1．下列试剂的保存方法错误的是（　　）

	A．	少量的钠保存在煤油中
	B．	铁粉要密封保存并置于干燥处
	C．	浓盐酸保存在密封玻璃瓶中
	D．	氢氧化钠溶液保存在玻璃塞的玻璃瓶中

20．下列有关生铁和钢的说明正确的是（　　）

	A．	生铁是混合物，钢是纯净物
	B．	用铁矿石来炼铁时，要加入如焦炭等氧化剂
	C．	不锈钢是铁和硅的合金，比纯铁硬度大，不易腐蚀
	D．	钢比生铁含碳量低

19．化学与科学、社会和人类生活密不可分，自2016年1月1日起将施行修订后的《中华人民共和国大气污染防治法》．下列有关说法错误的是（　　）

	A．	开发新能源，如太阳能、风能等，减少对化石能源的依赖，也减少对大气的污染
	B．	直径接近于2.5×10-6m的颗粒物（PM2.5）分散在空气中形成的混合物具有丁达尔效应
	C．	实施“煤改气”、“煤改电”等清洁燃料改造工程，有利于保护环境
	D．	汽油发动机工作时会产生一定量的NO和CO，采用三元催化装置可以减少污染物的排放

18．甲醇是重要的化工原料，在工业生产上的应用十分广泛．
（1）利用太阳能或生物质能分解水制H₂，然后可将H₂与CO₂转化为甲醇．
已知：光催化制氢：2H₂O（l）═2H₂（g）+O₂（g）△H=+571.5kJ/mol
H₂与CO₂耦合反应：3H₂（g）+CO₂（g）═CH₃OH（l）+H₂O（l）△H=-137.8kJ/mol
则反应：2H₂O（l）+CO₂（g）═CH₃OH（l）+3/2O₂（g）的△H=719.5 kJ/mol
你认为该方法需要解决的技术问题有ab．
a．开发高效光催化剂
b．将光催化制取的H₂从反应体系中有效分离，并与CO₂耦合催化转化
c．二氧化碳及水资源的来源供应
（2）工业上由甲醇制取甲醛的两种方法如下（有关数据均为在298K时测定）：
反应Ⅰ：CH₃OH（g）═HCHO（g）+H₂（g）△H₁=+92.09kJ/mol，K₁=3.92×10^-11．
反应Ⅱ：CH₃OH（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═HCHO（g）+H₂O（g）△H₂=-149.73kJ/mol，K₂=4.35×10²⁹．
①从原子利用率看，反应（填“I”或“II”．下同）制甲醛的原子利用率更高I．从反应的焓变和平衡常数K值看，反应II制甲醛更有利．（原子利用率表示目标产物的质量与生成物总质量之比．）
②如图1是甲醇制甲醛有关反应的lgK（平衡常数的对数值）随温度T的变化．图中曲线（1）表示II（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）的反应．
（3）污水中的含氮化合物，通常先用生物膜脱氮工艺进行处理，在硝化细菌的作用下将NH₄⁺氧化为NO₃^-（2NH₄⁺+3O₂=2HNO₂+2H₂O+2H⁺；2HNO₂+O₂=2HNO₃）．然后加入甲醇，甲醇和NO₃^-反应转化为两种无毒气体．
①上述方法中，1g铵态氮元素转化为硝态氮元素时需氧的质量为4.57 g．
②写出加入甲醇后反应的离子方程式：6NO₃^-+5CH₃OH+6H⁺═3N₂+5CO₂+13H₂O

（4）某溶液中发生反应：A?2B+C，A的反应速率v（A）与时间t的图象如图2所示．若溶液的体积为2L，且起始时只加入A物质，下列说法错误的是C
A．图中阴影部分的面积表示0～2min内A的物质的量浓度的减小值
B．反应开始的前2min，A的平均反应速率小于0.375mol?L^-1?min^-1
C．至2min时，A的物质的量减小值介于0.1mol之间
D．至2min时，B的物质的量浓度c（B）介于1～1.5mol?L^-1之间．

17．某研究性学习小组将一定浓度Na₂CO₃溶液滴入CuSO₄溶液中得到蓝色沉淀．
甲同学认为沉淀可能是CuCO₃；乙同学认为沉淀可能是Cu（OH）₂；丙同学认为沉淀可能是CuCO₃和Cu（OH）₂的混合物（查阅资料知：CuCO₃和Cu（OH）₂均不带结晶水）
Ⅰ．（1）按照甲同学的观点，发生反应的离子反应方程式为CO₃^2-+Cu²⁺=CuCO₃↓；
（2）在探究沉淀成分前，须将沉淀从溶液中通过过滤、洗涤、干燥等步骤分离并净化．
Ⅱ．请用如图1所示装置，选择必要的试剂，定性探究生成物的成分是何种成分．

