16．下列实验装置正确且能达到实验目的是（　　）

	A．	甲装置：测定盐酸的物质的量浓度
	B．	乙装置：验证H2SO4、H2CO3、H2SiO3酸性的强弱
	C．	丙装置：实验室制备乙酸乙酯
	D．	丁装置：比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性

15．N_A为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）

	A．	标准状况下，2.24L丙烷中含有的共用电子对数为NA
	B．	25℃时，pH=1的盐酸和醋酸溶液所含H+数均为0.1 NA
	C．	利用双氧水制氧气，每生成1molO2转移电子数为4 NA
	D．	100mL 12mo1•L-1的浓盐酸与足量MnO2加热反应，生成C12分子数为0.3 NA

14．下列有关说法正确的是CE．
A．电离、电解、电镀、电化学腐蚀都需要通电后才能实现
B．可用pH试纸测定新制氯水的pH
C．水是一种极弱的电解质，纯水在任何情况下都显中性
D．空气中，金属铝的表面会迅速形成一层致密的氧化物保护膜，这是铝发生了吸氧腐蚀
E．向白色ZnS沉淀上滴加CuSO₄溶液，沉淀变为黑色，说明Ksp（ZnS）＞Ksp（CuS）
F．在配制硫酸铁溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的稀盐酸．

13．利用N₂和H₂可以实现NH₃的工业合成，而氨又可以进一步制备硝酸，在工业上一般可进行连续生产．请回答下列问题：
（1）已知：N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-483.6kJ/mol
写出氨气经催化氧化完全生成一氧化氮气体和水蒸气的热化学方程式为4NH₃（g）+5O₂（g）=4NO（g）+6H₂O（g）△H=-905.0kJ/mol．
（2）N₂O₅是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注．现以H₂、O₂、熔融盐Na₂CO₃组成的燃料电池，采用电解法制备N₂O₅，装置如图所示，其中Y为CO₂．写出石墨I电极上发生反应的电极反应式H₂+CO₃^2--2e^-=CO₂+H₂O．
在电解池中生成N₂O₅的电极反应式为N₂O₄+2HNO₃-2e^-=2N₂O₅+2H⁺．
（3）以甲醇燃料电池为电源，用惰性电极电解饱和NaCl溶液时，每消耗0.2mol CH₃OH，阴极产生标况下气体的体积为13.44L．
（4）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），其化学平衡常数K与温度t的关系如下表：

t/K	298	398	498	…
K/（mol•L-1）2	4.1×106	K1	K2	…

完成下列问题：
①已知该反应能够自发进行，试比较K₁、K₂的大小：K₁＞ K₂（填“＞”、“=”或“＜”）；
②在同温同压时判断该反应达到化学平衡状态的依据是AC（填序号）；
A．2v（H₂）_（正）=3v（NH₃）_（逆）    B．2v（N₂）_（正）=v（H₂）_（逆）
C．容器内压强保持不变    D．混合气体的密度保持不变
（5）盐酸肼（N₂H₆Cl₂）是一种重要的化工原料，属于离子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理与NH₄Cl类似．
①写出盐酸肼第一步水解反应的离子方程式N₂H₆²⁺+H₂O?[N₂H₅•H₂O]⁺+H⁺；
②盐酸肼水溶液中离子浓度的排列顺序不正确的是ABD（填序号）．
A．c（Cl^-）＞c（N₂H₆²⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
B．c（Cl^-）＞c（[N₂H₅•H₂O⁺]）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
C．2c（N₂H₆²⁺）+c（[N₂H₅•H₂O]⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-）
D．c（N₂H₆²⁺）＞c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

12．已知电离平衡常数：H₂CO₃＞HClO＞HCO₃^-，氧化性：HClO＞Cl₂＞Br₂＞Fe³⁺．下列有关的离子方程式正确的是（　　）

	A．	向能使pH试纸显深蓝色的溶液中通入少量二氧化碳：OH-+CO2═HCO3-
	B．	向NaClO溶液中加入浓氢溴酸：ClO-+2H++2 Br-═Cl-+Br2+H2O
	C．	向NaClO溶液中通入少量二氧化碳：2ClO-+CO2+H2O═2HClO+CO32-
	D．	向FeBr2溶液中滴加少量Cl2溶液：2 Br-+Cl2═Br2+2Cl-

11．（1）0.2mol H₂O的质量为3.6g，其中含有0.2N_A个水分子，共有2mol电子．
（2）在标准状况下，将5.6L NH₃溶于水得到0.5mol•L^-1的氨水500mL；配制100mL 0.1mol•L^-1CuSO₄溶液，需要CuSO₄•5H₂O2.5g．

10．将直径在1nm～100nm之间的食盐晶体超细粒子分散到酒精中所形成的分散系是（　　）

A．

悬浊液

B．

溶液

C．

胶体

D．

乳浊液

9．下列各物质的中心原子采用sp³杂化的是（　　）

A．

NH3

B．

O3

C．

CO2

D．

BeCl2

8．已知，E（N≡N ）=945kJ•mol^-1，E_H-H=436kJ•mol^-1，E_N-H=391kJ•mol^-1．那么1mol N₂与3mol H₂合成氨时的能量变化为（　　）

	A．	吸收208 kJ的热量		B．	放出208 kJ的热量
	C．	吸收93 kJ的热量		D．	放出93 kJ的热量

7．2015年12月12日，《联合国气候变化框架公约》近200个缔约方一致同意通过《巴黎协定》．指出各国应提高力度、加强国际合作，实现全球应对气候变化长期目标．下列做法与社会可持续发展理念相违背的是（　　）

	A．	改进汽车尾气净化技术，减少大气污染物的排放
	B．	开发利用可再生能源，减少化石燃料的使用
	C．	研发可降解高分子材料，减少“白色污染冶
	D．	过度开采矿物资源，促进地方经济发展