11．下列有关说法不正确的是（　　）

	A．	日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用
	B．	金属阳离子被还原不一定得到金属单质
	C．	铝在纯氧气中能剧烈燃烧，火星四射，生成熔融的氧化铝
	D．	生铁、普通钢和不锈钢中的含碳量依次降低

10．下列物质中，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是（　　）
①NaHCO₃，②Al₂O₃，③Al（OH）₃，④Na₂CO₃，⑤Al．

A．

②③

B．

②③④

C．

①②③⑤

D．

全部

9．关于反应Cl₂+H₂O═HCl+HClO，下面对该反应和所涉及的知识．其中不正确的是（　　）

	A．	该反应属于氧化还原反应		B．	水是还原剂
	C．	该反应是离子反应		D．	两种产物均为电解质

8．据最新报道，科学家发现了如下反应：O₂+PtF₆═O₂（PtF₆），已知O₂（PtF₆）为离子化合物，其中Pt的化合价为+5，对于此反应，下列说法正确的是（　　）

	A．	O2 是氧化剂，PtF6 是还原剂
	B．	O2（PtF6）中氧元素的化合价为+1
	C．	O2（PtF6）中不存在共价键
	D．	每生成1mol O2（PtF6）则转移1mol电子

7．汽车尾气中，能与人体血红蛋白结合而导致人体缺氧中毒的是（　　）

A．

CO、CO2

B．

CO、NO

C．

NO、NO2

D．

SO2、NO2

6．根据元素周期表中第四周期元素的相关知识，回答下列问题：
（1）第四周期元素的基态原子的电子排布中4s轨道上只有一个电子的元素有3种；写出Cu⁺的核外电子排布式1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰．
（2）按电子排布，可将周期表里的元素划分成五个区域，第四周期元素中属于s区的元 素有2种，属于d区的元素有8种．
（3）CaO晶胞如图1所示，CaO晶体中Ca²⁺的配位数为6；CaO的焰色反应为砖红色，许多金属或它们的化合物都可 以发生焰色反应，其原因是激发态的电子从能量高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以一定波长光的形式释放能量．
（4）由叠氮化钾（KN₃）热分解可得纯N₂：2KN₃（s）═2K（l）+3N₂（g），下列有关说法正确的是BC（填选项字母）．
A．NaN₃与KN₃结构类似，前者晶格能较小
B．晶体钾的晶胞结构如图2所示，每个晶胞中分摊2个钾原子
C．氮的第一电离能大于氧
D．氮气常温下很稳定，是因为氮的电负性小
（5）二氧化钛（TiO₂）是常用的、具有较高催化活性和稳定性的光催化剂．O₂在其催化作用下，可将CN-氧化成CNO^-．CN^-的电子式为，CNO^-的中心原子的杂化方式为sp．
（6）在CrCl₃溶液中，一定条件下存在组成为[CrCl_n（H₂O）]^x+（n和x均为正整数）的配 离子，将其通过氢离子交换树脂（R-H），可发生离子交换反应：
[CrCl_n（H₂O）_6-n]^x++xR-H→R_x[CrCl_n（H₂O）_6-n]+xH⁺将含0.0015mol[CrCl_n（H₂O）_6-n]^x+的溶液，与R-H完全交换后，中和生成的H+需浓度为0.1200mol•L^-1 NaOH溶液25.00mL，则该配离子的化学式为[CrCl（H₂O）₅]²⁺．

5．除去下列溶液中的杂质（括号内为杂质）所用的试剂或方法不正确的是（　　）

	A．	FeCl2溶液【FeCl3】：加足量铁粉		B．	NaCl溶液【Na2SO4】：用Ba（OH）2溶液
	C．	Na2CO3固体【NaHCO3】：加热		D．	铁粉【铝粉】：用NaOH溶液

4．自然界中含量最多的金属元素是（　　）

A．

Si

B．

Fe

C．

Cu

D．

Al

3．下列说法正确的是（　　）

	A．	强电解质的溶液导电能力强于弱电解质的溶液
	B．	CO2的水溶液可以导电，所以CO2是电解质
	C．	所有盐均电离出金属阳离子和酸根离子
	D．	电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸

2．下列关于胶体的叙述不正确的是（　　）

	A．	胶体区别其他分散系本质特征是分散质微粒直径在lnm～100nm之间
	B．	Fe（OH）3胶体能够使水中的悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的
	C．	用滤纸可分离溶液和胶体
	D．	光线通过胶体时会产生丁达尔效应