1．下列物质的包装上贴错了危险警告标签的是（　　）

A．

B．

C．

D．

20．下列说法中正确的是（　　）

	A．	自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变
	B．	Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和Kw均减小
	C．	pH=5的CH3COOH溶液和PH=5的NH4Cl溶液中，c（H+）不相等
	D．	在Na2S溶液中加入AgCl固体，溶液中c（S2-）下降

19．化合物K_xFe（C₂O₄）y•z H2O是一种重要的光化学试剂，其中铁为+3价．分别称取该样品0.491g两份，其中一份在110℃干燥脱水，至质量恒定为0.437g．另一份置于锥形瓶中，加入足量的3mol•L^-1 H₂SO₄和适量的蒸馏水，加热到75℃，趁热加入0.0500mol•L^-1 KMnO₄溶液24.0mL，恰好完全反应；再向溶液中加入适量的某种还原剂，将Fe³⁺ 完全转化为Fe²⁺，该溶液中Fe²⁺刚好与4.0mL 0.0500mol•L^-1 KMnO₄溶液完全反应．
通过计算，分别求：
（1）0.491g样品中结晶水的物质的量．
（2）化合物中草酸根的质量分数．                     
（3）化合物的化学式．
已知：2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄═2MnSO₄+K₂SO₄+10CO₂↑+8H₂O
MnO₄^-+5Fe²⁺+8H⁺═Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O．

18．硫化亚铁是一种黑色块状固体，常温下难溶于水，易溶于酸而生成能溶于水的硫化氢气体．硫化亚铁在空气中煅烧时生成二氧化硫气体和烧渣．
（1）实验室常用FeS固体与酸反应制取H₂S．已知l0℃时，FeSO₄•7H₂O的溶解度是20.5g，FeCl₂•4H₂O的溶解度是64.5g．从氧化还原反应、平衡移动和产品纯度等角度分析，实验室制取H₂S时最好选用的酸是b（填字母）．
a．浓硫酸  b．盐酸   c．稀硫酸   d．稀硝酸
实验室制取H₂S时，从反应物与生成物的状态、性质和反应条件分析，下列发生装置可选用的是bc（填序号）．
（2）硫化亚铁煅烧得到的烧渣的主要成分为FeO、Fe₃O₄和Fe₂O₃等．利用该烧渣制备铁红和副产品无氯钾肥的流程如下：

已知四种盐的溶解度随温度变化的曲线如图2所示．请回答下列问题：
①检验加入铁粉过滤后的滤液中是否含有Fe³⁺的方法是取少量滤液于试管中，滴加2～3滴KSCN溶液，溶液变红说明含有铁离子，否则不含铁离子．该滤液加入NH₄HCO₃发生反应的离子方程式是Fe²⁺+2HCO₃^-=FeCO₃↓+CO₂↑+H₂O．
②（NH₄）₂SO₄溶液加入KCl后得到无氯钾肥应进行的操作为蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、干燥等；反应的化学方程式为（NH₄）₂SO₄+2KCl=K₂SO₄↓+2NH₄Cl．
③实验室煅烧FeCO₃（s）的操作中需要的仪器除了三脚架、泥三角、酒精灯，还需要玻璃棒、坩埚、坩埚钳．
（3）FeS煅烧后生成的SO₂通入下列装置如图1：

该实验的目的是比较亚硫酸与碳酸酸性的强弱．若将SO₂通入水中制成饱和溶液，请设计实验证明亚硫酸是弱电解质．实验方案用pH计可测定溶液中氢离子的浓度，用中和滴定法，根据氢氧化钠溶液的体积可知溶液中亚硫酸的浓度，比较亚硫酸的浓度和氢离子的浓度，若亚硫酸的浓度大于氢离子的浓度，则亚硫酸为弱酸．（提供的药品及仪器：蒸馏水、0.1mol•L^-1的NaOH溶液；pH计，其他仪器自选）

17．下列离子方程式正确的是（　　）

	A．	氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3•H2O═[Al（OH）4]-+4NH4+
	B．	MgSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液：SO42-+Ba2+=BaSO4↓
	C．	硫化钠溶液显碱性：S2-+2H2O═H2S+2OH-
	D．	NaHCO3溶液加入少量Ca（OH）2溶液：2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-

16．下列有关实验的叙述正确的是（　　）

	A．	过滤时，可用玻璃棒搅拌漏斗中的液体以加快过滤速率
	B．	用湿润的pH试纸测溶液的pH，因溶液被稀释而使测量值变大
	C．	酸碱滴定管、容量瓶、分液漏斗使用前必须检查是否漏水
	D．	酸碱滴定实验中，需用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小实验误差

