16．下列有关Na₂CO₃和NaHCO₃的叙述中，正确的是（　　）

	A．	NaHCO3俗名纯碱，Na2CO3俗名苏打
	B．	受热时，NaHCO3比Na2CO3容易分解
	C．	NaHCO3溶液显酸性，Na2CO3溶液显碱性
	D．	NaHCO3和Na2CO3各1mol分别与过量盐酸充分反应，产生CO2的质量不同

15．无水三氯化铁易升华，有强烈的吸水性，是一种用途比较广泛的盐．
（1）实验室中可将FeCl₃溶液蒸发（浓缩）、冷却（结晶）、过滤、洗涤干燥得FeCl₃•6H₂O；再将FeCl₃•6H₂O在HCl的气氛中加热脱水，得到无水FeCl₃．
（2）利用工业FeCl₃制取纯净的草酸铁晶体的实验流程如图所示：

①为抑制FeCl₃水解，溶液X为（浓）盐酸．
②上述流程中FeCl₃能被异丙醚萃取，其原因是FeCl₃在异丙醚中的溶解度大于其在水中的溶解度；检验萃取、分液后所得水层中是否含有Fe³⁺的方法是取少量溶液，向其中滴加少量KSCN溶液，若溶液变红，则含有Fe³⁺．
③所得Fe₂（C₂O₄）₃•5H₂O需用冰水洗涤，其目的是除去杂质、减少草酸铁晶体的溶解损耗．
④为测定所得草酸铁晶体的纯度，实验室称取a g样品，加硫酸酸化，用KMnO₄标准溶液滴定生成的H₂C₂O₄，KMnO₄标准溶液应置于如图所示仪器甲（填“甲”或“乙”） 中；下列情况会造成实验测得Fe₂（C₂O₄）₃•5H₂O含量偏低的是c．

a．盛放KMnO₄的滴定管水洗后未用标准液润洗
b．滴定管滴定前尖嘴部分有气泡，滴定后消失
c．滴定前仰视读数，滴定后俯视读数．

14．I．化工工业中常用乙苯脱氢的方法制备苯乙烯．
已知某温度下：
反应①：CO₂（g）+H₂（g）→CO（g）+H₂O（g），△H=+41.2kJ/mol；
反应②：（g）→（g）+H₂（g），△H=+117.6kJ/mol；
①②的化学反应平衡常数分别为K₁、K₂，
（1）请写出二氧化碳氧化乙苯制备苯乙烯的热化学反应方程式CO_2（g）++CO_（g）+H₂O_（g） △H=+158.8 kJ/mol
该反应的化学平衡常数K=K₁•K₂（用K₁、K₂表示）
（2）恒温恒容条件下，反应①达到平衡后；t₁时刻通入少量CO₂；请在图中画出t₁之后的正逆反应曲线，并作出标注．

Ⅱ．一定的条件下，合成氨反应为：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）．图1表示在此反应过程中的能量的变化，图2表示在2L的密闭容器中反应时N₂的物质的量随时间的变化曲线．图3表示在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对此反应平衡的影响．

（3）升高温度，该反应的平衡常数减小（填“增大”或“减小”或“不变”）．
（4）由图2信息，计算10min内该反应的平均速率v（H₂）=0.045mol/（L•min），从11min起其它条件不变，压缩容器的体积，则n（N₂）的变化曲线为d（填“a”或“b”或“c”或“d”）
（5）图3  a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N₂的转化率最高的是c点，温度T₁＜T₂（填“＞”或“=”或“＜”）

13．向100mL 3mol/L的NaOH溶液中缓慢通入一定量的CO₂，充分反应，测得最后溶液的PH＞7．
（1）此时溶液的溶质若是单一成分，可能是Na₂CO₃或NaHCO₃；如果是多种成分，可能是NaOH和Na₂CO₃或Na₂CO₃和NaHCO₃
（2）在上述所得溶液中，逐滴缓慢滴加1mol/L的盐酸，所得气体的体积与所加盐酸的体积（不考虑溶解于水）关系如图所示．
①B点时，产生的CO₂在标准状况下的体积为2240mL
②B点时，反应所得溶液中溶质的物质的量浓度是0.75mol/L（溶液体积的变化忽略不计）

12．非金属单质A，经如图所示的过程转化为含氧酸D，已知D为常见强酸

请回答下列问题：
（1）若A常温下为固体，B是能使品红溶液褪色的无色气体
①A的化学式是S，
②在工业生产中B气体的大量排放被雨水吸收后形成了酸雨而污染环境．
③请写出单质铜与D的浓溶液反应的化学方程式：Cu+2 H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2 H₂O，
其中铜元素被氧化（填“氧化”或“还原”），在该反应中，若消耗了0.5mol Cu，则标准状况下生成气体的体积约为11.2L．
（2）若A在常温下为气体，C是红棕色气体
①B的化学式是NO，
②写出C→D反应的化学方程式3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO．

11．标准状况下相同质量的CO和CO₂气体：
（1）物质的量之比为11：7，（2）原子总数之比为22：21，
（3）氧原子数之比为11：14，（4）密度之比为7：11．

10．分别只用一种试剂除去下列各组中所含的少量杂质（括号内为杂质），在空格中填上需加入的一种试剂：
（1）FeCl₂溶液（FeCl₃）Fe，
（2）FeCl₃溶液（FeCl₂）Cl₂，
（3）Fe 粉末（Al）NaOH溶液，
（4）NaHCO₃溶液（Na₂CO₃）CO₂．

9．向X中持续通入气体Y，不会产生“浑浊→澄清”现象的是（　　）

	A．	X：氯化铝溶液          Y：氨气
	B．	X：氢氧化铁胶体        Y：氯化氢
	C．	X：澄清石灰水　        Y：二氧化碳
	D．	X：四羟基合铝酸钠溶液  Y：氯化氢

8．13.7g的Na₂CO₃与NaHCO₃的固体混合物，在空气中加热片刻后固体混合物质量变为12g，将所得的固体混合物溶于200mL、1mol•L^-1的稀盐酸恰好完全反应，并完全放出二氧化碳气体，将所得的溶液蒸干、灼烧称量，其质量为（　　）

A．

11.7g

B．

23.4 g

C．

26.5g

D．

58.5g

7．下列有关阿伏加罗常数的值N_A的说法错误的是（　　）

	A．	32g氧气和臭氧的混合气体中所含的原子数为2NA
	B．	常温常压下，22.4LCO2含有的分子数目为NA
	C．	2.4g金属镁与足量的盐酸反应，转移的电子数为0.2NA
	D．	0.1mol OH-含有NA个电子