11．下列溶液均处于 25℃，有关叙述正确的是（　　）

	A．	AgCl 在同浓度的 CaCl2和 NaCl 溶液中的溶解度相同
	B．	0.1 mol?L-1 的 Na2S 溶液中，c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+c（H2S）
	C．	含有 NH4+、Cl-、H+、OH-的溶液中，其离子浓度一定是：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
	D．	pH=4.5 的番茄汁中 c（H+） 是 pH=6.5 的牛奶中 c（H+）的 100 倍

10．已知 pOH值指溶液的碱度，以溶液中氢氧根离子浓度来表示，pOH=-lgc（OH^-）．则下列溶液，一定呈中性的是（　　）

	A．	c（H+）=1×10-7mol?L-1 的溶液		B．	pH=pOH 的溶液
	C．	pH=14-pOH的溶液		D．	pOH=0的溶液

9．下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件（温度、反应物用量比），反应结果并不改变的是（　　）

A．

Na和O2

B．

Cu和硝酸

C．

Cu和硫酸

D．

Al和NaOH

8．探究SO₂的性质．甲组同学将SO₂分别通入下列3种溶液中．
SO₂气体KMnO4酸性溶液品红溶液NaOH和BaCl₂的混合溶液

（1）试管a中观察到的现象是溶液褪色．
（2）试管b中观察到紫色褪去，说明SO₂具有的性质是还原性．
（3）试管c中产生了能溶于稀盐酸的白色沉淀，该白色沉淀是BaSO₃．
（4）乙组同学多做了一组实验，他们将SO₂通入盛有1.0mol/L Fe（NO₃）₃和BaCl₂的混合溶液（已知1.0mol/L Fe（NO₃）₃溶液中c（H⁺）=0.1mol/L）的试管d中，得到了不溶于稀盐酸的白色沉淀．分析产生该白色沉淀的原因：
观点1：SO₂与Fe³⁺反应
观点2：在酸性条件下SO₂与NO₃^-反应
观点3：SO₂和Fe³⁺、酸性条件下NO₃^-都反应．
欲证明观点2，只需将试管d中Fe（NO₃）₃溶液替换为等体积的下列溶液，在相同条件下进行实验．应选择的试剂是c（填字母）．
a.0.1mol/L稀硝酸
b.1.5mol/L Ba（NO₃）₂和0.1mol/L HNO₃的混合溶液
c.6.0mol/L NaNO₃和0.2mol/L盐酸等体积混合的溶液．

7．将X气体通入BaCl₂溶液，未见沉淀生成，然后通入Y气体，有沉淀生成，X、Y不可能是

	A	B	C	D
X	SO2	Cl2	NH3	SO2
Y	H2S	CO2	CO2	Cl2

（　　）

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

6．1.5mol N₂、H₂的混合气体和1.5mol NH₃相比较，下列叙述中，一定正确的是（　　）

A．

体积相等

B．

原子数相等

C．

分子数相等

D．

质量相等

5．关于下列图象的说法正确的是（　　）[注：E-能量，p-压强，t-时间，V-体积

	A．	①表示化学反应H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）的能量变化，则该反应的反应热△H=183 kJ/mol
	B．	②表示其它条件不变时，反应 4A（g）+3B（g）?2C（g）+6D在不同压强下 B的体积分数随时间的变化，则D一定是气体
	C．	③表示体积和pH均相同的HCl和CH3COOH两种溶液中，分别加入足量的锌，产生H2的体积随时间的变化，则a曲线表示CH3COOH溶液
	D．	④表示分别向同为10 mL 0.1mol/L Na2CO3和NaHCO3两种溶液中，逐滴滴加0.1mol/L 盐酸，所产生CO2的体积随盐酸体积的变化情况，则b曲线表示Na2CO3溶液

4．有一块铝铁合金，将其溶解于足量盐酸中，再加入过量NaOH溶液，在空气中静置至红褐色沉淀不再增加时，将沉淀滤出再灼烧至恒重，得到残留物的质量与原合金质量相同，则合金中铝的质量分数（　　）

A．

52.4%

B．

30%

C．

70%

D．

47.6%

3．设N_A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

	A．	常温常压下，8gO2含有4NA个电子
	B．	1mol•L-1Na2SO4溶液中Na+个数为2 NA
	C．	标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5NA
	D．	50mL12mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA

2．下列叙述不正确的是（　　）

	A．	工业上可用碳在高温下还原二氧化硅制取硅
	B．	漂白粉的主要成分是次氯酸钙
	C．	镁条能在二氧化碳气体中燃烧
	D．	将盛有氢氧化铁胶体的烧杯置于暗处，用一束光照射，从垂直于光线的方向可以观察到一条光亮的通路