11．合理使用药物是保证身心健康、提高生活质量的有效手段．药物化学已经成为化学的一个重要领域．
（1）我国科学家屠呦呦因发现治疗疟疾的特效药--青蒿素，而获得2015年诺贝尔生理学或医学奖．青蒿素的结构简式如图所示，其含有的过氧基（-O-O-）具有强氧化性．请回答下列问题：
①青蒿素的分子式为C₁₅H₂₂O₅．
②下列有关青蒿素的叙述中，正确的是BD（填字母）．
A、青蒿素属于芳香族化合物
B、青蒿素具有强氧化性，可用于杀菌
C、青蒿素分子中的所有碳原子在同一个平面上
D、在一定条件下，青蒿素能与NaOH溶液发生反应
（2）阿司匹林（乙酰水杨酸）是常用的解热镇痛药，可以由水杨酸与乙酸酐反应制取，反应原理为：
请回答下列问题：
①乙酰水杨酸中的含氧官能团的名称为羧基、酯基．
②制得的阿司匹林中常含有少量的杂质水杨酸，下列试剂可用于检验阿司匹林样品中是否混有水杨酸的是B（填字母）．
A、碳酸氢钠溶液        B、三氯化铁溶液    C、石蕊试液
③写出水杨酸与足量的NaHCO₃溶液完全反应所得有机产物的结构简式：．
④1mol乙酰水杨酸与足量的NaOH溶液反应，最多消耗NaOH物质的量为3mol．

10．随原子序数的递增，八种短周期元素（用字母表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图所示．

根据判断出的元素回答问题：
（1）y在元素周期表中的位置是第二周期IVA族．z、d、e、f四种元素的简单离子中，半径最大的是N^3-（填离子符号）
（2）e的氢氧化物是一种重要的基本化工原料，写出工业上制备该氢氧化物的离子方程 式2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2OH^-+Cl₂↑+H₂↑．
（3）z的氢化物和h的氢化物反应形成化合物A，A中含有的化学键类型为离子键、共价键；
（4）含f的某化合物可用作净水剂的原理是Al³⁺+3H₂O=Al（OH）₃（胶体）+3H⁺（用离子方程式表示）
（5）25℃，f的最高价氧化物的水化物的K_sp=1.0×10^-34，使含0.1mol•L^-1 f离子的溶液开始产生沉淀的pH为3．
（6）元素e和g组成的化合物B的水溶液中离子浓度由大到小的顺序为c（Na⁺）＞c（S^2-）＞c（OH^-）＞c（HS^-）＞c（H⁺）．

9．短周期元素T、Q、R、W、Z在元素周期表中的位置如右图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，请回答下列问题：
（1）Q的气态氢化物的分子式为CH₄，R单质的电子式为
（2）Z元素比R元素的非金属性强．能证明这一结论的事实是②③（填序号）．
①相同条件下，Z单质在水中的溶解性强于R单质
②Z的最高价氧化物的水化物酸性比R的强
③Z的氢化物比R的氢化物稳定
（3）向T、Z元素形成的化合物的溶液中逐滴加入NaOH溶液，先产生白色沉淀；继续滴加NaOH溶液，直至沉淀溶解．写出沉淀溶解的离子方程式：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O
（4）QW和RW都是汽车尾气中含有的大气污染物，它们在汽车排气管的“催化转换器”中反应生成可参与大气生态循环的无毒气体，化学方程式为2CO+2NO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$N₂+2CO₂．
（5）M是一种常见的金属单质，与元素Z的单质有如下图所示转化 关系：
①E在溶液中转化为F的离子方程式是Fe³⁺+2Fe=3Fe²⁺．
②检验E中的阳离子可以用的试剂为KSCN溶液
③在F中加入足量的氢氧化钠后，试管中的现象是开始产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色沉淀．

