1．已知酸性强弱：羧酸＞碳酸＞酚．下列含溴化合物中的溴原子在适当条件下都能被羟基取代，所得产物能跟NaHCO₃溶液反应的是（　　）

A．

B．

C．

D．

20．有两种含氧酸H_nXO_2n-1和H_n+1YO_2n，其式量分别为M和N，则
（1）X元素相对原子质量为M-33n+16，Y元素相对原子质量为N-33n-1；
（2）X元素化合价为+（3n-2），Y元素化合价为+（3n-1）；
（3）H_nXO_2n-1能生n-1种酸式盐，1molH_n+1YO_2n和$\frac{n+1}{2}$molBa（OH）₂完全中和；
（4）和等物质的量的NaOH完全中和生成正盐时，所消耗两种酸物质的量的比为（n+1）：n，质量比为M（n+1）：nN．

19．下列离子方程式书写正确的是（　　）

	A．	用FeCl溶液腐蚀印刷电路板Fe3++Cu═Fe2++Cu2+
	B．	少量CO2通入澄清石灰水中：CO2+Ca2++2OH-═CaCO3↓+H2O
	C．	钠与水的反应：Na+H2O═Na++OH-+H2↑
	D．	AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓

18．晶体硅是一种重要的非金属材料，制备纯硅的主要步骤如下：
①高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅；
②粗硅与干燥HCl气体反应制得SiHCl₃：Si+3HCl$\frac{\underline{\;300℃\;}}{\;}$SiHCl₃+H₂；
③SiHCl₃与过量H₂在1000～1100℃反应制得纯硅已知SiHCl₃，能与H₂O强烈反应，在空气中易自燃．
请回答下列问题：
（1）第①步制备粗硅的化学反应方程式为2C+SiO₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO+Si．
（2）粗硅与HCl反映完全后，经冷凝得到的SiHCl₃（沸点33.0℃）中含有少量SiCl₄（沸点57.6℃）和HCl（沸点-84.7℃），提纯SiHCl₃采用的方法为蒸馏．进行此实验时，需要的仪器有蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、锥形瓶（加热和夹持仪器除外）．
（3）为了保证第③步反应能安全、顺利进行，在操作上除检查实验 的气密性、控制好温度外，还应注意将氢气干燥、先通一段时间H₂，将装置中的空气排尽．
（4）请写出硅的一种重要用途半导体或硅芯片或硅太阳能电池板．

17．Na₂O₂可用于呼吸面具或潜水艇作为氧气的来源．请回答下列问题：
（1）写出Na₂O₂与水反应的离子方程式2Na₂O₂+2H₂O═4Na⁺+4OH^-+O₂↑．
（2）分别将等物质的量的Na₂O和Na₂O₂完全溶于等量的水中，所得溶液的质量分数关系是相等．
（3）将等物质的量的CO₂分别通入过量的Na₂O和Na₂O₂中（假设CO₂完全反应），固体质量增加的比值为22：31．
（4）KO₂（超氧化钾）也可用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源．若分别用Na₂O₂和KO₂与CO₂反应产生O₂，则产生相同质量的O₂时，转移的电子数之比为3：2．

16．下列各组离子在溶液中能大量共存的是（　　）

	A．	K+、H+、NO3-、SiO32-		B．	Mg2+、Fe3+、SO42-、SCN-
	C．	Na+、AlO2-、NO3-、OH-		D．	Na+、NH4+、NO3-、OH-

15．下列有关说法正确的是（　　）

	A．	分别向Na2CO3和NaHCO3溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，产生的现象相同
	B．	分别向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液和氨水至过量，产生的现象相同
	C．	分别将FeO和Fe2O3溶于稀硝酸中，再加入KSCN溶液，溶液的颜色不同
	D．	分别向FeCl2和MgCl2溶液中，加入NaOH溶液至过量，沉淀的颜色不同

14．设N_A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）

	A．	常温常压下，1molCH4分子中含有8NA个电子
	B．	常温常压下，11.2LO3中含有0.5NA个O3分子
	C．	0.1mol/LNa2SO4溶液中含Na+的数目为0.2NA
	D．	Na2O2与水反应产生1molO2时，转移2NA个电子

13．在含有NH₄Cl、AlCl₃、FeCl₂、FeCl₃的溶液中，加入过量的NaOH溶液，微热，充分反应后再加入过量的稀盐酸，溶液中离子数目不变的是（　　）

A．

NH4+

B．

Al3+

C．

Fe2+

D．

Fe3+

12．下列物质性质与应用对应关系正确的是（　　）

	A．	二氧化硅熔点高硬度大，可用于制作光导纤维
	B．	氢氧化铝具有弱碱性，可用于胃酸中和剂
	C．	铁比铜活泼，氯化铁不能用于腐蚀铜板
	D．	氧化铁能与酸反应，可用于制作红色涂料