1．下列实验操作中，所用仪器合理的是（　　）

	A．	用托盘天平称取25.2g氯化钠
	B．	用100mL量筒量取5.2mL盐酸
	C．	在蒸发皿中放入NaCl溶液，加热、蒸发制取NaCl晶体
	D．	用100mL容量瓶配制50mL 0.1mol/L盐酸

20．光纤通讯是光作为信息的载体，让光在光导纤维中传输，制造光导纤维的基本原料是（　　）

A．

铜

B．

钢

C．

石英

D．

铁

19．常温下，下列各组离子在制定溶液中一定能大量共存的是（　　）
①$\frac{{K}_{w}}{c（{H}^{+}）}$=0.01mol/L的溶液：CO₃^2-、Na⁺、AlO₂^-、NO₃^-
②无色溶液中：K⁺、Na⁺、MnO₄^-、SO₄^2-
③加入Al能放出H₂的溶液中：Cl^-、HCO₃^-、SO₄^2-、NH₄⁺
④能使甲基橙试液显红色的溶液中：Na⁺、NH₄⁺、I^-、NO₃^-
⑤由水电离出的c（OH-）=1×10^-13 mol/L的溶液中：Na⁺、Ba²⁺、Cl^-、Br^-．

A．

②④

B．

①③

C．

①⑤

D．

③⑤

18．实验报告中，以下数据合理的是（　　）

	A．	用碱式滴定管量取25.03mLH2SO4溶液
	B．	用托盘天平称取11.7gNaCl
	C．	用50mL量筒量取21.48mL稀硫酸
	D．	用pH试纸测定HNO3溶液的pH=3.7

17．以下物质间的每步转化都是通过一步反应能实现的是（　　）

	A．	Al→Al2O3→Al（OH）3→NaAlO2		B．	Fe→FeO→Fe（OH）2→Fe（OH）3
	C．	S→SO3→H2SO4→MgSO4		D．	N2→NO→NO2→HNO3

16．A～H等8种物质存在如下转化关系（反应条件，部分产物未标出）．已知：A是酸式盐，B是能使品红溶液褪色的气体，G是红棕色气体．按要求回答问题：

（1）写出下列物质的化学式：ANH₄HSO₃，BSO₂，写出B的一种危害酸雨．
（2）写出下列反应：
E→F的化学方程式4NH₃+5O₂$\frac{\underline{\;\;催化剂\;\;}}{高温高压}$4NO+6H₂O；
红热的木炭与D的浓溶液反应的方程式：C+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O．
铜与H的稀溶液反应的离子方程式：3Cu+8H⁺+2NO₃^-═3Cu²⁺+NO↑+2H₂O；
（3）检验某溶液中是否含A中阳离子的方法取该溶液少许滴加NaOH溶液，加热，若生成的气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝，则证明有NH₄⁺．

15．Ca（ClO）₂与浓盐酸反应会生成Cl₂，该反应的化学方程式为：
Ca（ClO）₂+4HCl（浓）=CaCl₂+2Cl₂↑+2H₂O
（1）浓盐酸在反应中显示出来的性质是B （填写字母）
A．只有还原性 B．还原性和酸性 C．只有氧化性 D．氧化性和酸性
（2）产生0.2molCl₂，则转移的电子的物质的量为0.2
（3）该反应中氧化产物与还原产物的质量比为1：1
（4）用双线桥法表示该氧化还原反应中电子转移的方向和数目．

14．下列有关Na₂CO₃和NaHCO₃性质的比较中，正确的是（　　）

	A．	热稳定性：Na2CO3＜NaHCO3
	B．	与相同浓度盐酸反应的快慢：Na2CO3＞NaHCO3
	C．	106gNa2CO3和84gNaHCO3分别与过量盐酸反应，放出CO2质量：Na2CO3＞NaHCO3
	D．	Na2CO3 和NaHCO3均可与澄清石灰水反应

13．用N_A表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（　　）

	A．	标准状况下，5.6L水含有的分子数为0.25NA
	B．	常温常压下，16g O2和O3中含有的原子数为NA
	C．	1molCl2发生反应时，转移的电子数一定是2NA
	D．	1mol Fe与足量盐酸反应，转移的电子数为3NA

12．下列物质中，不属于电解质的是（　　）

A．

蔗糖

B．

NaCl

C．

NaOH

D．

BaSO4