6．已知：25℃下，下列反应：Ag⁺（aq）+2NH₃（aq）?Ag（NH₃）²⁺（aq）△H=a kJ?mol^-1  K=c
2Ag⁺（aq）+2OH^-（aq）?Ag₂O（s）+H₂O（l）△H=b kJ?mol^-1    K=d
（1）写出 Ag₂O溶于氨水（用 NH₃表示）生成银氨溶液[Ag（NH₃）²⁺]的热化学方程式：
Ag₂O（s）+H₂O（l）+4NH₃（aq）2Ag（NH₃）²⁺（aq）+2OH^-（aq）△H=（2a-b）kJ?mol^-1；
（2）计算 25℃下，该反应的平衡常数（用 c、d 表示）K=$\frac{{c}^{2}}{d}$．

5．常温下，将体积均为10mL，pH均为11的 NaOH和CH₃COONa溶液加水稀释，pH变化如图所示，下列结论正确的是（　　）

	A．	I 和 II 溶液中，离子种类数相同
	B．	a 点处，I 溶液的浓度为 10-3mol?L-1
	C．	a 点处，I、II 对水的电离平衡影响相同
	D．	b 处的 I、II 溶液分别与盐酸反应，I 消耗 HCl 物质的量比 II 多

4．下列实验能达到预期实验目的是（　　）

实验	实验目的
A．测定等物质的量浓度的 CH3COONa和Na2S溶液pH	比较 CH3COOH和H2S的酸性强弱
B．	测定盐酸的浓度
C．	测定中和热
D．先用酚酞，后用甲基橙作指示剂，用标准盐酸滴定0.1 mol/L的Na2CO3溶液	证明 CO32-水解分两步

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

3．已知 HF 酸性比 HCN 的酸性强．现有物质的量浓度和体积均相同的 NaF 和 NaCN 两种溶液，已知前者溶液中的离子数目为 n₁，后者溶液中离子数目为 n₂，下列关系正确的是（　　）

A．

n1＞n2

B．

n1=n2

C．

n2＞n1

D．

c（F-）＜c（CN-）

2．用食用白醋（醋酸浓度约1mol/L）进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是（　　）

	A．	白醋中滴入石蕊试液呈红色		B．	白醋加入豆浆中有沉淀产生
	C．	pH 试纸显示白醋的 pH 为 2～3		D．	蛋壳浸泡在白醋中有气体放出

1．下列说法正确的是（　　）

	A．	氯水能导电，所以氯气是电解质
	B．	CaCO3不溶于水，所以它是非电解质
	C．	NaHCO3是强电解质，所以它的水溶液中不存在电离平衡
	D．	体积相同，c（OH-）相同的氨水和 NaOH 溶液被中和，前者消耗 HCl 多，所以NH3•H2O 是弱电解质

20．以下能正确表示电离方程式的是（　　）

	A．	BaSO4（s）?Ba2+（aq）+SO42-（aq）		B．	HClO=H++ClO-
	C．	NaHSO3=Na++H++SO32-		D．	H2S+H2O?H3O++HS-

19．氮化铝（AlN）具有耐高温．抗冲击．导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业．陶瓷工业等领域．在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：
Al₂O₃+N₂+3C$\stackrel{高温}{?}$ 2AlN+3CO下列叙述正确的是（　　）

	A．	在氮化铝的合成反应中，N2是还原剂，Al2O3氧化剂
	B．	氮化铝是铝合金中的一种
	C．	上述反应中每生成2molAlN，N失去6mol电子
	D．	氮化铝中氮元素的化合价为-3

18．金属表面处理、皮革鞣制、印染等都可能造成铬污染．六价铬比三价铬毒性高，更易被人体吸收且在体内蓄积．
（1）工业上处理酸性含Cr₂O₇^2-废水的方法如下：
①向含Cr₂O₇^2-的酸性废水中加入FeSO₄溶液，使Cr₂O₇^2-全部转化为Cr³⁺．写出该反应的离子方程式：Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺=2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O．
②调节溶液的pH，使Cr³⁺完全沉淀．实验室粗略测定溶液pH的方法为将pH试纸置于洁净的表面皿上，用玻璃棒蘸取溶液，点在pH试纸上，并与标准比色卡对照
（2）铬元素总浓度的测定：准确移取25.00mL含Cr₂O₇^2-和Cr³⁺的酸性废水，向其中加入足量的（NH₄）₂S₂O₈溶液将Cr³⁺氧化成Cr₂O₇^2-，煮沸除去过量的（NH₄）₂S₂O₈；向上述溶液中加入过量的KI溶液，充分反应后，以淀粉为指示剂，向其中滴加0.015mol/L的Na₂S₂O₃标准溶液，终点时消耗Na₂S₂O₃溶液20.00mL．
计算废水中铬元素总浓度（单位：mg•L^-1，写出计算过程）．
已知测定过程中发生的反应如下：
①2Cr³⁺+3S₂O₈^2-+7H₂O═Cr₂O₇^2-+6SO₄^2-+14H⁺
②Cr₂O₇^2-+6I^-+14H⁺═2Cr³⁺+3I₂+7H₂O
③I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-．

17．明矾石是制取钾肥和氢氧化铝的重要原料．明矾石的组成和明矾相似，此外还含有氧化铝和少量氧化铁杂质．具体实验步骤如下图所示：

根据上述图示，完成下列填空．
（1）明矾石焙烧后用稀氨水浸出．配制500mL稀氨水（每升含有39.20g氨）需要取浓氨水（每升含有250.28g氨）78mL，用规格为100mL量筒量取．
（2）写出沉淀物中所有物质的化学式：Al（OH）₃、Al₂O₃、Fe₂O₃．
（3）滤液Ⅰ的成分是水和K₂SO₄、（NH₄）₂SO₄．
（4）为测定混合肥料 K₂SO₄、（NH₄）₂SO₄中钾的含量，完善下列步骤：
①称取钾氮肥试样并溶于水，加入足量BaCl₂ 或Ba（NO₃）₂溶液，产生白色沉淀．
②过滤、洗涤、干燥（依次填写实验操作名称）．
③冷却、称重．
④若试样为m g，沉淀的物质的量为n mol，则试样中K₂SO₄的物质的量为$\frac{（m-132n）}{42}$mol（用含m、n的代数式表示）．