5．下列说法正确的是（　　）

	A．	需要加热的反应一定是吸热反应，常温下能发生的反应一定是放热反应
	B．	若 2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221.0 kJ/mol，则碳的燃烧热为110.5 kJ/mol
	C．	如图可表示水分解过程中的能量变化
	D．	已知： Ⅰ：对于反应：H2（g）+Cl2（g）=2HCl （g）△H=-a kJ/mol， Ⅱ： 且a、b、c均大于零，则断开1 mol H-Cl键所需的能量为（a+b+c）kJ

4．已知化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡均符合勒夏特列原理．请回答下列问题：
（1）常温下，浓度均为0.1mol•L^-1的下列六种溶液的pH如下表：

溶质	CH3COONa	NaHCO3	Na2CO3	NaClO	NaCN	C6H5ONa
pH	8.8	9.7	11.6	10.3	11.1	11.3

①上述盐溶液中的阴离子，结合质子能力最强的是CO₃^2-
②根据表中数据判断，浓度均为0.01mol•L^-1的下列五种物质的溶液中，酸性最强的是D；（填编号，下同）将各溶液分别稀释100倍，pH变化最小的是C
A．HCN    B．HClO    C．C₆H₅OH    D．CH₃COOH    E．H₂CO₃
③据上表数据，请你判断下列反应不能成立的是CD（填编号）．
A．CH₃COOH+Na₂CO₃═NaHCO₃+CH₃COONa
B．CH₃COOH+NaCN═CH₃COONa+HCN
C．CO₂+H₂O+2NaClO═Na₂CO₃+2HClO
D．CO₂+H₂O+2C₆H₅ONa═Na₂CO₃+2C₆H₅OH
④要增大氯水中HClO的浓度，可向氯水中加入少量的碳酸钠溶液，反应的离子方程式为2Cl₂+CO₃^2-+H₂O=CO₂↑+2Cl^-+2HClO
（2）CaCO₃是一种难溶物质，其K_Sp=2.8×l0^-9．现将浓度为2×l0^-4 mol/L Na₂CO₃溶液与CaCl₂溶液等体积混合，则生成CaCO₃沉淀所需CaCl₂溶液的最小浓度为5.6×10^-5mol/L．

3．工业废水随意排放会造成严重污染，根据成分不同可采用不同的处理方法．
（1）电池生产工业废水中常含有Cu²⁺等重金属离子，常用FeS等难溶物质作为沉淀剂除去．已知室温下K_sp（FeS）=6.3×10^-18mol²•L^-2，K_sp（CuS）=1.3×10^-36mol²•L^-2．
①请用离子方程式说明上述除杂的原理FeS（s）+Cu²⁺（aq）=CuS（s）+Fe²⁺（aq）．
②FeS高温煅烧产生的SO₂气体通入下列溶液中，能够产生沉淀的是ACD （填序号）
A．Ba（NO₃）₂B．BaCl₂
C．Ba（OH）₂D．溶有NH₃的BaCl₂溶液
③已知元素在高价态时常表现氧化性，若在酸性CuSO₄溶液中加入一定量的Na₂SO₃和NaCl溶液，加热，生成CuCl沉淀，则生成CuCl的离子方程式是2Cu²⁺+SO₃^2-+2Cl^-+H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuCl↓+SO₄^2-+2H⁺，．
（2）电解法处理酸性含铬废水（主要含有Cr₂O₇^2-）时，在废水中加入适量NaCl，以铁板作阴、阳极，处理过程中存在如下反应Cr₂O₇²+6Fe²⁺+14H⁺═2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O，最后Cr³⁺以Cr（OH）₃形式除去，下列说法不正确的是BD（填序号）
A．阳极反应为Fe-2e^-═Fe²⁺ 
B．电解过程中溶液pH减小
C．过程中有Fe（OH）₃沉淀生成
D．电路中每转移12 mol电子，最多有2mol Cr₂O₇^2-被还原
（3）废氨水可以转化成氨，氨再设计成碱性燃料电池．图是该燃料电池示意图，产生的X气体可直接排放到大气中，a电极作负极（填“正”“负”“阴”或“阳”），其电极反应式为2NH₃+6OH^--6e^-=N₂+6H₂O．

2．下列物品中，都用到硅单质的是（　　）
①光导纤维    ②硅太阳能电池    ③玛瑙    ④计算机芯片．

A．

①③

B．

②④

C．

③④

D．

②③

1．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（　　）

	A．	向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2+2Cu2++2H2O═4Na++2Cu（OH）2↓+O2↑
	B．	向Na2SiO3溶液中通入过量CO2：SiO32ˉ+CO2+H2O═H2SiO3↓+CO32ˉ
	C．	向Al2（SO4）3溶液中加入过量的NH3•H2O：Al3++4NH3•H2O═AlO2ˉ+4NH4++2H2O
	D．	向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32ˉ+2H+═SO2↑+H2O

20．下列属于电解质的是（　　）

A．

酒精

B．

CO2

C．

盐酸

D．

NaOH

19．化学概念在逻辑上存在如下关系：

对下列概念的说法正确的是（　　）

	A．	纯净物与混合物属于包含关系
	B．	胶体与分散系属于交叉关系
	C．	置换反应与离子反应属于交叉关系
	D．	氧化还原反应与分解反应属于并列关系

18．下表是不同温度下水的离子积数据：

温度/℃	25	t 1	t 2
水的离子积 KW	1×10-14	1×10-13	1×10-12

试回答以下问题：
（1）25℃下，某 Na₂SO₄ 溶液中 c（SO₄^2-）=5×10^-4mol?L^-1，取该溶液 1mL 加水稀释至10mL，则稀释后溶液中 c（Na⁺）：c（OH^-）=1000：1．
（2）在 t ₂℃下，将 a mol?L^-1CH₃COOH 溶液与 b mol?L^-1NaOH 溶液等体积混合反应后，溶液恰好呈中性，则该温度下 CH3COOH 的电离常数 Ka=$\frac{b×1{0}^{-6}}{a-b}$（用 a、b 表示）．

17．下列溶液中，粒子浓度关系不正确的是（　　）

	A．	在常温下，向 0.01mol?L-1 的 NH4HSO4 溶液中滴加 NaOH 溶液至中性：c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH- ）=c（H+）
	B．	25℃时，在 0.1mol?L-1 的 NaHSO4 溶液中，c（H+）=c（OH- ）+c（SO42-）
	C．	浓度均为 0.1mol?L-1 的 HF 溶液和 KF 溶液等体积混合：c（F-）+c（HF）=0.2mol/L
	D．	均为 0.1mol?L-1 的 Na2S 溶液和 NaHS 溶液等体积混合：2c（Na+）=3c（HS-）+3c（H2S）+3c（S2-）

16．下列做法与盐类水解知识无关的是（　　）

	A．	实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶必须用橡胶塞而不能用玻璃塞
	B．	施肥时，草木灰（有效成分为 K2CO3）不能与碳酸氢铵混合使用
	C．	Al2S不能用复分解反应的方法在溶液中制取，而只能用干法制备
	D．	配制 FeCl2溶液时常常要在溶液中加入少量铁粉