（3）B中试剂为无水硫酸铜固体．
（4）能证明生成物中有CuCO₃的实验现象是装置C中澄清石灰水变浑浊．
Ⅲ．若CuCO₃和Cu（OH）₂两者都有，还可利用如图2装置通过实验测定其组成．
（5）各装置连接顺序为 e→f→a→b→d→c→g→h→j．（填字母序号）
（6）装置C中碱石灰的作用是吸收空气中的H₂O蒸汽和CO₂，实验开始和结束时都要通入足量的空气，请说明结束时通入足量空气的作用是将装置中滞留的H₂O蒸汽和CO₂排出
（7）若沉淀样品的质量为m克，装置B质量增加了n克，则样品中CuCO₃的质量分数为1-$\frac{49n}{9m}$．

16．丹参酮ⅡA是一种治疗心血管疾病的药物，其中的一种合成路线如下：

（1）丹参酮ⅡA中含氧官能团为羰基和醚键（写名称）．
（2）试剂X的分子式为C₅H₁₁N，则X的结构简式为．
（3）A→B的反应可分为两步其反应类型依次为加成、消去．
（4）写出同时满足下列条件的E的一种同分异构体的结构简式：．
Ⅰ．能发生银镜反应，不含有碳碳三键．
Ⅱ．分子中除苯环外不含其它环状结构，分子中含有4种不同化学环境的氢
（5）写出以CH₃CH=CHCH₃和CH₂=CHCHO为原料制备  的合成路线流程图（无机试剂可任选）．合成路线流程图示例如下：CH₃CHO$→_{催化剂，△}^{O_{2}}$CH₃COOH$→_{浓H_{2}SO_{4}，△}^{CH_{3}CH_{2}OH}$CH₃COOCH₂CH₃．

15．人体血液里Ca²⁺的浓度一般采用mg/cm³来表示．抽取一定体积的血样，加适量的草酸铵[（NH₄）₂C₂O₄]溶液，可析出草酸钙（Ca₂C₂O₄）沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸（H₂C₂O₄），再用酸性KMnO₄溶液定量反应即可测定血样样品中Ca²⁺的浓度．某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品中Ca²⁺的浓度．

【实验探究一】配制酸性KMnO₄标准溶液．如上图所示是配制100mL 酸性KMnO₄ 标准溶液的过程示意图．
（1）请你观察图示判断其中不正确的操作有②⑤（填序号）；
（2）其中确定100mL溶液体积的容器是容量瓶（填名称）；
（3）如果按照图示的操作所配制溶液进行实验，在其他操作均正确的情况下，所得KMnO₄溶液浓度将偏小（填“偏大”或“偏小”）．
【实验探究二】测定血液样品中Ca²⁺的浓度，抽取血样20.00mL，经过上述处理后得到草酸，再用0.020mol/L 酸性KMnO₄ 溶液与之反应，使草酸转化成CO₂逸出，这时共消耗12.00mL KMnO₄溶液．
（4）已知草酸跟KMnO₄反应的离子方程式为：2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+6H⁺═2Mn^x++10CO₂↑+8H₂O则式中的x=2
（5）经过计算，血液样品中Ca²⁺的浓度为1.2 mg/cm³．

14．下列关于硝酸和硫酸的叙述中，错误的是（　　）

	A．	浓硝酸和浓硫酸都具有很强的腐蚀性、脱水性
	B．	冷的浓硫酸和浓硝酸都可以用铝、铁的容器盛装
	C．	稀硫酸和稀硝酸都具有氧化性
	D．	硫酸和硝酸都是重要的化工原料

13．下列反应的离子方程式，正确的是（　　）

	A．	碳酸钙与硝酸反应：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
	B．	铁与稀硫酸反应：Fe+2H+═Fe2++H2↑
	C．	将氨气通入盐酸中：NH3+HCl═NH4++Cl-
	D．	氢氧化钡溶液中滴加稀硫酸：OH-+H+═H2O

12．下列物质不能通过化合反应直接制得的是（　　）

A．

NaHCO3

B．

Fe（OH）3

C．

Al（OH）3

D．

FeCl2