11．下列关于油脂叙述不正确的是（　　）

	A．	从溴水中提取溴可用植物油作萃取剂
	B．	用热碱去油效果好
	C．	硬水使肥皂去污能力减弱是因为发生了沉淀反应
	D．	用热的纯碱可区别植物油和矿物油

10．铁屑溶于过量的盐酸后，再加入下列物质，会有三价铁生成的是（　　）

A．

稀硫酸

B．

硫化钠

C．

硝酸锌

D．

氯化钙

9．在容积为100L的容器中，通入一定量的N₂O₄，发生反应N₂O₄（g）?2NO₂（g），随温度升高，混合气体的颜色变深．
回答下列问题：
（1）反应的△H大于0（填“大于”或“小于”）；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如图所示．
（2）100℃时达平衡后，改变反应温度为T，c（N₂O₄）以0.0020mol•L^-1•s^-1的平均速率降低，经10s又达到平衡．
①T大于100℃（填“大于”或“小于”）．
②计算温度T 时反应的平衡常数K₂=1.3．
（3）温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积压缩为原来一半．平衡向逆反应（填“正反应”或“逆反应”）方向移动，判断理由是对气体分子数增大的反应，增大压强平衡向逆方向移动．

8．下列物质中，属于强电解质的是（　　）

A．

SO3

B．

CH3COOH

C．

NH3

D．

NaOH

7．1100℃时，在体积为5L的密闭容器中，发生可逆反应：Na₂SO₄（s）+4H₂（g）?Na₂S（s）+4H₂O（g）并达到平衡，请完成下列各题：
（1）上述反应中涉及的非金属元素原子的半径从大到小的顺序为S＞O＞H，非金属性最强的元素原子的电子排布式，其电子的自旋方向共有2种．
（2）该反应中O、S属于同主族元素，比较它们的单质的氧化性2H₂S+O₂=2S↓+2H₂O（用化学方程式表示），写出Na₂O的电子式，比较Na₂O和Na₂S的熔点高低：Na₂O＞Na₂S．
（3）上述平衡的平衡常数表达式K=$\frac{{c}^{4}（{H}_{2}O）}{{c}^{4}（{H}_{2}）}$．
降低温度，K值减小，则正反应为吸热（填“吸热”或“放热”）反应．
（4）能判断反应达到平衡状态的依据是BC（填序号）．
A．混合气体的压强不变                   B．混合气体的密度不变
C．混合气体的平均相对分子质量不变       D．各气体的浓度相等
（5）若初始时加入的Na₂SO₄为2.84g，10分钟后达到平衡时Na₂SO₄的转化率为45%，V（H₂）=27.7.2×10^-4mol/（L•min），．平衡后，向容器中充入1molH₂，平衡向正反应方向（填“正反应方向”、“逆反应方向”或“不移动”），重新达到平衡后，与原平衡相比，H₂的体积百分含量不变（填“增大”、“减小”或“不变”）

6．若将30mL盐酸与4.2gNaHCO₃充分反应，计算：
（1）在标准状况下可得多少升CO₂
（2）所使用盐酸的物质的量浓度是多少．

5．下列互为同位素的是（　　）

	A．	金刚石和石墨		B．	${\;}_{17}^{35}$CL和${\;}_{17}^{37}$CL
	C．	乙烷和丙烷		D．	T2O和D2O

4．下列离子方程式错误的是（　　）

	A．	氯气与烧碱溶液反应：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
	B．	氧化亚铁与稀盐酸反应：FeO+3H+═Fe3++H2O
	C．	氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2++Cl2═2Fe3++2 Cl-
	D．	金属钠与水反应：2Na+2H2O═2 Na++2OH-+H2↑

3．下列说法中正确的是（　　）

	A．	实验内容未严格规定试剂用量的，可任意取用
	B．	实验室里的药品除蔗糖、葡萄糖外一律不得品尝
	C．	一般先用蒸馏水把PH试纸润湿，然后再伸入溶液中检验溶液的酸碱性
	D．	取用固体试剂时不可用手拿，应用镊子或药匙取用

2．有下列几种有机化合物的结构简式：

（1）属于同系物的是①②⑩（填序号，下同）
（2）官能团位置不同的同分异构体是④⑤、③⑥．
（3）官能团类型不同的同分异构体是③⑥⑦、④⑨（或⑤⑨）．