7．下列物质不能通过单质直接化合制备的是（　　）

A．

Na2O

B．

FeCl2

C．

Na2O2

D．

CuCl2

6．下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的比较中，错误的是（　　）

	A．	二者在一定的条件下可以相互转化
	B．	二者热稳定性不同，碳酸钠的热稳定性大于碳酸氢钠的热稳定性
	C．	等质量的碳酸钠与碳酸氢钠与足量盐酸反应，后者现象更剧烈，但前者产生的二氧化碳多
	D．	将二氧化碳通入到饱和碳酸钠溶液中，会有浑浊产生

5．在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论错误的是（　　）

	A．	向淀粉碘化钾溶液中加入氯水，溶液变为蓝色，可证明Cl2的氧化性强于I2
	B．	向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl-
	C．	向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+
	D．	氯水能使有色花瓣褪色，说明氯水中含有Cl2

4．北京PM2.5有6个重要来源，其中，汽车尾气和燃煤分别占4%、18%．

（1）用于净化汽车尾气的反应为：2NO（g）+2CO（g）$\stackrel{催化剂}{?}$2CO₂（g）+N₂（g）已知该反应在570K时的平衡常数为1×10⁵⁹，但反应速率极慢．下列说法正确的是D．
A．装有尾气净化装置的汽车排出的气体中不再含有NO或CO
B．提高尾气净化效率的最佳方法是升高温度
C．增大压强上述平衡右移，故实际操作中可通过增压的方式提高其净化效率
D．提高尾气净化效率的最佳途径是使用高效催化剂
（2）CO对人类生存环境的影响很大，CO治理问题属于当今社会的热点问题．镍与CO反应的化学方程式为Ni（s）+4CO（g）?Ni（CO）₄（g），镍与CO反应会造成镍催化剂中毒．为防止镍催化剂中毒，工业上常用SO₂除去CO，生成物为S和CO₂．已知相关反应过程的能量变化如上图所示：用SO₂除去CO的热化学方程式为SO₂（g）+2CO（g）=S（s）+2CO₂（g）△H=-（2b-a）kJ•mol^-1．
（3）NH₃催化还原氮氧化物（SCR）技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术．发生的化学反应是：2NH₃（g）+NO（g）+NO₂（g）$?_{催化剂}^{180℃}$2N₂（g）+3H₂O（g）△H＜0．为提高氮氧化物的转化率可采取的措施是增大NH₃浓度（或减小压强、降低温度）（填一种即可）．
（4）利用ClO₂氧化氮氧化物反应过程如下：NO$?_{反应Ⅰ}^{ClO_{2}}$NO₂$?_{反应Ⅱ}^{Na_{2}SO_{3}水溶液}$N₂
反应Ⅰ的化学方程式是2NO+ClO₂+H₂O═NO₂+HNO₃+HCl，反应Ⅱ的离子方程式是2 NO₂+4SO₃^2-=N₂+4SO₄^2-．
若有11.2L N₂生成（标准状况），共消耗NO60g．
（5）化学在环境保护中起着十分重要的作用，电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染．该方法可用H₂将NO₃^-还原为N₂，25℃时，反应进行10min，溶液的pH由7变为12．其原理如图2所示．电源负极为B （填“A”或“B”），阴极反应式为2NO₃^-+6H₂O+10e^-=N₂↑+12OH^-； 阳极反应式为2H₂O-4e^-═4H⁺+O₂↑．

3．现有 0.175 mol•L^-1醋酸钠溶液500 mL（室温下，醋酸的电离平衡常数K_a=1.75×10^-5）．
（1）写出醋酸钠水解反应的化学方程式CH₃COONa+H₂O?CH₃COOH+NaOH
（2）下列图象能说明醋酸钠的水解反应达到平衡的是BC

（3）在醋酸钠溶液中加入下列少量物质，水解平衡向正反应方向移动的有CD

A．冰醋酸     B．纯碱固体     C．醋酸钠固体         D．氯化铵固体
（4）在醋酸钠溶液中加入冰醋酸后，溶液中微粒浓度的关系式能成立的有AC

A．c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）＞c（Na⁺）
B．c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
C．c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
D．c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）＞c（Na⁺）
（5）欲配制0.175 mol•L^-1醋酸钠溶液500 mL，可采用以下两种方案：
方案一：用托盘天平称取7.2
g无水醋酸钠，溶于适量水中，配成500 mL溶液．[已知：M（CH₃COONa）=82g/mol]
方案二：用体积均为250 mL且浓度均为0.35mol•L^-1的醋酸与氢氧化钠两溶液混合而成（设混合后的体积等于混合前两者体积之和）． 
（6）在室温下，0.175 mol•L^-1醋酸钠（CH₃COONa）溶液的pH约为9．

2．已知某一温度下，0.1 mol•L^-1 NaHA的强电解质溶液中，c（H⁺）＜c（OH^-），则下列关系一定不正确的是（　　）

	A．	c（Na+）=c（HA-）+2c（A2-）+c（OH-）
	B．	c（H2A）+c（HA-）+c（A2-）=0.1 mol•L-1
	C．	将上述溶液稀释至0.01 mol•L-1，c（H+）•c（OH-）不变
	D．	溶液中存在：c（Na+）＞c（HA-）＞c（OH-）＞c（H2A）＞c（H+）＞c（ A2-）

1．下列选项正确的是（　　）

	A．	0.1 mol•L-1的NaHCO3溶液中：c（OH-）=c（H+）+c（HCO3-）+2c（H2CO3）
	B．	等物质的量浓度的三种溶液：①（NH4）2SO4、②NH4Cl、③NH3•H2O中，c（NH4+）的大小顺序为：③＞②＞①
	C．	25℃时，pH=4的KHC2O4溶液中：c（HC2O4-）＞c（H2C2O4）＞c（C2O22-）
	D．	CH3COONa溶液和盐酸混合呈中性的溶液中：c（Na+）＞c（Cl-）=c（CH3COOH）

14．下列化学物质对应的危险化学品分类正确的是（　　）

A．

O2-易燃气体

B．

NaOH-氧化剂

C．

稀HNO3-易燃气体

D．

浓硫酸-腐蚀品

13．下列关于化学用语的说法正确的是（　　）

	A．	Na+的结构示意
	B．	CO2的结构式：O-C-O
	C．	CH4分子的比例模型为：
	D．	用电子式表示氯化氢分子的形成过程：H•+→H+[]-

12．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

	A．	标准状况下，11.2L甲醛气体中电子数为8NA
	B．	25℃时，pH=12的NaCN溶液中水电离的H+数为10-12NA
	C．	1L0.5mol•L-1的CHCOOH溶液中所含的离子数和分子总数为0.5NA
	D．	10mol•L-1100mL的浓硝酸与足量铜反应，硝酸得到的电子数为0.5NA