11．下列叙述正确的是（　　）

	A．	Li在氧气中燃烧能生成Li2O2
	B．	将SO2通入过量FeCl3和BaCl2的混合溶液中可生成BaSO4沉淀
	C．	新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后最终溶液呈红色
	D．	将稀硫酸滴加到Fe（NO3）2溶液中无明显现象

10．下列有关表示正确的是（　　）

	A．	过氧化钙（CaO2）的电子式：
	B．	某微粒的结构示意简图为，则该元素在周期表中位于第三周期、VIA族
	C．	H2CO3的电离方程式：H2CO3?2H++CO32-
	D．	葡萄糖的结构简式：C6H12O6

9．下列各组中的离子，在溶液中能大量共存的是（　　）

	A．	H+   Na+HCO3-  Cl-		B．	Cu2+  Na+NO3-  SO42-
	C．	Mg2+  H+   SO42-OH-		D．	Ag+   Al3+ Cl-H+

8．用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中错误的是（　　）

	A．	常温常压下，28 g N2所含有的原子数目为2NA
	B．	室温下，22.4 L的 H2中所含分子数为NA
	C．	标准状况下，1 mol H2O所占的体积约为22.4 L
	D．	常温常压下，24 g Mg与足量的盐酸完全反应转移的电子数为NA

7．C 和Si元素在化学中占有极其重要的地位．
（1）写出Si的基态原子核外电子排布式1s²2s²2p⁶3s²3p²．
（2）SiC的晶体结构与晶体硅的相似，其中C原子的杂化方式为sp³，微粒间存在的作用力是共价键．
（3）氧化物MO的电子总数与SiC的相等，则M为Mg（填元素符号），MO是优良的耐高温材料，其晶体结构与NaCl晶体相似，MO的熔点比CaO的高，其原因是Mg ²⁺半径比Ca ²⁺小，MgO的晶格能大．

6．下列物质的变化，破坏的主要是分子间力的是（　　）

	A．	碘单质的升华		B．	NaCl溶于水
	C．	将金属Mg加热变为气态		D．	NH4Cl受热分解

5．下列对各组金属性质的比较中，正确的是（　　）

A．

熔点：Li＜Na＜K

B．

金属性：Al＜Mg

C．

密度：Na＞Mg＞Al

D．

硬度：Mg＜K

4．下列叙述正确的是（　　）

	A．	室温时，非金属元素的单质都是气体
	B．	同一周期中，碱金属的第一电离能最小
	C．	VIA 族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子
	D．	同周期元素中，VIIA 族元素的原子半径最大

3．二甲醚（DME）被誉为“21世纪的清洁燃料”．由合成气制备二甲醚的主要原理如下：
①CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H₁=-90.7kJ•mol^-1
②2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H₂=-23.5kJ•mol^-1
③CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H₃=-41.2kJ•mol^-1
回答下列问题：
（1）则反应3H₂（g）+3CO（g）?CH₃OCH₃（g）+CO₂（g）的△H=-246.1kJ•mol^-1．
（2）下列措施中，能提高CH₃OCH₃产率的有AC（填字母）．
A．使用过量的CO          B．升高温度             C．增大压强
（3）反应③能提高CH₃OCH₃的产率，原因是反应消耗了H₂O（g）有利于反应②正向移动；同时此反应生成了H₂，有利于反应①正向移动．
（4）将合成气以$\frac{n（{H}_{2}）}{n（CO）}$=2通入1L的反应器中，一定条件下发生反应：
4H₂（g）+2CO（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H，其CO的平衡转化率随温度、压强变化关系如图1所示，下列说法正确的是A（填字母）．
A．△H＜0                     B．P₁＜P₂＜P₃
C．若在P₃和316℃时，起始n（H₂）/n（CO）=3，则达到平衡时，CO转化率小于50%
（5）采用一种新型的催化剂（主要成分是Cu-Mn的合金），利用CO和H₂制备二甲醚．观察图2回答问题．催化剂中$\frac{n（Mn）}{n（Cu）}$约为2.0时最有利于二甲醚的合成．
（6）图3为绿色电源“二甲醚燃料电池”的工作原理示意图，a电极的电极反应式为CH₃OCH₃-12e^-+3H₂O=2CO₂↑+12H⁺．

2．根据下列有机化合物，回答问题．

（1）上述互为同分异构体的化合物为甲、乙、丙；（填编号）
（2）写出甲中官能团的名称羟基和羰基；
（3）丁在一定条件下，可以发生水解反应，生成X、Y两种物质（相对分子质量：X＜Y）．由X经下列反应可制得N、F两种高分子化合物，它们都是常用的塑料．

①X转化为M的反应类型是消去．
②写出B转化为C的化学方程式．
③在一定条件下，两分子E能脱去两分子水形成一种六元环状化合物，该化合物的结构简式为．