17．如图为一“铁链”图案，小明在图案上分别写了H₂、CO₂、NaO、Na₂Cl、FeCl₃五种物质，图中相连的两种物质均可归属为一类，相交部分A、B、C、D为其相应的 分类依据代号．请回答下列问题：

（1）请将分类依据代号填入相应的括号内：
（　　）两种物质都不是电解质 （　　）两种物质都是纳的化合物
（　　）两种物质都是氧化物 （　　）两种物质都是盐
（2）写出一个以上述五种物质中的某-种为反应物，另-种为生成物的化学反应方程式FeCl₃+3NaOH=Fe（OH）₃↓+2NaCl或Na₂O+2HCl=2NaCl+H₂O
（3）用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入图中某种物质M的饱和溶液加热至呈红褐色，制得物质N．
①物质N的名称为氢氧化铁胶体．
②将物质N接通直流电源阴，极附近的颜色逐渐加深．

16．下列操作可以达到实验目的是（　　）

	A．	将Fe（OH）2露置在空气中加热灼烧可以得到FeO
	B．	为防止FeSO4被氧化而变质，常在溶液中加入少量的铁粉
	C．	要证明某溶液中不含Fe3+而可能含Fe2+，先加氯水，再加少量的KSCN溶液
	D．	将浓硫酸与碳混合加热，生成的气体通入足量的澄清石灰水可检验气体产物中的CO2

15．标准状况下，将336L的NH₃溶于1L水中，得到密度为ag/cm³的溶液
（1）列式并计算所得溶液的溶质质量分数；（不要求写出解答过程）
（2）列式并计算所得溶液的物质的量浓度；（不要求写出解答过程）
（3）将上述氨水全部转化为NH₄Cl，所需2mol/L的盐酸的体积为7.5L（已知 NH₃+HCl=NH₄C1）

14．根据下列三个反应的化学方程式，判断有关物质的还原性的强弱顺序（　　）
①I₂+SO₂+2H₂O═H₂SO₄+2HI
②2FeCl₂+Cl₂═2FeCl₃
③2FeCl₃+2HI═2FeCl₂+I₂+2HCl．

	A．	I-＞Fe2+＞Cl-＞SO2		B．	Cl-＞Fe2+＞SO2＞I-
	C．	Fe2+＞I-＞Cl-＞Cl-＞SO2		D．	SO2＞I-＞Fe2+＞Cl-

13．下列反应的现象描述与离子方程式都正确的是（　　）

选项	反应过程	反应现象	离子方程式
A	金属镁与稀盐酸反应	有气泡逸出	Mg+2H++2C-═MgCl2+H2↑
B	氣化钡溶液与稀硫酸反应	有白色沉淀生成	Ba2++SO42-═BaS04↓
C	碳酸钠与盐酸反应	有气泡逸出	Na2C03+2H+═CO2↑+H20+ 2Na+
D	硫酸铜溶液中加入过量的NaOH溶液	有白色沉淀产生	Cu2++20H-═Cu（0H）2↓

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

12．下列各组离子一定能大量共存的是（　　）

	A．	在无色溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、CO32-
	B．	在含大量Ba2+溶液中：NH4+、Na+、Cl-、OH-
	C．	在强碱溶液中：Na+、K+、Cl-、SO32-
	D．	在酸性的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、CH3COO-

11．已知H₂SO₃K₁=1.54×10^-2、K₂=1.02×10^-7；H₂CO₃K₁=4.3×10^-7、K₂=5.6×10^-11．某溶液中含有的离子可能是K⁺、Ba²⁺、Fe²⁺、Mg²⁺、AlO₂^-、CO₃^2-、SO₃^2-、SiO₃^2-、Cl^-中的几种，现在进行如下实验：
①取少量溶液，逐滴加入5mL0.2mol/L盐酸，开始产生沉淀逐渐增多，沉淀量基本不变后产生气体，最后沉淀逐渐减少至消失．
②在上述沉淀消失后的溶液中，再加入足量硝酸和足量的硝酸银溶液可得到沉淀约0.43g．
下列说法中不正确的是（　　）

	A．	该溶液中一定不含Ba2+、Mg2+、SiO32-、Fe2+、SO32-
	B．	该溶液中一定含有AlO2-、Cl-、K+
	C．	根据①推测可能发生下列反应：HCO3-+AlO2-+H2O═CO32-+Al（OH）3↓
	D．	原溶液中n（K+）＞0.002mol

10．甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：甲$\stackrel{丁}{→}$乙$?_{甲}^{丁}$丙，下列有关物质的推断不正确的是（　　）

	A．	若甲为Fe，则丁可能是Cl2		B．	若甲为焦炭，则丁可能是O2
	C．	若甲为SO2，则丁可能是氨水		D．	若甲为NaOH 溶液，则丁可能是CO2

9．下列溶液常温下能跟镁反应生成H₂的是（　　）

A．

NaOH

B．

NaHCO3

C．

NH4Cl

D．

CH3COONa

8．金属钠与下列溶液反应时既有沉淀又有气体生成的是（　　）

A．

（ NH4 ）2SO4

B．

NaHCO3

C．

Ba Cl2

D．

Cu SO4