8．A、B、X、Y和Z是原子序数依次递增的短周期元素，其中A与Y同主族，X与Z同主族，A与B和X均可形成10个电子化合物；B与Z的最外层电子数之比2：3，常见化合物Y₂X₂与水反应生成X的单质，其溶液可使酚酞试液变红．请回答下列问题．
（1）Z的原子结构示意图为；化合物BA₄的电子式为．
（2）化合物Y₂X₂中含有的化学键类型有AC（填序号）．
A．离子键      B．极性共价键      C．非极性共价键    D．氢键
（3）化合物A₂X和A₂Z中，沸点较高的是H₂O（填化学式），其主要原因是水分子间存在氢键．
（4）A与X和A与Z均能形成18个电子的化合物，此两种化合物发生反应的化学方程式为H₂O₂+H₂S=S↓+2H₂O．
（5）常温常压下，由A、B、X可组成的液态物质甲．现有2.3g甲与足量的X的单质充分反应，生成标准状况下2.24L的BX₂气体和2.7g的A₂X液体，同时放出68.35kJ的热量，该反应的热化学方程式为：C₂H₆O（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+3H₂O（l）△H=-1367KJ/mol．

7．现有A、B、C、D、E、F、G七种位于周期表前四周期元素，其原子序数依次增大．A的原子半径最小；B的原子有6个运动状态不同的电子；D、E两元素同主族，且E的原子核外电子数是D的2倍；F是前四周期中未成对电子数最多的元素；G原子内层轨道全排满电子，最外层电子数为2．根据以上信息，回答下列问题：
（1）写出基态F原子的外围电子排布式3d⁵4s¹；G元素位于元素周期表的ds区；
（2）B、C、D三种元素的第一电离能大小顺序为：C＜O＜N（用元素符号表示）．
（3）CA₃分子VSEPR模型是正四面体形；CA₃极易溶于水的原因有二：氨气分子与水分子都是极性分子，相似相溶；氨气分子与水分子形成分子间氢键；
（4）向CuSO₄溶液中滴加过量CA₃的水溶液，可生成一种深蓝色离子[Cu（CA₃）₄]²⁺，画出其结构示意图；
（5）化合物CA₅属于离子晶体；配合粒子中中心原子是H⁺．
（6）E与G形成晶体R，晶胞如图所示．R的化学式为ZnS；E^2-的配位数是4；已知R化学式量为M，晶胞边长为a cm，阿伏伽德罗常数为N_A，则晶体密度为ρ=$\frac{4M}{{{a^3}{N_A}}}$g/cm³．（列出表达式）

6．周期表中前四周期中的六种元素A、B、C、D、E、F原子序数依次增大，其中F为过渡元素，已知A原子2p轨道有3个未成对电子；化合物B₂E的晶体为离子晶体，E原子核外的M层中只有两对成对电子；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D单质的晶体熔点在同周期形成的单质中是最高的；F²⁺核外各电子层电子均已充满．
根据以上信息回答下列问题：
（1）写出B原子核外电子排布式：1s²2s²2p⁶3s¹．
（2）A的氢化物由固体变为气态所需克服的微粒间的作用力有氢键、范德华力．
（3）B的氧化物的熔点比D的氧化物的熔点低（填“高”或“低”）；理由是Na₂O是离子晶体，SiO₂是原子晶体．
（4）E的最高价氧化物分子的空间构型是平面正三角形，是非极性（填“极性”或“非极性”）分子．
（5）E、F形成的某种化合物有如图所示的晶体结构：该化合物化学式为ZnS；E原子配位数为4．

5．有A、B、C、D、E五种原子序数依次增大的元素（原子序数均小于30）．A的基态原子2p能级有3个单电子；C的基态原子2p能级有1个单电子；E原子最外层有1个单电子，其次外层有3个能级且均排满电子；D与E同周期，价电子数为2．则：
（1）B元素的氢化物的沸点是同族元素氢化物中最高的，原因是水分子间之间存在氢键，氢键比范德华力更强．
（2）A、B、C 三种元素的氢化物稳定性由强到弱的顺序为HF＞H₂O＞NH₃（用化学式表示）．
（3）A的最简单氢化物分子的空间构型为三角锥形，其中A原子的杂化类型是sp³．
（4）A的单质中δ键的个数为1，π键的个数为2．
（5）写出基态E原子的价电子排布式：3d¹⁰4s¹．
（6）C和D形成的化合物的晶胞结构如图所示，已知晶体的密度为ρ g•cm^-3，阿伏加德罗常数为N_A，求晶胞边长a=$\root{3}{\frac{312}{ρ•{N}_{A}}}$cm．（用ρ、NA的计算式表示）

