1．某小组同学设计并进行了一系列Fe²⁺与Fe³⁺的相关实验．

实验序号	实验步骤和操作	实验现象
实验一	（Ⅰ）取氯化亚铁固体[已部分变质，含有少量难溶于水的杂质Fe（OH）2Cl]，向其中加入过量稀盐酸． （Ⅱ）再加入稍过量的铁粉，振荡．	固体完全溶解，溶液呈黄绿色 Fe（OH）2Cl+2H+=Fe3++Cl-+2H2O
实验二	（Ⅰ）取实验一得到的溶液，加入KSCN溶液． （Ⅱ）再加入少量H2O2溶液．	颜色无明显变化 溶液变红，有少量气泡
实验三	（Ⅰ）取10mL 0.1mol/L KI溶液，滴加6滴0.1mol/L FeCl3溶液． （Ⅱ）取少量上述黄色溶液，滴加KSCN溶液． （Ⅲ）另取上述的黄色溶液，加入淀粉溶液．	溶液呈黄色 溶液变红 溶液变蓝
实验四	（Ⅰ）向实验三步骤I中所得的黄色溶液中加入2mL CCl4，充分振荡后，分离得到水层；重复操作三次． （Ⅱ）向步骤I中所得水层中加入KSCN溶液．	颜色无明显变化

请回答下列问题：
（1）实验一步骤Ⅰ中Fe（OH）₂Cl与盐酸反应的离子方程式是Fe（OH）₂Cl+2H⁺=Fe³⁺+Cl^-+2H₂O．
（2）实验一步骤Ⅱ中的实验现象是溶液变为浅绿色，且有无色气体生成；加入稍过量铁粉的作用是防止亚铁离子被氧化为铁离子．
（3）实验二步骤Ⅱ中溶液变红的原因是2H⁺+2Fe²⁺+H₂O₂=2Fe³⁺+2H₂O、Fe³⁺+3SCN^-=Fe（SCN）₃（用离子方程式表示）．
（4）实验三步骤Ⅰ中的黄色溶液中含有的溶质微粒除了K⁺、Cl^-，还有Fe³⁺、I^-、Fe²⁺、I₂．
（5）已知用KSCN检验Fe³⁺时，Fe³⁺的最低显色浓度为1×10^-5mol/L．实验四中最终溶液不变红的原因是碘被萃取至CCl₄中，水层中的c（I₂）下降，平衡2Fe³⁺+2I^-?2Fe²⁺+I₂正向移动，多次萃取后，Fe³⁺的浓度下降至1×10^-3mol/L以下，无法显色．

20．在2A+B?3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是（　　）

	A．	v（A）=0.5 mol•L-1•s-1		B．	v（B）=0.3 mol•L-1•s-1
	C．	v（C）=0.6 mol•L-1•s-1		D．	v（D）=1.6 mol•L-1•s-1

19．危化仓库中往往存有钠、钾、硫、白磷（P₄）、硝酸铵和氰化钠（NaCN）等危险品．请回答下列问题：
（1）NH₄NO₃为爆炸物，在某温度下按下式进行分解：5NH₄NO₃═4N₂↑+2HNO₃+9H₂O，则被氧化和被还原的氮元素质量之比为5：3；
（2）硫酸铜溶液是白磷引起中毒的一种解毒剂：1lP₄+60CuSO₄+96H₂O═20Cu₃P+24H₃PO₄+60H₂SO₄，若6molH₃PO₄生成，则被CuSO₄氧化的P₄的物质的量为0.75mol；
（3）NaCN属于剧毒物质，有一种处理方法其原理为：CN^-与S₂O₃^2-反应生成两种离子，一种与Fe³⁺可生成红色弱电解质，另一种与H⁺作用产生能使品红溶液腿色的刺激性气体，写出离子反应方程式：CN^-+S₂O₃^2-=SCN^-+SO₃^2-．

18．据《自然》杂志报道，在300一400℃的高温下，将砂糖（主要成分为蔗糖）等碳水化合物用加热的方法使其形成焦糖与碳之间的“半成品碳”状态，再放进硫酸溶液中高温加热，能生成-种叫“焦糖烯”的物质，其分子式为C₃₆H₅₀O₂₅．下列有关说法正确的是（　　）

	A．	焦糖烯能使溴水褪色
	B．	“半成品碳”是碳元素的一种新单质
	C．	蔗糖溶液与新制的氢氧化铜悬浊液混合加热有砖红色沉淀生成
	D．	焦糖烯是一种新型的烯经

16．某氮肥硫酸铵中混有硫酸氢铵．为测定该氮肥的含氮量，一化学研究性学习小组取一定量氮肥样品，研磨使其混合均匀，备用．已知：
氢氧化钠少量时2NH₄HSO₄+2NaOH═（NH₄）₂SO₄+Na₂SO₄+2H₂O
氢氧化钠过量时NH₄HSO₄+2NaOH═Na₂SO₄+NH₃↑+2H₂O
（1）同学们设计的实验装置图如图，请回答相关问题．
①装置中碱石灰的作用是吸收氨气中的水蒸气．
②广口瓶内四氯化碳的作用是防止倒吸．
③指导老师指出，用该装置进行实验，即使氢氧化钠足量且实验过程中无氨气外逸，测得的样品含氮量仍将偏低，其原因可能是残留在反应装置中的氨气未被稀硫酸吸收．
（2）同学们改进实验装置后（改进装置图略），进行如下实验．
称取不同质量的上述样品分别与40.00mL相同浓度的氢氧化钠溶液混合，完全溶解后，加热充分反应（此温度下铵盐不分解），并使生成的氨气全部被稀硫酸吸收，测得氨气的质量．部分实验数据如下：

