11．下列物质不能通过化合反应制得的是（　　）

A．

FeCl3

B．

NO

C．

H2SO4

D．

H2SiO3

10．下面是某烃类化合物A的质谱图和核磁共振氢谱图：

质谱图的A⁺表示带一个正电荷分子离子；核磁共振氢谱显示有两个吸收峰且峰面积之比是1：3．又经过红外光谱分析表明A分子中有一个碳碳双键的红外吸收峰．回答下列问题：
（1）A的结构简式为CH₃CH=CHCH₃；
（2）A中的碳原子是否都处于同一平面？是（填“是”或者“不是”）；
（3）A是一种重要的化工原料，用来制取多种有机物．下图中，D₁与D₂、E₁与E₂分别互为同分异构体．

反应②的化学方程式为CH₃CHClCHClCH₃+2NaOH$→_{△}^{乙醇}$CH₂=CHCHCH₂+2NaCl+2H₂O；C的化学名称为1，3-丁二烯；E₂的结构简式是HOCH₂CH=CHCH₂OH；
⑥的反应类型是取代反应或水解反应．

9．已知B、D、E为单质，H常温下为无色液体，C为工业三大强酸之一，C的浓溶液在加热时才与D反应，F可作为潜水艇中的氧气来源．现用惰性电极电解A的水溶液，流程如框图所示，试回答：

（1）F的电子式，所含化学键的类型离子键和共价键；
（2）反应①的化学方程式为2CuSO₄+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Cu+O₂↑+2H₂SO₄；
（3）化合物F与Na₂S溶液反应，生成NaOH和S单质，试写出该反应的离子方程式2H₂O+Na₂O₂+S^2-=S+2Na⁺+4OH^-．

8．下列实验装置叙述正确的是（　　）

①装置甲可防止铁钉生锈 
②装置乙可除去乙烯中混有的SO₂  
③装置丙可验证HCl气体在水中的溶解性 
④装置丁可用于实验室制取乙酸乙酯
⑤装置戊可用于收集H₂或CO₂气体．

A．

①③⑤

B．

③⑤

C．

①②④

D．

③④

7．下列离子方程式书写正确的是（　　）

	A．	Na2CO3水解：CO32-+2H2O?H2CO3+2OH-
	B．	用惰性电极电解饱和NaCl溶液：2Cl-+2H2O $\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$ Cl2↑+H2↑+2OH-
	C．	FeBr2溶液中通入足量的Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
	D．	等体积等物质的量浓度的Ca（HCO3）2与NaOH溶液反应：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-

6．下列说法正确的是（　　）

	A．	焓变和熵变都与反应的自发性有关，又都不能独立作为自发性的判据
	B．	-10℃时的液态水会自动结冰成为固态，这是熵增的过程
	C．	过程的自发性既可用于判断过程的方向，也可确定过程是否能发生和过程发生的速率
	D．	△H＞0的反应一定不能自发进行

5．硫酸厂产生的尾气中含有SO₂污染环境，可用来测定SO₂含量的试剂是（　　）

A．

品红溶液

B．

浓硝酸

C．

碘水、淀粉溶液

D．

以上都能

4．下列叙述正确的是（　　）

	A．	常温下pH=1的盐酸与pH=13的Ba（OH）2溶液中水的电离程度相等
	B．	物质的量浓度均为0.1mol•L-1的H2SO4和NaOH溶液等体积混合后pH＞7
	C．	分别将pH=3的盐酸、醋酸稀释100倍后，pH都为5
	D．	pH=14与pH=12的两种NaOH溶液等体积混和后，c（H+）=$\frac{1}{2}$（10-14+10-12）

3．下列关于实验的叙述正确的是（　　）

	A．	向煮沸的1 mol/L NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe（OH）3胶体
	B．	乙烯能被高锰酸钾氧化，利用此反应可鉴别乙烷和乙烯
	C．	实验室通常用加热分解NH4Cl固体的方法制取氨气
	D．	直接观察某盐溶液的焰色反应为黄色，则该溶液中一定不含钾元素

2．结合下列有机物的结构回答下列问题：（用序号回答）

（1）互为同位素的是⑦，互为同系物的是_④_，互为同分异构体的是①⑧．
（2）上述化合物中的含氧官能团是（写名称）羟基；根据官能团的特点可将②中两化合物划分为酚类和醇类．
（3）⑧中两化合物的名称分别是1-丁炔、1，3-丁二烯．
（4）1mol某烃跟1mol氢气在一定条件下发生加成反应，生成⑥中前一种烷，则该烃可能的结构有2种．