HClO+CH3COO-
	D．	酸化的淀粉碘化钾溶液在空气中放置一段时间变蓝：4I-+O2+2H2O═2I2+4OH-