1．工业上以铬铁矿（主要成分为FeO•Cr₂O₃）、碳酸钠、氧气和硫酸为原料生产重铬酸钠（Na₂Cr₂O₇•2H₂O），其主要反应为：
（1）4FeO•Cr₂O₃+8Na₂CO₃+7O₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$8Na₂CrO₄+2Fe₂O₃+8CO₂
（2）2Na₂CrO₄+H₂SO₄?Na₂SO₄+Na₂Cr₂O₇+H₂O
下列说法中正确的是（　　）

	A．	反应（1）和（2）均为氧化还原反应
	B．	反应（1）的氧化剂是O2，还原剂是FeO•Cr2O3
	C．	高温下，O2的氧化性大于Fe2O3小于Na2CrO4
	D．	生成1mol的Na2Cr2O7时共转移8mol电子

20．甲醇（CH₃OH）是一种重要的可再生能源．
（1）已知：2CH₄（g）+O₂（g）=2CO（g）+4H₂（g）△H=a KJ/mol
CO（g）+2H₂（g）=CH₃OH（g）△H=b KJ/mol
试写出由CH₄和O₂制取甲醇的热化学方程式：2CH₄（g）+O₂（g）=2CH₃OH（g）△H=（a+2b）kJ/mol．
（2）还可以通过下列反应制备甲醇：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）．
甲图是反应时CO和CH₃OH（g）的浓度随时间的变化情况．从反应开始到达平衡，用H₂表示平均反应速率υ（H₂）=0.15mol/（L•min）．

（3）在一容积可变的密闭容器中充入10mol CO和20mol H₂，CO的平衡转化率随温度（T）、压强（P）的变化如乙图所示．
①下列说法能判断该反应达到化学平衡状态的是BD．（填字母）
A．H₂的消耗速率等于CH₃OH的生成速率的2倍
B．H₂的体积分数不再改变
C．体系中H₂的转化率和CO的转化率相等
D．体系中气体的平均摩尔质量不再改变
②比较A、B两点压强大小P_A＜P_B（填“＞、＜、=”）．
③若达到化学平衡状态A时，容器的体积为20L．如果反应开始时仍充入10molCO和20molH₂，则在平衡状态B时容器的体积V（B）=4L．

19．若N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）

	A．	在密闭容器中加入1molN2和3molH2充分反应可得到NH3分子数为2NA
	B．	20 g重水（D2O）中含有的电子数为10NA
	C．	粗铜电解精炼时，阳极质量减少6.4 g，则转移电子数一定是0.2NA
	D．	235g核素${\;}_{92}^{235}$U发生裂变反应：${\;}_{92}^{235}$U+${\;}_{0}^{1}$n$\stackrel{裂变}{→}$${\;}_{38}^{90}$Sr+${\;}_{54}^{136}$U+10${\;}_{0}^{1}$n净产生的中子（${\;}_{0}^{1}$n）数为10NA

18．下列说法错误的是（　　）

	A．	钢铁发生析氢腐蚀时，负极电极反应是Fe-2e-=Fe2+
	B．	根据盖斯定律，可计算某些难以直接测定的反应焓变
	C．	增大压强不能降低活化能，但能增加活化分子百分数
	D．	一定温度下，反应MgCl2（l）=Mg（l）+Cl2（g）的△H＞0△S＞0

17．下列反应属于吸热反应的是（　　）

	A．	酸碱中和反应		B．	葡萄糖在人体内氧化分解
	C．	Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应		D．	锌粒与稀H2SO4反应制取H2

16．下列关于溶液中离子的说法正确的是（　　）

	A．	0.1 mol•L-1的Na2CO3溶液中离子浓度关系：c （Na+）=2c （CO32-）+c （HCO3-）+c （H2CO3）
	B．	0.1 mol•L-1的NH4Cl和0.1 mol•L-1的NH3•H2O等体积混合后溶液中的离子浓度关系：c （Cl-）＞c （NH4+）＞c （H+）＞c （OH-）
	C．	常温下，醋酸钠溶液中滴加少量盐酸使溶液的pH=7，则混合溶液中，离子浓度关系：c （Na+）=c （CH3COO-）
	D．	0.1 mol•L-1的NaHS溶液中离子浓度关系：c （OH-）=c （H+）-c （S2-）+c （H2S）

15．为了除去CuCl₂酸性溶液中的Fe³⁺，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后再向滤液中加入适量盐酸．这种试剂是（　　）

A．

稀氨水

B．

NaOH溶液

C．

硫氰化钾溶液

D．

Cu2（OH）2CO3固体

14．Fe和Fe₂O₃的混合物15g，加入150mL稀硫酸中，标准状况下放出H₂1.68L，同时固体全部溶解．向溶液中滴加硫氰化钾溶液后，未见颜色变化．若向溶液中加入3mol•L^-1 NaOH溶液200mL，恰好使铁元素全部沉淀．则该稀硫酸的物质的量浓度为（　　）

A．

2.25mol•L-1

B．

2mol•L-1

C．

0.6mol•L-1

D．

0.3mol•L-1

13．铜镁合金9.2g 完全溶于浓硝酸中，反应中硝酸被还原只产生10304mL （标准状况下）NO₂气体．向反应后的溶液中加足量NaOH溶液，生成沉淀的质量为（　　）

A．

16.51 g

B．

23.82 g

C．

24.84 g

D．

17.02 g

12．下列离子方程式书写正确的是（　　）

	A．	向CaCl2溶液中通入少量CO2气体：Ca2++CO2+H2O═CaCO3↓+2H+
	B．	碳酸钠溶液与硫酸氢钠溶液反应：CO32-+H+═CO2↑+H2O
	C．	Ba（OH）2溶液中滴加NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
	D．	向FeBr2溶液中通入足量的Cl2：2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-