1．碳、硫的含量影响钢铁性能，碳、硫含量的一种测定方法是将钢样中碳、硫转化为气体，再进行测定．
（1）在高温下将 x克钢样中碳、硫转化为CO₂、SO₂（气体 a）．
（2）将气体 a通入测硫装置中（如图 1），采用滴定法测定硫的含量．
①H₂O₂氧化SO₂的化学方程式：SO₂+H₂O₂=H₂SO₄．
②将①的吸收液稀释至250mL，取1/10该溶液进行滴定，用酸式滴定管取液时赶走气泡的操作是快速放液．
③用 c mol/L 标准 NaOH 溶液滴定取出的溶液，则选择的指示剂为酚酞，直至加入最后一滴 NaOH 溶液时，溶液颜色恰好使溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色，即可停止滴定．
④某次滴定前后，NaOH 溶液的液面如图2，其体积读数为24.50mL．若滴定3次，消耗NaOH溶液体积的平均值为 z mL，则该钢样中硫的质量分数为$\frac{8cz}{5x}$%（用 x、c、z表示）．
⑤下列操作会造成测定结果偏高的是ab．
a．水洗后未用标准液润洗碱式滴定管    b．加入 1mL 酸碱指示剂
c．滴定终点时，尖嘴出现气泡          d．滴定终点俯视滴定管的刻度

将气体 a 通入测碳装置中（如下图），采用重量法测定碳的含量．

⑥为准确测定 CO₂，需除去 SO₂的干扰，除去 SO₂的装置是AB（填序号）．
⑦计算钢样中碳的质量分数，应测量的数据是装置D吸收气体前后的质量．去掉装置 E，测得碳的质量分数偏大（填“偏小”、“无影响”或“偏大”）
⑧上述操作中，测定 CO₂前先除去 SO₂，但测定 SO₂前却没除 CO₂，是否合理？若不合理，说明如何改正；若合理，说明理由合理，．

20．下列有关说法错误的是（　　）

	A．	室温下的某 NaF 溶液中，c（H+）=1×10-10 mol?L-1，说明 NaF 使水的电离减弱
	B．	Mg 在空气中燃烧时发出耀眼的白光，一部分化学能转化为光能
	C．	纯碱溶于热水中去污效果增强，说明纯碱的水解是吸热反应
	D．	反应 N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）（△H＜0）达平衡后，降低温度，正、逆反应速率都减小，平衡向正反应方向移动

19．已知A、B、C、D是中学化学的常见物质，且A、B、C均含有同一种元素．在一定条件下它们之间的相互转化关系如图所示（部分反应中的H₂O已略去）．
请回答下列问题：
（1）若A可用于自来水消毒，D是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质，则反应②的离子方程式是2Fe³⁺+Fe═3Fe²⁺．
（2）若A是一种碱性气体，常用作制冷剂，B是汽车尾气之一，遇空气会变色，则反应①的化学方程式为4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H₂O．
（3）若A、C、D都是常见气体，C是导致酸雨的主要气体，则反应③的化学方程式为2H₂S+SO₂═3S↓+2H₂O．
某同学将搜集到的一定量的酸雨保存在密闭容器中，每隔一定时间测酸雨的pH，发现在起始一段时间内，酸雨的pH呈减小趋势，用离子方程式解释原因：2H₂SO₃+O₂═4H⁺+2SO₄^2-．

18．N₂和O₂在一定条件下发生化合反应生成气体B，反应掉N₂体积是反应掉O₂体积的两倍（同温同压）．则B分子的组成是（　　）

A．

N2O

B．

NO

C．

NO2

D．

N2O4

17．下列各组关于强电解质．弱电解质．非电解质的归类正确的（　　）

	A	B	C	D
强电解质	Fe	NaCl	CaCO3	HNO3
弱电解质	CH3COOH	NH3	H2CO3	Fe（OH）3
非电解质	蔗糖	BaSO4	C2H5OH	H2O

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

16．把24mL的NO₂气体，依次通过下列3个分别装有①NaHCO₃饱和溶液、②浓H₂SO₄、③Na₂O₂的装置后，用排水法把残留气体收集到集气瓶中，集气瓶内气体应是（同温同压下测定）（　　）

A．

2mLNO

B．

8mLNO2和4mLO2

C．

2mLO2

D．

0.25mLO2

15．设n_A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）

	A．	标准状况下，22.4 L CCl4含有4nA个Cl原子
	B．	7.8 g Na2O2与足量水反应转移0.2nA个电子
	C．	0.1 mol•L-1NaCl溶液中含有0.1nA个Na+
	D．	常温常压下，23 gNO2、N2O4混合气体中含有nA个氧原子

14．下列可以大量共存且溶液是无色的离子组是（　　）

	A．	NO3-、SO42-、NH4+、Mg2+		B．	Cu2+、Mg2+、Cl-、SO42-
	C．	H+、K+、OH-、NO3-		D．	Ag+、Na+、NO3-、CO32-

13．人体血红蛋白中含有Fe²⁺，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，这是因为亚硝酸盐将Fe²⁺氧化为Fe³⁺，生成高铁血红蛋白，而丧失与O₂结合的能力．服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，下列说法中正确的是（　　）

	A．	中毒过程中NO2-表现还原性
	B．	中毒过程中Fe2+表现氧化性
	C．	解毒过程中维生素C具有还原性
	D．	解毒过程中维生素C把Fe2+氧化为Fe3+

12．下列说法正确的是（　　）

	A．	5.6g铁粉与硝酸反应失去电子数一定为0.3×6.02×1023
	B．	反应MgCl2（l）=Mg（l）+Cl2（g）的△H＜0、△S＞0，故任何温度下都能自发进行
	C．	电解精炼铜过程中，电路中每通过1mol电子，阳极溶解铜32g
	D．	0.1mol/LNa2SO3溶液中：c（OH-）-c（H+）=2c（H2SO3）+c（HSO3-）