4．X、Y、Z、W为周期表中前20号元素中的四种，原子序数依次增大，W、Y为金属元素，X 原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y、Z位于同周期，Z单质是一种良好的半导体．W能与冷水剧烈反应，Y、Z原子的最外层电子数之和与X、W原子的最外层电子数之和相等． 下列说法正确的是（　　）

	A．	气态氢化物的稳定性：X＜Z
	B．	原子半径：W＞Y＞Z＞X
	C．	最高价氧化物对应水化物的碱性：Y＞W
	D．	Y、Z的氧化物都有酸性和碱性

3．研究NO₂、SO₂、CO等大气污染气体的处理具有重要意义．
（1）NO₂可用水吸收，相应的化学反应方程式为3NO₂+H₂O=NO+2HNO₃．利用反应6NO₂+8NH₃$?_{加热}^{催化剂}$7N₂+12H₂O也可处理NO₂．当转移1.2mol电子时，消耗的NO₂在标准状况下是6.72L．
（2）已知：反应NO₂（g）+SO₂（g）?SO₃（g）+NO（g）的△H=-41.8kJ•mol^-1．一定条件下，将NO₂与SO₂以体积比1：2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是bc．
a、体系压强保持不变                  b、混合气体颜色保持不变
c、SO₂和NO的体积比保持不变           d、每消耗1mol SO₃的同时生成1molNO₂
e、混合气体的密度不变                f、混合气体的平均分子量不变
测得上述反应平衡时NO₂与SO₂体积比为1：6，则平衡常数K=$\frac{8}{3}$（或2.67）．
（3）CO可用于合成甲醇，反应方程式为：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）．CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示．该反应的逆反应△H＞0（填“＞”或“＜”）．实际生产条件控制在250℃、1.3×10⁴kPa左右，选择此压强的理由是在1.3×10⁴kPa下，CO的转化率已经很高，如果增加压强CO的转化率提高不大，而生产成本增加，得不偿失．

2．“魔棒”常用于晚会气氛的渲染，其发光原理是利用H₂O₂氧化草酸二酯产生能量，该能量被传递给荧光物质后发光．草酸二酯（CPPO）结构简式如下图所示，请回答下列问题：
（1）草酸（乙二酸）的结构简式为HOOC-COOH（或HOOCCOOH、）．
（2）关于CPPO以下说法正确的是AC
A．草酸二酯是芳香化合物              
B.1mol草酸二酯最多可与4molNaOH反应
C.1mol草酸二酯在铂催化下最多可与6molH₂加成
D．草酸二酯的分子式为C₂₆H₂₃O₈Cl₆
（3）草酸、戊醇和芳香化合物M（）在催化剂和适当条件下可以生成CPPO，
a：探究草酸与酸性高锰酸钾的反应
①向草酸溶液中逐滴加入硫酸酸化的高锰酸钾溶液时，可观察到溶液由紫红色变为近乎无色，写出上述反应的离子方程式：5H₂C₂O₄+6H⁺+2MnO₄^-=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O．
②学习小组的同学发现，当向草酸溶液中逐滴加入硫酸酸化的高锰酸钾溶液时，溶液褪色总是先慢后快．为探究其原因，同学们做了如下对比实验；

实验序号	H2C2O4（aq）		KMnO4（H+）（aq）		MnSO4（s） 质量（g）	褪色时间（S）
	C（mo•L-1）	V（mL）	C（mol•L-1）	V（mL）
实验1	0.1	2	0.01	4	0	30
实验2	0.1	2	0.01	4	5	4

由此你认为溶液褪色总是先慢后快的原因是生成的Mn²⁺对此反应起催化剂的作用．
b：探究戊醇的结构
①戊醇的醇类的同分异构体有8种；在这些同分异构体脱水后可得6种烯烃（包括顺反异构）
c：芳香化合物M的相关性质
①请写出与M具有相同种类和数目的官能团的同分异构体（不包括M）有8种．
②芳香族化合物M可以由物质N氧化得到，已知苯酚和甲醛可以发生反应
．类似的，也可以发生反应生成N，则N结构简式为 （写出其中的一种）．