11．向200mL稀硝酸溶液中加人11.2g铁粉，充分反应后，铁粉全部溶解并放出NO气体，溶液质量增加7.0g，则所得溶液中Fe³⁺的物质的量浓度约为（　　）

A．

0.1mol•L-1

B．

0.2mol•L-1

C．

0.3mol•L-1

D．

0.4mol•L-1

10．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（　　）

	A．	使酚酞变红的溶液中：Na+、AlO2-、SO42-、Cl-
	B．	含大量OH-的溶液中：HCO3-、Na+、Cl-、NO3-
	C．	与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2+、K+、NO3-、SO42-
	D．	0.1mol/L NaAlO2溶液：H+、Na+、Cl-、SO42-

9．用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

	A．	高温下，0.2 mol Fe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NA
	B．	3.2 g O2和O3的混合气体中氧原子数为0.2NA
	C．	标准状况下，5.6 L CO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5NA
	D．	过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.1NA

8．下列说法或操作：
①做实验时可用手直接拿取金属钠    
②除去KCl溶液中的少量MgCl₂：加入适量NaOH溶液，过滤
③用酒精可以从饱和碘水中萃取碘    
④除去CO中少量O₂：通过灼热的Cu网后收集气体
⑤除去K₂CO₃固体中少量NaHCO₃：
置于坩埚中加热．其中正确的是（　　）

A．

①②③④⑤

B．

②④⑤

C．

②③④

D．

以上都不正确

7．下列说法正确的是（　　）

	A．	焰色反应属于化学变化
	B．	酸性氧化物都是非金属氧化物
	C．	硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
	D．	Na2O2不是碱性氧化物

6．（1）①常温下将0.15mol/L的稀硫酸V₁ mL与0.1mol/L的NaOH溶液V₂ mL混合，所得溶液的pH为1，则V₁：V₂=1：1（总体积按V₁+V₂计）．
②常温下若溶液由pH=3的HA溶液V₁ mL与pH=11的NaOH溶液V₂ mL混合而得，则下列说法正确的是AD．
A．若混合后溶液呈中性：c（H⁺）+c（OH^-）=2×10^-7mol/L
B．若V₁=V₂，混合后溶液pH一定等于7
C．若混合后溶液呈酸性，则V₁一定大于V₂
D．若混合后溶液呈碱性，则V₁一定小于V₂
（2）常温下，浓度均为0.1mol/L的下列五种溶液的pH如表所示：

溶质	CH3COONa	NaHCO3	Na2CO3	NaClO	NaCN
pH	8.8	9.7	11.6	10.3	11.1

①根据表中数据，将浓度均为0.01mol/L的下列四种酸的溶液分别稀释100倍，pH变化最小的是A．
A．HCN        B．HClO        C．H₂CO₃          D．CH₃COOH
②根据以上数据，判断下列反应可以成立的是AB．
A．CH₃COOH+Na₂CO₃═NaHCO₃+CH₃COONa
B．CH₃COOH+NaCN═CH₃COONa+HCN
C．CO₂+H₂O+2NaClO═Na₂CO₃+2HClO
D．NaHCO₃+HCN═NaCN+H₂O+CO₂↑
（3）铅及其化合物可用于蓄电池及X射线防护材料等．回答下列问题：
PbO₂可通过石墨为电极，Pb（NO₃）₂和Cu（NO₃）₂的混合溶液为电解液电解制取．阳极发生的电极反应式为Pb²⁺+2H₂O-2e^-=PbO₂↓+4H⁺，阴极上观察到的现象是石墨上包上铜镀层；加入Cu（NO₃）₂的作用为：提高Pb²⁺的利用率．

5．BaCl₂•xH₂O中结晶水数目可通过重量法来确定：
①称取1.222g样品，置于小烧杯中，加入适量稀盐酸，加热溶解，边搅拌边滴加稀硫酸到沉淀完全，静置；
②过滤并洗涤沉淀；
③将盛有沉淀的滤纸包烘干并中温灼烧；转入高温炉中，反复灼烧到恒重，称得沉淀质量为1.165g．
回答下列问题：
（1）操作①中，证明沉淀完全的方法是混合体系静置，取上层清液少许滴入稀硫酸，如果不出现白色沉淀，说明沉淀完全．
（2）在操作②中，需要先后用稀硫酸和蒸馏水洗涤沉淀，检验沉淀中Cl-是否洗净的方法是取最后一次水洗液于试管中，加入稀硝酸酸化，滴加AgNO₃溶液，若无白色浑浊出现，则表明Cl^-已经冼净．
（3）计算BaCl₂•xH₂O中的x=2．
（4）操作③中，如果空气不充足和温度过高，可能会有部分沉淀被滤纸中的碳还原为BaS，这使x的测定结果偏高（填“偏低”、“偏高”或“不变”）．

4．将NaHCO₃和部分风化的碳酸钠晶体组成的混合物样品m克配成1.00L溶液，取50.0mL上述溶液，加入0.200mol•L^-1盐酸至恰好完全反应时，用去盐酸50.0mL．若将上述样品m克加热至质量不变时，可得到固体的质量为（　　）

A．

0.53g

B．

5.30g

C．

10.6g

D．

11.7g

3．加热条件下把16.8g铁粉完全溶解于100mL某浓度的硝酸中，如反应只收集到0.4mol NO₂和0.1mol NO，下列说法不正确的是（　　）

	A．	反应后溶液中NO3-的物质的量为0.7 mol
	B．	硝酸有剩余，铁粉反应完
	C．	反应后生成的盐为Fe（NO3）3和Fe（NO3）2，其物质的量之比为1：2
	D．	该硝酸的浓度为12 mol•L-1

2．下列关于气体的实验室制取方法，说法正确的是（　　）

	A．	可用加热试管中的NH4Cl制取NH3
	B．	可用MnO2固体和稀盐酸共热制取Cl2
	C．	可用炽热的碳和浓硫酸反应制取SO2
	D．	可用铝箔和NaOH溶液反应制取H2