11．在浓硝酸中放入铜片发生反应:(1)待反应停止后.若铜有剩余.再加入少量25%的稀硫酸.这时铜片上又有气泡产生.原因是3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O(2)若将12.8g——青夏教育精英家教网—

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科目： 来源： 题型：解答题

11．在浓硝酸中放入铜片发生反应：
（1）待反应停止后，若铜有剩余，再加入少量25%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，原因是3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O（用离子方程式表示）
（2）若将12.8g铜跟一定量的浓硝酸反应，铜耗完时，共产生气体5.6L（标况）．则所消耗硝酸的物质的量是0.65 mol
（3）将收集上述气体的容器倒扣在盛有水的水槽中，并向其中缓慢通入O₂，使其充分反应，若要使水恰好充满容器，理论上需要参加反应的O₂的物质的量是0.1mol．

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10．现有两种金属组成的混合物，把5.6g 该混合物加入到100g一定溶质质量分数的稀硫酸中，恰好完全反应，产生氢气物质的量为w．则下列说法中正确的是（　　）

	A．	若混合物为Zn、Al，w不可能是0.1mol
	B．	若混合物为Zn、Fe，w可能大于0.1mol
	C．	若混合物为Fe、Mg，则加入的稀硫酸中溶质质量分数等于9.8%
	D．	若混合物为Cu、Fe，w是0.05mol，则混合物中Fe与Cu的质量比为1：1

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9．有关物质的转化关系如图所示（部分物质和条件已略去）．A、C、E、G是中学化学中的常见单质，A为黑色粉末，G为黄绿色气体，E在G 中燃烧时发出苍白色火焰，F的焰色反应显黄色，B是常见的无色液体，K为红褐色沉淀．

请回答下列问题：
（1）G的化学式为Cl₂，F的化学式为NaOH
（2）D、B、H混和生成J和I的离子方程式：Fe₃O₄+8H⁺═Fe²⁺+2Fe³⁺+4H₂O
（3）常温下G与F的溶液反应的离子方程式：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O
（4）J转变为I的化学方程式：2FeCl₂+Cl₂═2FeCl₃．

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8．将2.32g Na₂CO₃、NaOH的固体混合物完全溶解于水，制成溶液，然后向该溶液中缓慢逐滴加入浓度为 0.1 mol/L的盐酸，所加盐酸的体积与产生CO₂的体积（标准状况）关系如图所示，下列说法中错误的是（　　）

	A．	OA段发生反应的离子方程式为：H⁺+OH^-═H₂O　 CO₃^2-+H⁺═HCO₃^-
	B．	当加入350 mL盐酸时，产生CO₂的体积为224 mL（标准状况）
	C．	x点对应的数值是448
	D．	混合物中NaOH的质量为1克

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7．某溶液中FeCl₃与FeCl₂物质的量之比为1：1，当向溶液中加入足量铁粉并充分反应，所得溶液中Fe²⁺和Cl^-物质的量浓度之比为（　　）

A．

2：3

B．

3：5

C．

1：2

D．

1：1

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6．有6mL NO和18mLNO₂组成的混合气体的容器，倒置在盛有水的水槽中（保持温度、压强不变），当缓慢充入同温同压下的氧气x mL并摇动容器，容器内气体体积为0（即水全部充入容器内），则x的值为（　　）

A．

B．

C．

D．

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5．下列各组物质中，物质之间不可能实现如转化的是：（　　）X$\stackrel{M}{→}$Y$\stackrel{M}{→}$Z

	X	Y	Z	M
A	N₂	NO	NO₂	O₂
B	Cl₂	FeCl₃	FeCl₂	Fe
C	Al₂O₃	NaAlO₂	Al（OH）₃	NaOH
D	S	SO₂	SO₃	O₂

A．

B．

C．

D．

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4．在FeCl₂溶液加入过量Na₂O₂固体，充分搅拌（此时烧杯中液体呈浑浊状）后再加入过量盐酸使固体全部溶解，此时烧杯中阳离主要有（　　）

	A．	只有Fe²⁺		B．	Na⁺、Fe³⁺
	C．	Na⁺、Fe³⁺ 和H⁺		D．	H⁺、Na⁺、Fe³⁺ 和Fe²⁺

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3．如图所示的下列有关实验原理或操作正确的是（　　）

A．

溶解食盐

B．

蒸发结晶

C．

进行定容

D．

收集NO₂

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2．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

	A．	27克铝与足量的稀硫酸或氢氧化钠溶液充分反应，转移电子物质的量都为3 N_A
	B．	一瓶容积为22.4L 的NO₂气体所含氮原子个数为N_A
	C．	浓度为0.2 mo1•L^-1的CaC1₂溶液中，C1^-离子的数目为0.4 N_A
	D．	标准状况下，22.4 L H₂O含有的水分子数为N_A

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