11．下列关于Na₂CO₃与NaHCO₃固体性质比较中，正确的是（　　）

	A．	常温时，等浓度的溶液的碱性：Na2CO3＜NaHCO3
	B．	二者均可与澄清石灰水反应生成白色沉淀
	C．	与同浓度的盐酸反应放出气体的速率快慢：Na2CO3＞NaHCO3
	D．	等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与过量的盐酸反应，产物CO2的质量相等

10．下列6个转化，其中不能通过一步反应实现的是（　　）
①Cl₂→NaClO      ②Fe（OH）₂→Fe（OH）₃     ③SiO₂→H₂SiO₃
④Al₂O₃→Al（OH）₃     ⑤Na₂CO₃→NaHCO₃            ⑥Na₂O₂-→Na₂CO₃．

A．

①②

B．

③④

C．

③④⑥

D．

⑤⑥

9．下列物质中既能跟稀盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是①Al ②Al₂O₃③Al（OH）₃ ④NaHCO₃ ⑤（NH₄）₂CO₃ ⑥Na₂CO₃（　　）

A．

只有①②③

B．

只有①②③④

C．

①②③④⑤

D．

全部

8．设N_A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）

	A．	常温常压下，22.4L 氢气含有氢分子个数为NA
	B．	标准状况下，11.2 L 水含有水分子个数为0.5NA
	C．	1L 0.3mol•L-1Na2SO4 溶液中，含有Na+和SO42- 总数为0.6NA
	D．	18g水含有电子数为10NA

7．在溶液中能大量共存的离子组是（　　）

	A．	Na+、Ba2+、NO3-、SO42-		B．	Fe3+、Na+、Cl-、SO32-
	C．	H+、K+、SO42-、CO32-		D．	Mg2+、Al3+、SO42-、Cl-

6．下列有关化学实验的叙述正确的是（　　）

	A．	NaOH 溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中
	B．	配制FeCl2 溶液时，通常向溶液中加入少量Fe 粉
	C．	Cl2 和SO2 都有漂白作用，将Cl2 和SO2 等体积混合后可使品红溶液更快褪色
	D．	配制物质的量浓度的溶液，定容时仰视刻度线会使所配制的溶液浓度偏高

5．为了检验某氯化亚铁溶液是否变质，最好向溶液中加入（　　）

A．

NaOH 溶液

B．

铁片

C．

KSCN 溶液

D．

石蕊试液

4．下列性质与氢键无关的是（　　）

	A．	NH3的熔、沸点比第ⅤA族其他元素氢化物的熔、沸点高
	B．	乙酸可以和水以任意比互溶
	C．	常温下H2O为液态，而H2S为气态
	D．	水分子高温下也很稳定

3．常温下，有浓度均为1mol•L^-1的下列4种溶液：
①H₂SO₄溶液②NaHCO₃溶液③NH₄Cl溶液④NaOH溶液
（1）这4种溶液pH由大到小的排列顺序是④②③①（填序号），其中由水电离出的H⁺浓度最小的是①（填序号）．
（2）③中各离子浓度由大到小的顺序是c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），
该温度下②中NaHCO₃的水解平衡常数K_h=2.5×10^-8mol•L^-1．（已知碳酸的电离常数K₁=4×10^-7，K₂=5.6×10^-11）
（3）该温度下向③中通入少量氨气，此时$\frac{c（N{{H}_{4}}^{+}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$ 的值减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（4）若将③和④混合后溶液恰好呈中性，则混合前③的体积大于④的体积（填“大于”、“小于”或“等于”）．

2．下列离子方程式书写正确的是（　　）

	A．	Na2S溶液的水解：S2-+2H2O?H2S+2OH-
	B．	NaHCO3溶液的电离：HCO3-+H2O?H2 CO3+OH-
	C．	NH4Cl溶液的水解：NH4++H2O?NH3•H2O+H+
	D．	泡沫灭火器灭火原理：2Al3++3CO32-+3H2O═2Al（OH）3↓+3CO2↑