16．常温下，下列各组离子在指定条件下能大量共存的是（　　）

	A．	弱碱性溶液中：Na+、K+、Cl-、HCO3-
	B．	无色透明的酸性溶液中：Al3+、NH4+、Cl?、HCO3?
	C．	pH=1的溶液中：ClO-、SO42-、Fe2+、K+
	D．	由水电离的c（OH-）=10-14mol•L-1的溶液中：CH3 COO-、SO42-、Na+、NH4+

15．下列应用与盐类的水解无关的是（　　）

	A．	纯碱溶液可去除油污
	B．	用NaHCO3溶液和Al2（SO4）3溶液可以制作泡沫灭火剂
	C．	TiCl4溶于大量水加热制备TiO2
	D．	用锌粒与稀硫酸反应制取氢气时滴加少量CuSO4溶液

14．工业利用精炼镁渣（含有MgO、KCl、MgCl₂、BaCl₂、CaCl₂、FeCl₃等杂质）回收MgCl₂•6H₂O的工艺流程如下：

（1）写出溶解过程中发生反应的离子方程式MgO+2H⁺=H₂O+Mg²⁺
（2）滤渣Ⅱ的主要成分是Fe（OH）₃、CaCO₃和BaCO₃（填化学式）．
（3）燥作X包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤并烘干晶体；在洗涤MgCl₂•6H₂O晶体时用冰水洗涤的目的是减少因溶解而使产品损失．
（4）溶解时温度控制在35℃左右，温度不宜过高或过低的原因是既要防止Mg²⁺水解，同时又要保持适当的溶解速率．
（5）将MgCl₂•6H₂O制成无水氯化镁的方法是将MgCl₂•6H₂O晶体在氯化氢气流中加热．

13．研究CO₂的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义．
（1）将CO₂与焦炭作用生成CO，CO可用于炼铁等．
已知：Fe₂O₃（s）+3C（石墨）═2Fe（s）+3CO（g）△H₁=+489.0kJ•mol^-1
C（石墨）+CO₂（g）═2CO（g）△H₂=+172.5kJ•mol^-1
则CO还原Fe₂O₃的热化学方程式为Fe₂O₃（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO₂（g）△H=-28.5 kJ•mol^-1
（2）某实验将CO₂和H₂充入一定体积的密闭容器中，在两种不同温度条件下反应：
CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.0kJ•mol^-1
测得CH₃OH的物质的量随时间变化如右图所示，回答问题：
①该反应的平衡常数表达式K=$\frac{c（C{H}_{3}OH）•c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）•{c}^{3}（{H}_{2}）}$；
②曲线Ⅰ、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为：K_Ⅰ＞K_Ⅱ（填“＞”、“=”或“＜”）．
③下列措施中能增大CO₂转化率的是C．（填序号）
A．升高温度B．充入He（g）使体系压强增大
C．将H₂O（g）从体系中分离     D．再充入一定量CO₂
④下列图象正确且能表明在t时刻反应一定处于平衡状态的是BC．（填序号）

12．随原子序数的递增，八种短周期元素（用字母表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图所示．根据判断出的元素回答下列问题：
（1）f 在元素周期表的位置是第三周期ⅢA族．
（2）比较y、g、h最高价氧化物对应水化物的酸性强弱是：HClO₄＞H₂SO₄＞H₂CO₃．（用化学式表示）
（3）由表中两种元素的原子按1：1组成的化合物A和B，A中既含离子键又含非极性共价键，其电子式为；B是常见的液态化合物，其稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为AB．（填序号）
A．MnO₂B．FeCl₃C．Na₂SO₃D．KMnO₄
（4）由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：
①X溶液与Y溶液反应的离子方程式为Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺ 
②常温下，为使0.1mol/L M 溶液中由M电离的阴、阳离子浓度相等，应向溶液中加入一定量的Y溶液至溶液呈中性
（5）上述元素可组成盐R：zx₄f（gd₄）₂，向盛有10mL 1mol•L^-1 R溶液的烧杯中滴加1mol•L^-1NaOH溶液，沉淀的物质的量随NaOH溶液体积变化如图所示：

①写出m点反应的离子方程式NH₄⁺+OH^-=NH₃•H₂O．
②若R溶液中改加20mL 1.2mol•L^-1Ba（OH）₂溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为0.022mol．

11．已知：4NH₃+5O₂=4NO+6H₂O，若反应速率分别用ν（NH₃）、ν（O₂）、ν（NO）、ν（H₂O）表示，则正确的关系是（　　）

A．

5ν（NH3）=4ν（O2）

B．

5ν（O2）=6ν（H2O）

C．

2ν（NH3）=3ν（H2O）

D．

5ν（O2）=4ν（NO）

10．25℃时，等体积等浓度的NaHCO₃和Na₂CO₃溶液中，下列判断错误的是（　　）

	A．	均存在电离平衡		B．	阴离子数目前者大于后者
	C．	c（OH-）前者小于后者		D．	存在的粒子种类相同

9．N_A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）

	A．	1L 0.1mol•L-1的NaHCO3溶液中HCO3-和CO32-离子数之和为0.1NA
	B．	50ml 12mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA
	C．	过氧化钠与CO2反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA
	D．	密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA

8．已知A是用途最广泛的金属单质，B是常温下呈液态的化合物，E是一种黄绿色的气体，J是一种红褐色沉淀（图中部分产物未标出）．

回答下列问题：
（1）写出F的化学式HCl．
（2）写出下列反应的化学反应方程式：
反应①3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂；
反应⑧4Fe（OH）₂+2H₂O+O₂=4Fe（OH）₃．
（3）写出反应③的离子方程式：Fe₃O₄+8H⁺=2Fe³⁺+Fe²⁺+4H₂O．
（4）鉴别G溶液中阳离子的方法取适量FeCl₂溶液于试管中，先加硫氰化钾溶液，没有现象，再加氯水，溶液变红，证明含有Fe²⁺．
（5）将H溶液滴加到沸水中，继续加热煮沸，得到的液体颜色为红褐色．

7．用N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）

	A．	常温常压下，1.56g Na2O2含有的阴离子数为0.02NA
	B．	标准状况下，22.4L SO3含有的分子数为NA
	C．	0.1mol氯气参与反应，转移的电子数一定为0.2NA
	D．	物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Clˉ个数为NA