11．能正确表示下列反应的离子方程式是（　　）

	A．	浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
	B．	钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+═2Na++Cu
	C．	NaHCO2溶液与稀H2SO4反应：CO32-+2H+═H2O+CO2↑
	D．	澄清石灰水与苏打溶液反应Ca2++CO32-═CaCO3↓

10．化学与生活密切相关．下列应用中利用了物质氧化性的是（　　）

	A．	小苏打用作发酵粉		B．	明矾净化水
	C．	过氧化钠漂白织物		D．	食醋除水垢

9．有NaHSO₄、Ba（OH）₂、NaHCO₃ 三种溶液，已知其中两种溶液的物质的量浓度相同，且分别为另一种溶液的物质的量浓度的2倍；若先将 NaHSO₄和NaHCO₃溶液各100mL混合反应后，再加入Ba（OH）₂溶液100mL，充分反应后，将生成的白色沉淀滤出，得300mL滤液，测得滤液中只含NaOH溶质，其物质的量的浓度为 0.9mol•L^-1（不考虑混合时引起的溶液体积的变化），试回答下列问题：
（1）写出Ba（OH）₂溶液与过量NaHCO₃溶液反应的离子方程式：Ba²⁺+2OH^-+2HCO₃^-=BaCO₃↓+2H₂O+CO₃^2-；
（2）写出NaHSO₄溶液和NaHCO₃溶液反应的离子方程式：H⁺+HCO₃^-=H₂O+CO₂↑；
（3）通过分析，判断原Ba（OH）₂、NaHSO₄、NaHCO₃ 三种溶液中哪两种溶液的物质的量浓度不可能相同？NaHSO₄、NaHCO₃（填化学式）．
（4）题中NaHCO₃ 溶液的浓度可能为0.9mol•L^-1或1.8mol•L^-1 ．

8．用地壳中硅元素生产的多种产品在现代高科技中占重要位置，足见化学对现代物质文明的重要作用．例如：
（1）光导纤维的主要成分是二氧化硅（或SiO₂）；
（2）目前应用最多的太阳能电池的光电转化材料是硅（或Si）；
（3）用作吸附剂、干燥剂、催化剂或催化剂载体的人造分子筛大多是一类具有均匀微孔结构的被称为铝硅酸盐（物质类别）的化合物．
（4）赏心悦目的雕花玻璃是用一种物质对玻璃进行化学刻蚀而制成的，该反应的化学方程式为SiO₂+4HF=SiF₄↑+2H₂O；
（5）工业上制取粗硅是用石英和焦炭在高温电炉中反应制得，该反应中氧化剂与还原剂的质量比为5：2；用石英和焦炭在高温电炉中反应也可以制得金刚砂（SiC），并产生CO气体，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：2．

7．玻璃容器被下列物质沾污后，需要洗涤．如洗涤方法属于物理方法的，请写出所需试剂；洗涤原理属于化学反应的，写出有关反应的离子方程式；若无法用试剂使容器复原者，请说明原因．
（1）盛石灰水后的沾污：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O
（2）碘的沾污：用酒精洗涤
（3）硫的沾污：3S+6OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2S^2-+SO₃^2-+3H₂O
（4）长期盛强碱溶液的试剂瓶变“毛”了．玻璃瓶发“毛”是强碱和SiO₂（玻璃中）反应之故，无法用试剂复原．

6．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（　　）

	实验	现象	结论
A	将氯气通入品红溶液	溶液红色褪去	氯气具有漂白性
B	将铜粉加入1.0mol•L-1 的Fe2（SO4）3溶液中	溶液变蓝，有黑色固体出现	金属Fe比Cu活泼
C	用坩埚钳夹住用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热	熔化后的液态铝滴落下来	金属铝的熔点比较低
D	向盛有少量浓硝酸、稀硝酸的两支试管中分别加入一片大小相同的铜片	浓硝酸中铜片很快开始溶解，并放出红棕色气体；稀硝酸中过一会铜片表面才出现无色气体，气体遇空气变红棕色	浓硝酸氧化性强于稀硝酸

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

5．下列反应的方程式正确的是（　　）

	A．	浓盐酸与铁屑反应的离子方程式：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
	B．	钠与CuSO4溶液反应的离子方程式：2Na+Cu2+═Cu↓+2Na+
	C．	NaHCO3溶液与NaOH反应的离子方程式：HCO3-+OH-═H2O+CO2↑
	D．	将CO2通入饱和碳酸钠溶液直至过量的离子方程式：2Na++CO2+CO32-+H2O═2NaHCO3↓

4．W结构中含有三个六元环，是一种新型香料的主要成分之一．W的合成路线如下（部分产物和部分反应条件略去）：
，
已知：①RCH═CH₂+CH₂═CHR′$\stackrel{催化剂}{→}$CH₂═CH₂+RCH═CHR′
②B中核磁共振氢谱图显示分子中有6种不同环境的氢原子
③D和H是同系物，D与H发生反应生成W．
请回答下列问题：
（1）G分子中含有的官能团名称是溴原子、羧基．
（2）A→B反应过程中涉及的反应类型有取代反应、加成反应．
（3）A的结构简式为； F的结构简式为；
（4）B→C的化学方程式为；D+H→W的化学方程式为．
（5）K为F的同系物，碳数比F多1，其符合下列条件的K的同分异构体共有2种．
a．能发生银镜反
b．能与FeCl₃溶液发生显色反应
c．核磁共振氢谱上有四个峰，其峰面积之比为1：1：2：6
（6）K的所有同分异构体在下列-种表征仪器中显示的信号（或数据）完全相同，该仪器是c（填标号）．
a．质谱仪   b．红外光谱仪   c．元素分析仪   d．核磁共振仪．

3．①～⑨是几种有机物的名称或化学式：
①2，2，3-三甲基丁烷、②3-甲基-1-氯戊烷、③甲苯、④、⑤ClCH=CHCl、
⑥⑦⑧⑨1，3，5-庚三烯
据此回答下列问题：
（1）用系统命名法命名有机物⑧：3，3，4-三甲基己烷
（2）上述有机物中，互为同分异构体的是②和⑦（用编号表示），存在顺反异构的是⑤（用编号表示）．
（3）③苯环上的二氯代物有6种，以该有机物为原料制备TNT炸药的化学方程式为．
（4）已知在有机物分子中，若某个碳原子上连接4个不同的原子或基团，则这种碳原子称为“手性碳原子”，如中带*的C原子．若同一个碳原子上连着2个碳碳双键（如C═C═C）时，分子极不稳定，不存在．⑨1，3，5-庚三烯的众多链烃同分异构体中：含有“手性碳原子”，且与足量H₂发生加成反应后仍具有“手性碳原子”的5种．含有“手性碳原子”，但与足量H₂发生加成反应后，不具有“手性碳原子”的结构简式是．

2．一定条件下存在反应：CO（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+H₂（g）△H＜0．现有三个相同的2L恒容绝热（与外界没有热量交换） 密闭容器I、II、III，在I中充入1mol CO和1mol H₂O，在II中充入1mol CO₂和1mol H₂，在III中充入2mol CO 和2mol H₂O，700℃条件下开始反应．达到平衡时，下列说法不正确的是（　　）

	A．	容器Ⅰ、Ⅱ中正反应速率不相同
	B．	容器Ⅰ中CO 的物质的量比容器Ⅱ中的多
	C．	容器I中反应的平衡常数小于Ⅲ中
	D．	容器Ⅲ中CO 的浓度比容器II中CO浓度的2倍还多