1．下列叙述错误的是( )A．SO2使品红溶液褪色与Cl2使品红溶液褪色的原理不同B．利用焰色反应可以鉴别KCl和NaClC．利用澄清石灰水可以鉴别NaHCO3溶液和Na2CO3溶液D．用AgNO3溶——青夏教育精英家教网—

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1．下列叙述错误的是（　　）

	A．	SO₂使品红溶液褪色与Cl₂使品红溶液褪色的原理不同
	B．	利用焰色反应可以鉴别KCl和NaCl
	C．	利用澄清石灰水可以鉴别NaHCO₃溶液和Na₂CO₃溶液
	D．	用AgNO₃溶液和稀硝酸可以鉴别KCl和K₂CO₃

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20．下列除杂操作可行的是（　　）

	A．	通过浓硫酸除去HCl中的H₂O
	B．	通过灼热的CuO除去H₂中的CO
	C．	通过灼热的镁粉除去CO₂中的N₂
	D．	通过饱和碳酸氢钠溶液除去Cl₂中的HCl

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19．下列物质的俗名与化学式不对应的是（　　）

	A．	硅石--SiO₂		B．	硫铁矿--FeS₂
	C．	纯碱--NaOH		D．	芒硝--Na₂SO₄•10H₂O

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18．常温下，将等体积，等物质的量浓度的NH₄HCO₃与NaCl溶液混合，析出部分NaHCO₃晶体，过滤，所得滤液pH＜7．下列关于滤液中的离子浓度关系不正确的是（　　）

	A．	$\frac{{K}_{w}}{c（{H}^{+}）}$＜1.0×10^-7mol/L		B．	c（Na⁺）=c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃）
	C．	c（H⁺）+c（NH₄⁺）＞c（OH^-）+c（HCO₃^-）+2 c（CO₃^2-）		D．	c（Cl^-）＞c（HCO₃^-）＞c（NH₄⁺）＞c（CO₃^2-）

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17．已知某有机物X的结构简式如图所示，下列有关叙述不正确的是（　　）

	A．	X的化学式为C₁₀H₁₀O₆
	B．	X在一定条件下能与FeCl₃溶液发生显色反应
	C．	1mol X分别与足量的Na、NaOH溶液、NaHCO₃溶液反应，消耗这三种物质的物质的量分别为3mol、5mol、1mol
	D．	X既可以和乙醇又可以和乙酸发生酯化反应

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16．某羧酸酯的分子式为C₁₉H₂₈O₅，1mol该酯完全水解可得到1mol羧酸和2mol乙醇，该羧酸的分子式为（　　）

A．

C₁₅H₂₄O₅

B．

C₁₅H₁₈O₄

C．

C₁₅H₂₀O₅

D．

C₁₅H₁₂O₅

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15．在一定条件下，Na₂CO₃溶液中存在水解平衡：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-．下列说法不正确的是（　　）

	A．	通入CO₂，溶液pH减小
	B．	加入少量NH₄Cl固体，平衡向正反应方向移动
	C．	慢慢升高温度，$\frac{c（HC{O}_{3}^{-}）}{c（C{O}_{3}^{2-}）}$逐渐减小
	D．	加入NaOH 固体后冷却到室温，溶液的K_W=c（OH^-）•c（H⁺）不变

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14．

一定质量的镁、铝混合物投到2mol•L^-1的盐酸中，待金属完全溶解后，向溶液中加入2mol•L^-1的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的体积关系如图所示．则：
（1）80-90ml对应反应的离子方程式Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
（2）金属铝的质量为0.54g
（3）盐酸的体积是80ml．
（4）a的取值范围是0＜a＜50．

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13．某同学在一次实验中发现：把新制氯水逐滴加到含有酚酞的氢氧化钠溶液中，当加到最后一滴时溶液的红色突然消失．
（1）知识储备：将氯气通入水中的化学方程式为Cl₂+H₂O=HCl+HClO；
（2）探究“溶液的红色突然消失”的原因：
①猜想：
a．是氯水中的盐酸中和了NaOH，使酚酞由红色变成无色；
b．是氯水中的HClO的强氧化性将酚酞氧化而褪色．
②设计实验：往已褪色的溶液中连续滴加NaOH溶液至过量，若现象为红色重新出现，则证明“猜想a”正确；若现象为红色不再出现，则证明“猜想b”正确．

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12．有A、B、C、D四种元素，A和B两种元素的原子各有两个电子层；C、D两元素的原子各有三个电子层．A和B能化合生成无色无味的气体AB₂，C和D能化合生成C₂D，B和D是同族元素，B^2-离子和C⁺离子核外电子数相同．
（1）这四种元素符号分别是：AC BO CNa DS
（2）用电子式表示化合物C₂D的形成过程：

．

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