6．用N_A表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）

	A．	标准状况下，22.4 L的H2O中含有的分子数为NA
	B．	7.8g Na2S固体和7.8 g Na2O2固体中含有的阴离子数目均为0.1NA
	C．	46克 Na与足量氧气反应转移的电子数为2NA
	D．	1 L 1mol•L-1 Na2CO3溶液中含有的钠离子数为NA

5．下列过程有热量放出的是（　　）

	A．	醋酸的电离		B．	Ba（OH）2•8H2O晶体与NH4Cl晶体反应
	C．	焦炭与二氧化碳气体发生的反应		D．	Na与H2O反应

4．下列各组物质的分类正确的是（　　）

	A．	同位素：14C与14N
	B．	同系物：丙烷、异丁烷、新戊烷
	C．	电解质：冰醋酸、水银、烧碱
	D．	酸性氧化物：一氧化氮﹑二氧化碳、三氧化硫

3．A～H是纯净物或溶液中的溶质，其中A是日常生活中应用最广、用量最大的金属单质．它们之间有如下关系：（部分产物和反应条件略）

根据上述信息，回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式BHNO₃，ENO₂．
（2）H和 SO₂生成强酸F，此反应中氧化剂是H₂O₂．
（3）写出①的离子方程式：3Fe²⁺+4H⁺+NO₃^-=3Fe³⁺+NO↑+2H₂O．
（4）写出②的化学方程式：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（5）C溶液中滴入NaOH溶液有何现象先产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色沉淀．所发生反应的化学方程式为Fe（NO₃）₂+2NaOH═Fe（OH）₂↓+2 NaNO₃，4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O═4Fe（OH）₃．

2．某CuSO₄、Fe₂（SO₄）₃、H₂SO₄的混合溶液100mL，已知溶液中阳离子的浓度相等，且SO₄^2-的物质的量浓度为9mol/L，则此溶液最多溶解Mg的质量为（　　）

A．

24g

B．

18g

C．

21.6g

D．

25.2g

1．相同条件下，相同浓度的盐酸分别与镁、铝、铁3种金属恰好完全反应，产生相同体积的氢气（相同状况下），则下列说法正确的是（　　）

	A．	开始时，产生氢气的速率相同
	B．	参加反应的金属的物质的量比为1：1：1
	C．	所得溶液的质量相等
	D．	参加反应的金属的质量比为12：9：28

20．天然海水中含有非常丰富的化学元素，具有很大的利用价值．工业上对海水资源综合利用的部分工艺流程如图所示．

（1）请列举海水淡化的两种方法：蒸馏法、电渗析法、离子交换法及其他合理答案中的任意两种．
（2）常温下，碳酸在水中的电离常数K_a1=4.2×10^-7，K_a2=5.6×10^-11；次氯酸在水中的电离常数K_a=4.7×10^-8．写出向“84消毒液”（主要成分为氯化钠和次氯酸钠）中通入少量二氧化碳发生反应的离子方程式ClO^-+CO₂+H₂O=HClO+HCO₃^-．
（3）海水中溴元素以Br^-形式存在，工业上用空气吹出法从海水中提取溴的工艺流程如上图．步骤①反应的离子方程式是2Br^-+Cl₂=Br₂+2Cl^-；步骤③通入二氧化硫的目的是富集溴元素，其反应的化学方程式是SO₂+Br₂+2H₂O=2HBr+H₂SO₄．
（4）步骤⑤蒸馏的过程中，温度应控制在80-90℃．温度过高或过低都不利于生产，请解释其原因：温度过高，大量水蒸气会随溴排出，溴中水蒸气增加，温度过低，溴不能完全蒸出，产率低．

19．面对日益严重的环境问题，“变废为宝”是化学发展的一个重要方向．例如用废旧酸性锌锰干电池经破碎后的锰粉[含MnO₂、MnO（OH）、Zn（NH₃）₂Cl₂、Fe、NH₄Cl和炭黑等]制取MnO₂及高性能磁性材料碳酸锰（MnCO₃），工艺流程如图所示：

沉淀物	Fe（OH）2	Fe（OH）3	Mn（OH）2	Zn（OH）2
沉淀开始时PH	7.5	2.2	8.8	6.5
沉淀完全时PH	9.5	3.7	10.8	8.5

根据以上信息回答问题：
（1）过滤Ⅰ得到的滤渣主要成分是碳黑．
（2）流程中氧化后加入NaOH溶液调节PH的范围为8.5＜PH＜8.8，其作用是除去溶液中的Fe³⁺、Zn²⁺．
（3）过滤Ⅱ后滤液中阳离子主要是Mn²⁺．
（4）过程①中，滤液B含NH₄Cl，则生成的气体A是CO₂．
（5）请写出酸性锌锰干电池生成锰粉中给出产物的总反应式Zn+2MnO₂+2NH₄Cl=Zn（NH₃）₂Cl₂+2MnOOH．
（6）将4.00g锰粉完全按照上述工艺流程②生产MnO₂，并以此测定其中锰元素的含量．
首先向制取的MnO₂ 中加入过量酸化的0.50mol/L H₂C₂O₄，50.00mL，MnO₂ 完全溶解，并产生A气体，写出该反应的离子方程式：MnO₂+H₂C₂O₄+2H⁺=Mn²⁺+2CO₂ ↑+2H₂O．
然后用0.10mol/L KMnO₄溶液滴定过量的H₂C₂O₄溶液（产物与上反应一致），滴定终点时消耗KMnO₄溶液30.00mL，求锰粉中的锰元素质量分数是24.1%（保留2位有效数字）．

18．有一种褐铁矿主要成分是Fe₂O₃，所含杂质不溶于水和酸．某研究性学习小组的同学们利用一小块样品，进行了以下实验．
（1）检验矿物样品中是否有Fe³⁺
实验用品：锤子、研钵、烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台、滤纸、试管、胶头滴管
实验步骤：①取样：将样品用锤子敲碎，再在研钵中研细备用．
②溶解：将样品粉末倒入烧杯，加入稀盐酸，用玻璃棒充分搅拌．
③过滤（填操作名称）．
④检验：取少许溶液，加入滴加KSCN溶液．实验现象：溶液变为红色．
实验结论：矿物样品中含有Fe³⁺．
（2）制备氢氧化亚铁
①为了得到亚铁盐的溶液，同学们在剩余的溶液中加入过量的某种固体试剂，该试剂是（填化学式）Fe，反应的离子方程式是2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺．
②同学们在新制得的亚铁盐溶液中加入适量的氢氧化钠溶液，制出的氢氧化亚铁呈白色．为使试管中的氢氧化亚铁保存的时间更长，请在图中装置中加入什么物质苯．

17．已知：①向KMnO₄晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；②向FeCl₂溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色．下列判断正确的是（　　）

	A．	上述实验证明氧化性：MnO4-＞Cl2＞Fe3+
	B．	上述实验中，有一个氧化还原反应
	C．	实验①生成的气体需要进行尾气处理
	D．	实验②证明Fe2+既有氧化性又有还原性