11．化学试剂不变质和实验方法科学是化学实验成功的保障．下列试剂保存方法或实验方法中，不正确的是（　　）

	A．	溴易挥发，实验室保存液溴时要密封保存，且加少量水进行液封
	B．	氯化钠中混有少量单质碘杂质，可用升华的方法提纯
	C．	保存FeCl2溶液时，通常在溶液中加少量的单质铁
	D．	配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，要将NaOH固体放在滤纸上称量

10．下列陈述正确并且有因果关系的是（　　）

选项	陈述Ⅰ	陈述Ⅱ
A	SO2有漂白性	SO2可使溴水褪色
B	Cl2有漂白性	Cl2能使品红溶液褪色
C	浓硫酸有脱水性	浓硫酸可用于干燥H2和CO
D	Fe3+有强氧化性	FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

9．针对网络上流传的隔夜熟肉中因亚硝酸钠（NaNO₂）含量严重超标而不能食用的说法，某兴趣小组开展如下探究活动：
活动一：查阅资料
NaNO₂有毒，具有较强氧化性和较弱还原性，NaNO₂溶液显碱性，国家规定肉制品中NaNO₂含量不能超过30mg/kg．
（1）NaNO₂溶液显碱性的原因是NO₂^-+H₂O?HNO₂+OH^-．（用离子方程式表达）
活动二：鉴别NaNO₂与食盐
（2）可用稀硫酸、淀粉和KI溶液鉴别，溶液变蓝的是NaNO₂．（填化学式）
活动三：探究NaNO₃与NaNO₂的相互转化
（3）制取NaNO₂与NaNO₃混合溶液的装置示意图如图．
已知：2NO₂+2NaOH═NaNO₂+NaNO₃+H₂ O
①装置II中的试剂不能为水，理由是二氧化氮与水反应能产生一氧化氮，排到空气中会造成污染．
②装置III中反应完全后，接下来的操作是打开活塞a（选填“a”或“b”，下同），关闭活塞b．
（4）将NaNO₂与NaNO₃混合溶液露置于空气，隔夜后，测得溶液的pH减小，则溶液中NaNO₂的含量减少（选填“增多”、“减少”、或“不变”），原因可能是2NaNO₂+O₂=2NaNO₃（用化学方程式解释）．
活动四：检测熟肉中NaNO₂含量的变化
（5）分别从 1000g刚煮熟的肉和 1000g隔夜熟肉中提取NaNO₂，配成溶液，再分别用0.00500mol/L酸性高锰酸钾溶液滴定，刚煮熟的肉消耗12.00mL，隔夜熟肉消耗16.00mL．（提示：MnO₄^一转化为Mn²⁺，NO₂^一转化为NO₃^-）
①在该滴定实验中需要用到的实验仪器有BE
A．容量瓶   B．酸式滴定管    C．碱式滴定管   D．分液漏斗   E．锥形瓶    F． 烧瓶
②滴定终点的判断依据为（滴入最后一滴标准液时）锥形瓶内溶液变红，且30秒内不褪色．
③隔夜熟肉中NaNO₂的含量是13.8mg/kg，该数据说明保存得当的隔夜熟肉能（选填“能”或“不能”）食用．

8．常温下，物质的量浓度相等的下列溶液pH由大到小的顺序是（　　）

	A．	Na2CO3、CH3COONa、KCl、NH4NO3、NaHSO4
	B．	Na2CO3、CH3COONa、NaHSO4、NH4NO3、KCl
	C．	Na2CO3、KCl、NH4NO3、NaHSO4、CH3COONa
	D．	Na2CO3、NH4NO3、CH3COONa、NaHSO4、KCl

7．等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间t产生气体体积V的数据，根据数据绘制得到图1，则曲线a、b、c、d所对应的实验组别可能

组别	c（HCl）（mol•L-1）	温度（℃）	状态
A	2.0	25	块状
B	2.5	30	块状
C	2.5	50	粉末状
D	2.5	50	块状

（　　）

A．

D-C-A-B

B．

C-D-B-A

C．

A-B-C-D

D．

A-B-D-C

6．某工厂排放的工业废水中含Fe³⁺、Al³⁺、Cu²⁺，为了减少环境污染，变废为宝，利用废铁屑和其它化学试剂进行如下操作，得到了Fe₂O₃、Al₂O₃和金属Cu．

请回答：
（1）固体A的成分是Fe、Cu（用化学式表示）．
（2）溶液B中的金属阳离子有Fe²⁺、Al³⁺（H⁺）；．
（3）写出下列反应的离子方程式：
B→D：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Clˉ；
D→E：Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
（4）试剂G是稀盐酸或稀硫酸（写名称）；溶液E焰色反应呈紫色（透过蓝色钴玻璃），试剂H是KOH（用化学式表示）．

5．水溶液中能大量共存的一组离子是（　　）

	A．	NH4+、Ba2+、Brˉ、CO32ˉ		B．	Clˉ、NO3ˉ、Fe2+、H+
	C．	K+、Na+、SO42ˉ、MnO4ˉ		D．	Na+、H+、SO42ˉ、HCO3ˉ

4．下列对实验方案的评价合理的是（　　）

选项	实验方案	评价
A	除去溴苯中的少量溴单质：用NaOH溶液洗涤、分液	错误，Br2不会与NaOH溶液反应
B	分离乙醇和乙酸：加入过量氢氧化钠，蒸馏分离出乙醇，再加入过量浓硫酸，蒸馏分离出乙酸	错误，直接蒸馏即可分离得到纯净的乙醇和乙酸
C	提取饱和碘水中的碘单质：用乙醇萃取	正确，单质碘易溶于乙醇等有机溶剂
D	除去乙烷中混有的少量乙烯：用溴水洗气	正确，乙烯能与溴水发生加成反应

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

3．下列离子方程式错误的是（　　）

	A．	向Ba（OH）2溶液中滴加稀硫酸：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaS04↓+2H2O
	B．	酸性介质中KMnO4氧化 H2O2：2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O
	C．	等物质的量的MgCl2、Ba（OH）2 和 HC1 溶液混合：Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓
	D．	铁铜原电池（稀硫酸做电解质）放电时的负极反应：Fe-3e-═Fe3+

2．下列说法不正确的是（　　）

	A．	为除去FeSO4溶液中的Fe2（SO4）3，可加入铁粉，再过滤
	B．	除去乙醇中的水：加入生石灰，蒸馏
	C．	为除去乙炔气中少量的H2S，可使其通过CuSO4溶液
	D．	为除去CO2中少量的SO2，可使其通过饱和Na2CO3溶液