6．下列有关热化学方程式的叙述正确的是（　　）

	A．	已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ•mol-1，则氢气的标准燃烧热为-483.6kJ/mol
	B．	△H的数值与化学反应方程式的化学计量系数无关
	C．	含20.0g NaOH的稀溶液与稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则该反应的热化学方程式为：NaOH（aq）+$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）═$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.4 kJ•mol-1
	D．	己知C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1；C（g）+O2（g）═CO2（g）△H2，则△H1＜△H2

5．工业合成氨反应的能量变化如图所示．
（1）写出合成氨反应的热化学方程式：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol
（2）在甲乙两个体积均为2L固定容积的密闭容器中，分别充入甲：1molN₂、3molH₂和乙：1molN₂、3molH₂、1molHe，（其它条件相同），反应速率甲等于乙（填大于、小于或等于），经过足够长的时间后在甲容器中该反应放出的热量（或吸收的热量）小于92.4kJ（填“大于”、“小于”或“等于”） 
（3）下列图象分别代表焓变（△H ）、混合气体平均相对分子质量（$\overline{M}$）、N₂体积分数
φ（N₂）和气体密度（ρ）与反应时间关系，其中正确且能表明该可逆反应达到平衡状态的是BC．

4．下列说法正确的是（　　）

	A．	同温同压下，H2 （g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H不相同
	B．	用pH试纸测定新制氯水的pH
	C．	已知：①2H2（g）+O2（g）═2H2O （g）△H1 ②2H2（g）+O2 （g）═2H2O（1）△H2，则△H1＜△H2
	D．	在中和滴定实验中，用待测NaOH溶液润洗锥形瓶，测定结果将偏高

3．下列各组离子在指定的条件下一定能大量存在的是（　　）

	A．	在pH=1的无色溶液中：SO42-、Cu2+、Na+、Cl-
	B．	常温下由水电离出的c（H+）=1×10-12mol/L的溶液中：K+、Na+、Cl-、HCO3-
	C．	有Fe3+存在的溶液中：CO32-、NH4+、SO42-、Cl-
	D．	在能使石蕊试纸变蓝色的溶液中：Na+、K+、S2-、CO32-

2．A、B、C均为中学所学的常见物质且均含有同一种元素，它们之间的转化关系如右图所示（反应条件及其他物质已经略去）：A$\stackrel{X}{→}$B$\stackrel{X}{→}$C
（1）若A是地壳中含量最多的金属元素的简单离子，且B为既能溶于强酸又能溶于强碱的白色沉淀．
①写出B→C转化的离子方程式：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
②向1molAlCl₃溶液中加入amolNaOH溶液得到39g沉淀，则a的值可能为1.5或3.5；
（2）若A为能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，且B和C易在空气形成光化学烟雾．
①写出实验室制取A的化学方程式：2NH₄Cl+Ca （OH）₂ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；
②写出A→B转化的化学方程式：4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H₂O；
（3）若A为烧碱溶液，X为常见温室气体．
①写出A+C→B的离子方程式：OH^-+HCO₃^-=CO₃^2-+H₂O；
②向含2molB的溶液中逐滴加入含3molHCl的盐酸，则产生气体的体积是22.4L（标况）；
（不考虑气体的溶解）

1．现有下列六种物质，请根据要求填空（填写序号）：
①熔融氢氧化钠  ②MgCl₂  ③二氧化硅  ④稀硫酸  ⑤铝热剂  ⑥Cl₂O₇
（1）属于电解质的是①②；（2）属于混合物的是④⑤；（3）属于酸性氧化物的是③⑥．

20．“分类”是一种思想方法，在化学发展中起到了重要的作用．下列说法正确的是（　　）

	A．	Na2O和Na2O2均能与H2O反应生成NaOH，故二者都是碱性氧化物
	B．	根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液
	C．	根据水溶液能否导电将化合物分为电解质和非电解质
	D．	碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物

19．H₂C₂O₄水溶液中H₂C₂O₄、HC₂O₄^-和C₂O₄^2-三种形态的粒子的分布分数δ随溶液pH变化的关系如图所示，下列说法正确的是（　　）

	A．	曲线①代表的粒子是HC2O4-
	B．	0.1 mol•L-1 NaHC2O4溶液中：c（Na+）=c（C2O42-）+c（H2C2O4）+c（HC2O4-）
	C．	pH=5时，溶液中主要含碳微粒浓度大小关系为：c（C2O42-）＞c（H2C2O4）＞c（HC2O4-）
	D．	在一定温度下，往CaC2O4饱和溶液中加入少量CaCl2固体，c（Ca2+）不变，c（C2O42-）将减小．（CaC2O4难溶于水）

18．常温下，0.1mol/L CH₃COONa溶液pH=9，则下列说法正确的是（　　）

	A．	加入少量NaOH固体后溶液pH小于9
	B．	加水稀释，CH3COONa水解程度增大，c（OH-）增大
	C．	该溶液水电离出的c（OH-）═10-9
	D．	CH3COOH在常温下Ka数值约为1×10-5

17．下列有关实验的说法正确的是（　　）

	A．	用pH试纸测双氧水的pH
	B．	用酸式滴定管量取20.00 mL酸性K2Cr2O7溶液
	C．	用托盘天平称取 5.85 g NaCl晶体
	D．	用带磨口玻璃塞的试剂瓶保存Na2CO3溶液