氢氧化钠溶液体积/mL	40.00mL
样品质量/g	7.750	15.50	23.25
氨气质量/g	1.870	1.870	1.700

请计算（计算结果保留两位小数）：
①样品中氮元素的质量分数是19.87%．
②所用氢氧化钠溶液的物质的量浓度为3.25 mol/L．

15．某研究性学习小组为探究 Fe³⁺与 Ag 反应，进行如下实验：
将适量的0.1mol/L  Fe（NO₃）₃溶液加入到新制备的银镜中，发现银镜溶解，同时无其它固体物质析出．
甲同学认为：Fe³⁺具有氧化性，能够溶解单质Ag．
乙同学认为：Fe（NO₃）₃溶液显酸性，该条件下NO₃^-也能氧化单质Ag．
（1）Fe（NO₃）₃溶液显酸性的原因Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺．（请用离子方程式表述）
（2）乙同学设计下述实验以支持其观点，请填写如表内容

实验步骤（不要求写具体操作过程）	预期现象和结论
步骤I：       ①       ． 步骤II：配制与0.1 mol/L  Fe（NO3）3 溶液所含c （H+）、 c （NO3-） 相同的溶液，取适量此溶液放入到新制备的银镜中．	②       ，乙同学的推测 成立；反之，则不成立．

（3）甲同学通过验证产物，证实了Fe³⁺能够氧化单质 Ag，请帮助甲同学写出实验方案取反应后溶液少量于试管中，滴加几滴K₃[Fe（CN）₆]溶液，若产生蓝色沉淀，则证明有Fe²⁺产生，证实了Fe³⁺能氧化单质银（要求：写出实验操作、现象和结论）．
（4）丙同学进一步研究 Fe³⁺与Ag反应的程度．按如图连接装置并加入药品（盐桥中的物质不参与反应）．

①K闭合时，指针向左偏转，石墨作正极（填“正极”或“负极”）．
②当指针归零后，向左侧U型管中滴加几滴 FeCl₂浓溶液，发现指针向右偏转，写出此时银电极的反应式Ag⁺+eˉ=Ag．
③结合上述实验分析，写出Fe³⁺和Ag反应的离子方程式Fe³⁺+Ag?Ag⁺+Fe²⁺．
④丙同学进一步验证其结论：当指针归零后，向右侧U型管中滴加数滴饱和NaCl溶液，可观察到的现象是指针向左偏转．

14．用铂电极电解CuSO₄溶液，当铜离子浓度降至一半时，停止通电，若使CuSO₄溶液恢复到原浓度，应加入的物质是（　　）

A．

CuSO4

B．

CuO

C．

CuSO4•5H2O

D．

Cu（OH）2

13．A、B、W、D、E为短周期元素，且子序数依次增大，质子数之和为39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成两种液态化合物A₂W和A₂W₂，E元素的周期序数与主族序数相等．
（1）E元素在周期表中的位置为第三周期第ⅢA族．写出E的最高价氧化物与D的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式Al₂O₃+2OH^-=2 AlO₂^-+H₂O．
（2）由A、B、W三种元素组成的18电子微粒的结构简式为CH₃OH．
（3）经测定A₂W₂为二元弱酸，常用硫酸处理BaO₂来制备A₂W₂，写出该反应的化学方程式BaO₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+H₂O₂．
（4）向含有Fe²⁺和淀粉KI的酸性溶液中滴入A₂W₂，观察到溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成．当消耗2mol I^-时，共转移3mol电子，该反应的离子方程式是2Fe²⁺+4I^-+3H₂O₂=2Fe（OH）₃↓+2I₂．
（5）元素D的单质在一定条件下，能与A单质化合生成一种化合物DA，熔点为800℃，能与水反应放氢气，若将1molDA和1molE单质混合加入足量的水，充分反应后生成气体的体积是56L（标准状况下）．

12．A、B、C、D、E、F、G、H、I、J均为有机化合物．根据以下框图，回答问题：

（ l ） B和C均为有支链的有机化合物，B 的结构简式为（CH₃）₂CHCOOH；C在浓硫酸作用下加热反应只能生成一种烯烃D，D的结构简式为：（CH₃）₂C═CH₂；
（2）G能发生银镜反应，也能使溴的四氯化碳溶液褪色，则G的结构简式为CH₂=C（CH₃）-CHO；
（3）⑤的化学方程式是；⑨的化学方程式是；
（4）①的反应类型是水解反应或取代反应，④的反应类型是取代反应，⑦的反应类型是氧化反应．