1．人们对苯的认识有一个不断深化的过程．
（1）1834年德国科学家米希尔里希，通过蒸馏安息香酸和石灰的混合物得到一种无色液体，命名为苯，由于苯的含碳量与乙炔相同，人们认为它是一种不饱和烃，写出C₆H₆的一种含三键且无支链链烃的结构简式HC≡C-C≡C-CH₂CH₃．
（2）实验表明苯不能使溴水褪色，性质类似烷烃，任写一个苯发生取代反应的化学方程式．
（3）烷烃中脱去2mol氢原子形成1mol双键要吸热．但1，3-环己二烯（）脱去2mol氢原子变成苯却放热，可推断苯比1，3-环己二烯稳定（填稳定或不稳定）．
（4）1866年凯库勒（下图）提出了苯的单、双键交替的正六边形平面结构，解释了苯的部分性质，但还有一些问题尚未解决，它不能解释下列ad事实（填入编号）．

a．苯不能使溴水褪色
b．苯能与H₂发生加成反应
c．溴苯没有同分异构体
d．邻二溴苯只有一种
（5）现代化学认为苯分子碳碳之间的键是介于单键和双键之间的特殊的化学键．

20．现有浓度均为1mol/L的四种溶液：①HCl，②NaOH，③CH₃COOH，④NH₄Cl，由水电离出的C（H⁺）大小关系正确的是（　　）

A．

④＞③＞①=②

B．

①=②＞③＞④

C．

②＞①＞③＞④

D．

④＞③＞①＞②

19．下列有机物命名正确的选项为（　　）

	A．	3，3-甲基丁烷		B．	2，2-二甲基戊烷
	C．	2-甲基乙烷		D．	2，3，3-三甲基丁烷

18．依据下列说法来判断相应元素的金属性、非金属性强弱，不合理的是（　　）

	A．	卤素单质Cl2、Br2、I2的氧化性强弱
	B．	气态氢化物NH3、H2O、HF的稳定性
	C．	碱金属单质Li、Na、K与水反应的剧烈程度
	D．	1mol Na、Mg、Al分别与足量盐酸反应时失电子数的多少

17．下列实验操作对应的结论正确的是（　　）

选项	试验操作	结论
A	向NH4HSO4溶液中加入NaOH溶液至中性	c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）
B	常温下将铝片插入浓硝酸中无明显变化	浓硝酸与铝片不反应
C	向鸡蛋清溶液中加入浓的（NH4）2SO4溶液，析出白色物质	蛋白质发生变性而聚沉
D	某溶液含有相同浓度的Cl-和CrO42-，逐滴加入AgNO3溶液，已知Ksp（AgCl）=1.56×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=9.0×10-12	CrO42-先沉淀

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

16．将下列现象或用途中硫酸所表现出来的性质填写在空白处．
（1）把锌粒放入稀硫酸中时，有气体放出，酸的氧化性和酸性．
（2）浓硫酸能够用于干燥某些气体，吸水性．
（3）用玻璃棒蘸浓硫酸滴在纸上时，纸变黑，脱水性．
（4）把木炭放入热的浓硫酸中时，有气体放出，强氧化性．

15．完成下列反应的化学方程式或离子方程式：
（1）铁粉与水蒸气反应化学方程式：3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂．
（2）铝与氢氧化钠溶液反应化学方程式：2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑．
（3）锌粒与氯化铜溶液反应离子方程式：Zn+Cu²⁺═Zn²⁺+Cu．

14．已知A、B、C、D是中学化学常见物质，它们在一定条件下有A+B→C+D的转化关系．
（1）若A为金属铝，B为氧化铁，该反应的一种用途是焊接钢轨．
（2）若A是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，且该反应是工业上制取硝酸的重要反应之一，该反应的化学反应方程式为4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H₂O．
（3）若A是淡黄色粉末，常用作供氧剂，C为强碱，则该反应的化学反应方程式为2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑．
（4）若A、B、D都是有机化合物，其中A、B是家庭厨房中常见调味品的主要成分，且A 的相对分子质量比B大14．
①该反应的化学反应方程式为CH₃COOH+C₂H₅OH$→_{△}^{浓硫酸}$CH₃COOC₂H₅+H₂O．
②某种以B为反应物的新型电池如右所示，该电池的负极的电极反应式为C₂H₅OH-4e^-+H₂O=CH₃COOH+4H⁺．
（5）ClO₂可将弱酸性废水中的Mn²⁺转化为MnO₂而除去，同时ClO₂被还原为Cl^-，该反应的离子方程式为2ClO₂+5Mn²⁺+6H₂O=5MnO₂↓+2Cl^-+12H⁺．

13．下列说法不正确的是（　　）

	A．	某温度下，水的离子积常数Kw=10-13，在此温度下，将pH=12的NaOH溶液Va L与pH=2的硫酸Vb L混合，所得溶液呈中性，则Va：Vb=1：10
	B．	已知醋酸电离平衡常数为Ka；醋酸根水解常数为Kh；水的离子积为Kw；则三者关系为Ka•Kh=Kw
	C．	常温下，pH=1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中各离子浓度均降低
	D．	甲、乙两溶液都是强电解质，已知甲溶液的pH是乙溶液pH的两倍，则甲、乙两溶液等体积混合，混合液pH可能等于7

12．用N_A表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述不正确的是（　　）

	A．	标准状况下，33.6L氯气与56g铁充分反应，转移电子数为3NA
	B．	常温常压下，22.4L丙烷中共价键数目为10NA
	C．	通常状况下，2.24LNO2和N2O4的混合气体中氮原子和氧原子数比为1：2
	D．	1mol L-1的Na2CO3溶液中所含阴离子数大于NA个