6．某工厂的电镀污泥中含有铜、铁等金属化合物．为实现资源的回收利用并有效防止环境污染，设计如下工艺流程：

沉淀物	Fe（OH）3	Fe（OH）2	Cu（OH）2
开始沉淀的pH	2.3	7.6	4.4
完全沉淀的pH	3.2	9.7	6.4

（1）酸浸后加入H₂O₂的目的是将Fe²⁺氧化成Fe³⁺，便于调整pH值与Cu²⁺分离．调pH步骤中加入的试剂最好是CuO、或Cu（OH）₂、或CuCO₃（填化学式）．实验室进行过滤操作所用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒．
（2）向CuSO₄溶液中加入一定量的NaCl、Na₂SO₃，可以生成白色的CuCl沉淀，写出该反应的化学方程式2CuSO₄+2NaCl+Na₂SO₃+H₂O=2CuCl↓+2Na₂SO₄+H₂SO₄．
（3）CuCl产品中CuCl的质量分数大于96.50%为国家合格标准．称取所制备的CuCl样品0.2500g置于一定量的0.5mol/LFeCl₃溶液中，待样品完全溶解后，加水20mL，用0.1000mol/L的Ce（SO₄）₂溶液滴定，到达滴定终点时消耗Ce（SO₄）₂溶液24.60mL．有关的化学反应为：Fe³⁺+CuCl═Fe²⁺+Cu²⁺+Cl^-，Ce⁴⁺+Fe²⁺═Fe³⁺+Ce³⁺，通过计算说明该CuCl样品符合（填“符合”或“不符合”）国家标准．
（4）25℃时，K_sp[Fe（OH]₃]=4.0×10^-38．Fe³⁺发生水解反应Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺，该反应的平衡常数为2.5×10^-5．

5．下列说法正确的是（　　）

	A．	已知X在一定条件下转化为Y，，X与Y互为同分异构体，可用FeCl3溶液鉴别
	B．	能发生的反应类型有：加成反应、取代反应、消去反应、水解反应
	C．	淀粉、蛋白质最终的水解产物都只有一种
	D．	香柠檬粉具有抗氧化功能，结构为它与溴水发生反应，1mol最多消耗3molBr2，它与NaOH溶液反应，1mol最多消耗2molNaOH

4．下列关于的说法中正确的是（　　）

	A．	所有碳原子都在同一平面上
	B．	最多只可能有9个碳原子在同一平面上
	C．	只可能有5个碳原子在同一直线上
	D．	可能有6个碳原子在同一直线上

3．以下实验：
①为检验RX是碘代烷，将RX与NaOH水溶液混合后再加入AgNO₃溶液；
②实验室里用无水乙醇和浓硫酸共热至140℃制乙烯；
③用锌和稀硝酸反应制取氢气，用排水法收集氢气；
④在试管中加入2mL10%的CuSO₄溶液，滴入2%的NaOH溶液4～6滴，振荡后加入乙醛溶液0.5mL，加热至沸腾来检验醛基；
⑤为检验淀粉已水解，将淀粉与少量稀硫酸加热一段时间后再加入银氨溶液，水浴加热．
其中可能失败的实验是（　　）

A．

①②③④⑤

B．

①④⑤

C．

③④⑤

D．

③⑤

2．下列物质中，属于电解质的是（　　）

A．

CO2

B．

乙醇

C．

Na2SO4

D．

铜

1．相同条件下，同质量的X、Y两种气体，相对分子质量分别为A、B，则它们的体积比为B：A，分子个数比为B：A，密度比为A：B．

20．下列关于安全事故的处理方法中，正确的是   （　　）

	A．	金属钠着火时，立即用水喷洒
	B．	大量氯气泄漏时，迅速离开现场，并尽量往高处去
	C．	不慎洒出的酒精在桌上着火时，立即用大量水扑灭
	D．	少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用大量氢氧化钠溶液冲洗

19．环境问题越来越受到人们的关注，下列有关叙述不正确的是（　　）

	A．	空气质量监测中的PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，也称可入肺颗粒物
	B．	采用纳米TiO2光触媒技术，将汽车尾气中的NO和CO转化为无害气体
	C．	大量排放SO2或CO2都会导致酸雨的形成
	D．	利用太阳能、潮汐能、风力发电，以获取清洁能源减少污染

18．（1）Na₂CO₃溶液呈碱性的原因是CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-、HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-（写出有关的离子方程式），将NaHCO₃溶液跟Al₂（SO₄）₃溶液混合，相关反应的离子方程式是3HCO₃^-+Al³⁺=3CO₂↑+Al（OH）₃↓．
（2）现有浓度均为0.2mol/L的Na₂CO₃溶液与NaHCO₃溶液，试回答下列问题：
①pH大小：Na₂CO₃＞NaHCO₃（填＞、=、＜）；
②微粒种类：Na₂CO₃=NaHCO₃ （填＞、=、＜）；
③两溶液分别加入0.1molNaOH固体，恢复到原温度，Na₂CO₃溶液中的c（CO₃^2-）
增大（填“增大、减小或不变”）、NaHCO₃溶液中的c（HCO₃^-）减小（填“增大、减小或不变”）．
（3）常温下，甲为0.1mol/L的HA溶液，pH＞1；乙为0.1mol/L BOH溶液，且溶液中c（OH^-）/c（H⁺）=10¹²．请分别写出甲、乙两溶液中溶质的电离方程式HA?H⁺+A^-、BOH?B⁺+OH^-．
（4）相同条件下，对于浓度均为0.1mol/L的NaCl溶液和CH₃COONa溶液，溶液中的离子总数：NaCl溶液＞CH₃COONa溶液（填＞、=、＜）．
（5）物质的量浓度相同的 ①氨水 ②氯化铵 ③碳酸氢铵 ④硫酸氢铵 ⑤硫酸铵五种溶液中c（NH₄⁺）由大到小的顺序是（填写编号）⑤＞④＞②＞③＞①
（6）浓度均为0.1mol/L的6种溶液：①HNO₃  ②CH₃COOH  ③NaOH  ④CH₃COONa  ⑤KCl ⑥NH₄Cl，溶液pH值由小到大的顺序是（填写编号）①②⑥⑤④③．
（7）在钢铁发生的吸氧腐蚀中正极上的电极反应式为O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-．

17．室温下，某溶液中由水电离出来的H⁺和OH^-浓度的乘积为10^-24；在该溶液中，一定能大量存在的离子是（　　）

A．

S2O32-

B．

NH4+

C．

Na+

D．

HCO3-