17．化学与生活、生产息息相关，下列说法不正确的是（　　）

	A．	煤、石油、天然气属于化石能源，太阳能、氢能、风能、地热能、海洋能属于新能源
	B．	通常条件下能够自发进行的反应必须具备△H和△S均小于零
	C．	利用NaHCO3和Al2（SO4）3两种溶液来作泡沫灭火剂
	D．	测试和调控溶液的pH对工农业生产、科学研究及日常生活和医疗保健都有重要意义

16．标准状况下，把4.48L CO₂通过一定量的过氧化钠固体后收集到3.36L气体，则这3.36L气体的质量是（　　）

A．

4.8g

B．

5.4g

C．

6.0g

D．

6.6g

15．下列有关物质的应用不恰当的是（　　）

	A．	氧化铝可用作耐火材料		B．	氧化铁可用作红色油漆和涂料
	C．	浓氨水可检验氯气管道漏气		D．	二氧化硫可用于食品增白

14．甲醇是重要的化工原料，利用CO₂和H₂合成甲醇，发生的主反应如下：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H


已知：在 25℃、101kPa 下，1g 甲醇燃烧生成 CO₂和液态水时放热 22.70kJ．请写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式CH₃OH（l）+$\frac{3}{2}$O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-726.40KJ/mol．
（1）在一恒温恒容密闭容器中充入1mol CO₂和3mol H₂进行上述反应．测得CO₂和CH₃OH（g）浓度随时间变化如图1所示．
回答：
0～10min 内，氢气的平均反应速率为0.225mol/（L•min）；第10min 后，保持温度不变，向该密闭容器中再充入0.75mol CO₂（g）和1.5mol H₂O（g），则平衡正向（填“正向”、“逆向”或“不”）移动．恒温恒压密闭容器中该反应达平衡状态的依据是（填序号）B D．
A．v_正（CH₃OH）=3v_逆（H₂）  B．混合气体的密度不变
C．c（CH₃OH）=c（H₂O）     D．混合气体的总物质的量不变
（2）如图2，25℃时以甲醇燃料电池（电解质溶液为稀硫酸）为电源来电解300mL某NaCl溶液，该装置中 a 极为阳极，负极反应式为CH₃OH-6e^-+H₂O=CO₂+6H⁺．在电解一段时间后，NaCl溶液的pH值变为12（假设NaCl 溶液的体积不变），则理论上消耗甲醇的物质的量为0.0005mol．
（3）取五份等体积的CO₂和H₂的混合气体（物质的量之比均为1：3），分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生上述反应，反应相同时间后，测得甲醇的体积分数φ（CH₃OH）与反应温度T的关系曲线如图3所示，则上述CO₂转化为甲醇的反应的△H＜0（填“＞”、“＜”或“=”）．

13．江苏有着丰富的海水资源，合理利用资源和保护环境是我省可持续发展的重要保证．
（1）海水经过处理后可以得到无水氯化镁，无水氯化镁是工业制取镁的原料．试写出由无水氯化镁制取金属镁的化学反应方程式MgCl₂ $\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Mg+Cl₂↑．
（2）某化工厂生产过程中会产生含有Cu²⁺和Pb²⁺的污水．排放前拟用沉淀法除去这两种离子，根据下列数据，你认为投入Na₂S（选填“Na₂S”或“NaOH”）效果更好．

难溶电解质	Cu（OH）2	CuS	Pb（OH）2	PbS
Ksp	4.8×10-20	6.3×10-36	1.2×10-15	1.0×10-28

（3）火力发电在江苏的能源利用中占较大比重，但是排放出的SO₂会造成一系列环境和生态问题．利用海水脱硫是一种有效的方法，其工艺流程如图所示：
①天然海水的pH≈8海水中主要含有Na⁺、K⁺、Ca²⁺、Mg²⁺、Cl^-、SO₄^2-、Br^-、CO₃^2-、HCO₃^-等离子，试用离子方程式解释天然海水呈弱碱性的原因CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-或 HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-（任写一个）．
②某研究小组为探究提高含硫烟气中SO₂的吸收效率的措施，进行了天然海水吸收含硫烟气的模拟实验，实验结果如图所示．

请你根据图示实验结果，就如何提高一定浓度含硫烟气中SO₂的吸收效率，提出一条合理化建议：降低含硫烟气温度（或流速）．
③天然海水吸收了含硫烟气后会溶有H₂SO₃、HSO₃^-等分子或离子，通入氧气氧化的化学原理是2H₂SO₃+O₂=4H⁺+2SO₄^2-或2HSO₃^-+O₂=2H⁺+2SO₄^2-（任写一个化学方程式或离子方程式）．氧化后的“海水”需要引入大量的天然海水与之混合后才能排放，该操作的主要目的是中和、稀释经氧气氧化后海水中生成的酸（H⁺）．

12．下列说法不正确的是（　　）

	A．	2H2表示的是2个氢气分子
	B．	4Cl-表示的是4个氯离子，每个氯离子带一个单位负电荷
	C．	3O表示的是3个氧元素
	D．	42Ca表示钙原子的质量数为42，质子数为20

11．在一密闭容器中存在如下反应：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H＜0．某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析错误的是（　　）

	A．	图Ⅰ研究的是t0时刻增大O2的浓度对反应速率的影响
	B．	图Ⅱ研究的是t0时刻加入催化剂后对反应速率的影响
	C．	图Ⅲ研究的是压强对化学平衡的影响，且乙的压强比甲高
	D．	图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度比甲高

10．我国有丰富的海水资源，开发和利用海水资源是当前科学研究的一项重要任务，下图是某化工厂对海水资源综合利用的示意图：
Ⅰ．（1）写出N的化学式HCl；
（2）写出反应②的化学方程式2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑．
Ⅱ．粗盐中含有Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等杂质，精制时所用的试剂为：①盐酸　②氯化钡溶液　③氢氧化钠溶液　④碳酸钠溶液，以上试剂添加的顺序可以为AD．
A．②③④①B．③④②①
C．④③②①D．③②④①
Ⅲ．提取粗盐后剩余的海水（母液）中，可用来提取Mg和Br₂．
（1）若用来提取Mg，根据上述提取Mg的流程，没有涉及到的反应类型是C．
A．分解反应  B．化合反应C．置换反应  D．复分解反应
（2）若用来提取Br₂，反应⑥所用的气态氧化剂的寻找货源的设想，其中合理的是CD．
A．从外地购买                   B．在当地新建生产厂
C．从本厂生产烧碱处循环            D．从本厂生产镁单质处循环
（3）母液用来提取Mg和Br₂先后顺序，甲乙两位工程师有不同观点：
甲：母液先提取Mg，后提取Br₂乙：母液先提取Br₂，后提取Mg
请你判断哪个更合适？乙（填“甲”或“乙），理由是若先提取镁，海水中会残留大量氢氧化钙，再用氯气提取溴单质时会损耗大量氯气．

9．下列各组物质，前者逐滴滴加（或逐渐通入）到后者中直至过量，没有出现“先有白色沉淀，后来沉淀又完全消失”现象的是（　　）

	A．	盐酸滴入Na[Al（OH）4]溶液中		B．	CO2气体通入漂白粉溶液中
	C．	NaOH溶液滴入AlCl3溶液中		D．	Ba（OH）2溶液滴入Al2（SO4）3溶液中

8．“绿色化学”中，最理想的“原子经济”是原子利用率为100%．下列反应类型能体现“原子经济”原则的事①取代反应②酯化反应③加成反应④置换反应⑤水解反应⑥化合反应（　　）

A．

①④

B．

②⑤

C．

③⑥

D．

④⑤