6．下列比较不能用元素周期律解释的是（　　）

	A．	稳定性：HI＜HBr＜HCl＜HF		B．	元素非金属性：Si＜P＜S＜Cl
	C．	沸点：正丁烷＞异丁烷＞丙烷		D．	碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3

5．有两种气态烷烃的混合物，在标准状况下，其密度为1.16g/L，则关于此混合物组成的说法正确的是（　　）

	A．	一定是甲烷与乙烷的混合物		B．	可能是甲烷与丙烷的混合物
	C．	一定含有乙烷		D．	可能是甲烷与己烷的混合物

4．硼及其化合物在工业上有许多用途．以铁硼矿（主要成分为Mg₂B₂O₅•H₂O和Fe₃O₄，还有少量Fe₂O₃、FeO、CaO、Al₂O₃和SiO₂等）为原料制备硼酸（H₃BO₃）的工艺流程如图所示：

回答下列问题：
（1）写出Mg₂B₂O₅•H₂O与硫酸反应的化学方程式Mg₂B₂O₅•H₂O+2H₂SO₄═2MgSO₄+2H₃BO₃．
（2）利用Fe₃O₄的磁性，可将其从“浸渣1”中分离．“浸渣1”中还剩余的物质是SiO₂、CaSO₄（写化学式）．
（3）以硼酸为原料可制得硼氢化钠（NaBH₄），它是有机合成中的重要还原剂，其电子式为．
（4）“净化除杂”需先加H₂O₂溶液，作用是将Fe²⁺氧化为Fe³⁺．然后再调节溶液的pH约为5，目的是使Al³⁺与Fe³⁺形成氢氧化物沉淀而除去．
（5）“粗硼酸”中的主要杂质是七水硫酸镁（填名称）．

3．硼镁泥是一种工业废料，主要成份是MgO（占40%），还有CaO、MnO、Fe₂O₃、FeO、Al₂O₃、SiO₂等杂质，以此为原料制取的硫酸镁，可用于印染、造纸、医药等工业．从硼镁泥中提取MgSO₄•7H₂O的流程如下：

已知：某些氢氧化物沉淀的pH如下表所示：

氢氧化物	开始沉淀时的pH	完全沉淀时的pH
Mg（OH）2	9.3	10.8
Fe（OH）2	7.6	9.6
Fe（OH）3	2.7	3.7
Al（OH）3	3.7	4.7

根据题意回答第（1）～（6）题：
（1）在酸解过程中，欲加快酸解时的化学反应速率，请提出两种可行的措施：适当升温、把硼镁泥粉碎、或搅拌、或适当增加硫酸浓度（任写两种）．
（2）加入的NaClO可与Mn²⁺反应：Mn²⁺+ClO^-+H₂O═MnO₂↓+2H⁺+Cl^-，还有一种离子也会被NaClO氧化，并发生水解，该反应的离子方程式为2Fe²⁺+ClO^-+5H₂O=2Fe（OH）₃↓+Cl^-+4H⁺．
（3）滤渣的主要成份除含有Fe（OH）₃、Al（OH）₃、MnO₂外，还有SiO₂．
（4）已知MgSO₄、CaSO₄的溶解度如下表：

温度（℃）	40	50	60	70
MgSO4	30.9	33.4	35.6	36.9
CaSO4	0.210	0.207	0.201	0.193

“除钙”是将MgSO₄和CaSO₄混合溶液中的CaSO₄除去，根据上表数据，简要说明操作步骤是蒸发浓缩，趁热过滤．“操作I”是将滤液继续蒸发浓缩，冷却结晶，过滤洗涤，便得到了MgSO₄•7H₂O．
（5）实验中提供的硼镁泥共100g，得到的MgSO₄•7H₂O为172.2g，计算MgSO₄•7H₂O的产率为70%或0.70．（保留两位有效数字）
（6）金属镁可用于自然水体中铁件的电化学防腐，完成如图防腐示意图，并作相应标注．

2．某学生研究小组欲分析CuSO₄溶液与Na₂CO₃溶液混合产生的蓝绿色沉淀成分，开展下列实验探究．
[提出假设]
假设1：沉淀为Cu（OH）₂
假设2：沉淀为CuCO₃
假设3：沉淀为碱式碳酸铜[化学式可表示为nCuCO₃•mCu（OH）₂
[查阅资料]无论是哪一种沉淀受热均易分解（假设均不含结晶水）．
[物质成分探究]
步骤1：将所得悬浊液过滤，用蒸馏水洗涤，再用无水乙醇洗涤
步骤2：甲同学取一定量固体，用气密性良好的如下进行装置（夹持仪器未画出）进行定性实验：
（1）假设2中的沉淀为CuCO₃．
（2）假设1中沉淀为Cu（OH）₂的理论依据是碳酸根水解，溶液中含有较多的OH^-（．
（3）无水乙醇洗涤的目的利用乙醇的易挥发，带走洗涤的水．
（4）若反应后A中蓝绿色固体变黑，C中无明显现象，证明假设1成立．
（5）乙同学认为只要将上图中B装置的试剂改用无水CuSO₄试剂后，便可验证上述所有假设．
（6）乙同学更换B试剂后验证假设3成立的实验现象是A中蓝绿色固体变黑色，B中无水CuSO₄固体变蓝，C中有白色沉淀产生．
（7）在假设3成立的前提下，某同学考虑用Ba（OH）₂代替Ca（OH）₂，测定蓝绿色固体的化学式，若所取蓝绿色固体质量为27.1g，实验结束后装置B的质量增加2.7g，C中的产生沉淀的质量为19.7g．则该蓝绿色固体的化学式为2CuCO₃•3Cu（OH）₂或3Cu（OH）₂•2CuCO₃或Cu₅（OH）₆（CO₃）₂．

1．下列有关物质性质的比较，错误的是（　　）

	A．	溶解度（25℃）：小苏打＜苏打		B．	沸点：H2Se＞H2S＞H2O
	C．	密度：溴乙烷＞水		D．	碳碳键键长：乙烯＜苯

19．向同体积同物质的量浓度的盐酸和氯化铵溶液中，加入等质量的镁粉，镁完全反应后，盐酸放出气体的体积小于氯化铵溶液放出气体的体积．

18．下列有关说法正确的是（　　）

	A．	4.6g乙醇与足量的钠反应放出1.12L氢气
	B．	可用苯或大豆油从溴水中萃取溴
	C．	0.1mol丙烷中含有约6.02×1023个共价键
	D．	分子式为C4H9Cl的有机物共有5种

17．已知：2NO₂（g）?N₂O₄（g）的焙变△H=-57.2kJ•mol-1．下列实验中反应吸收或放出的热量等于57.2kJ的是（　　）

	A．	NO2与于恒容容器中生成1molN2O4		B．	NO2与于恒压容器中生成1molN2O4
	C．	N2O4与于恒容容器中生成1molNO2		D．	N2O4与于恒压容器中生成1molNO2

16．Na₂O₂在储存和运输时应张贴的标志是（　　）

A．

B．

C．

D．