15．下列说法正确的是（　　）

	A．	16O2和17O2都是氧的同素异形体
	B．	金属氧化物都是碱性氧化物
	C．	烟和雾可发生丁达尔现象，都属于胶体
	D．	合成纤维和光导纤维都是无机非金属材料

14．甲醇可作为燃料电池的原料．以CH₄和H₂O为原料，通过下列反应反应来制备甲醇．
I：CH₄ （ g ）+H₂O （ g ）=CO （ g ）+3H₂ （g ）△H=+206.0kJ•mol^-1
II：CO （ g ）+2H₂ （ g ）=CH₃OH （ g ）△H=-129.0kJ•mol^-1
（1）CH₄（g）与H₂O（g）反应生成CH₃OH （g）和H₂（g）的热化学方程式为CH₄（g）+H₂O（g）=CH₃OH（g）+H₂（g）△H=+77.0 kJ/mol．
（2）将1.0mol CH₄和2.0mol H₂O （ g ）通入容积为100L的反应室，在一定条件下发生反应I，测得
在一定的压强下CH₄的转化率与温度的关系如图1．
①假设100℃时达到平衡所需的时间为5min，则用H₂表示该反应的平均反应速率为0.003mol•L^-1•min^-1．
②100℃时反应I的平衡常数为2.25×10^-4．
（3）在压强为0.1Mpa、温度为300℃条件下，将a mol CO与
3a mol H₂的混合气体在催化剂作用下发生反应II生成甲醇，平衡后将容器的容积压缩到原来的$\frac{1}{2}$，其他条件不变，对平衡体系产生的影响是CD （填字母序号）．
A．c（H₂）减少     B．正反应速率加快，逆反应速率减慢   C．CH₃OH 的物质的量增加        D．c （ H₂ ）/c （CH₃OH ）减小    E．平衡常数K增大
（4）写出甲醇-空气-KOH溶液的燃料电池负极的电极反应式：CH₃OH-6e^-+8OH^-═CO₃^2-+6H₂O．
（5）甲醇对水质会造成一定的污染，有一种电化学法可消除这污染，其原理如图2．通电后，Co²⁺放电变为Co³⁺，然后以Co³⁺做氧化剂把水中的甲醇氧化成CO₂而净化．
①写出阳极电极反应式Co²⁺-e^-=Co³⁺．
②写出除去甲醇的离子方程式6Co³⁺+CH₃OH+H₂O=CO₂↑+6Co²⁺+6H⁺．

13．为防治碘缺乏病，通常在食盐中添加少量的碘酸钾（KIO₃）．碘酸钾和碘化钾在溶液中能发生反应：KIO₃+5KI+3H₂SO₄═3I₂+3K₂SO₄+3H₂O
①该反应中，氧化剂是KIO₃，氧化产物是I₂；
②氧化性：KIO₃ ＞I₂（填“＞”、“＜”或“=”）；
③当有3mol I₂生成时，转移电子的物质的量为5mol．

12．某氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如图：

依据图，完成下列填空：
（1）在电解过程中，与电源正极相连的电极上所发生反应的化学方程式为2Cl^--2e^-═Cl₂↑；与电源负极相连的电极附近，溶液pH值升高．（选填：不变、升高或下降）
（2）工业食盐含Ca²⁺、Mg²⁺等杂质，精制过程发生反应的离子方程式为Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓，Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓，Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓，Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓；
（3）如果粗盐中SO₄^2-含量较高，必须添加钡试剂除去SO₄^2-，该钡试剂可以是ac（选填a、b、c多选倒扣分）
a．Ba（OH）₂ b．Ba（NO₃）₂ c．BaCl₂
（4）为有效除去Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-，加入试剂的合理顺序为bc（选填a、b、c多选倒扣分）
a．先加NaOH，后加Na₂CO₃，再加钡试剂
b．先加NaOH，后加钡试剂，再加Na₂CO₃
c．先加钡试剂，后加NaOH，再加Na₂CO₃
（5）脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过浓缩、冷却、过滤（填写操作名称）除去NaCl．
（6）在隔膜法电解食盐水时，电解槽分隔为阳极区和阴极区，防止Cl₂与NaOH反应；采用无隔膜电解冷的食盐水时，Cl₂与NaOH充分接触，产物仅是NaClO和H₂，相应的化学方程式为2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2NaOH+Cl₂↑+H₂↑；Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O．