7．下列化合物中，属于盐的是（　　）

A．

NaOH

B．

HCl

C．

H2SO4

D．

NaCl

6．测定该小苏打样品中NaHCO₃的质量分数，还可采用的方案有AC．
A．xg样品与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到固体yg
B．xg样品与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，碱石灰增重yg
C．xg样品与足量Ba（OH）₂溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得到固体yg．

5．一般情况下，较强的氧化剂如：MnO₂、KMnO₄、KClO₃、NaClO等氧化浓盐酸时，有如下反应规律：氧化剂+浓盐酸→金属氯化物+水+氯气．实验室通常用该原理制取少量Cl₂．现将一定质量的NaClO放入50mL 12.00mol•L^-1的浓盐酸中，生成的Cl₂在标准状况下的体积为3.36L．试计算（反应前后溶液的体积变化忽略不计）：
（1）写出该反应的离子方程式ClO^-+Cl^-+2H⁺=Cl₂↑+H₂O；
（2）反应后溶液中HCl的物质的量浓度为6.00mol•L^-1
（3）反应过程中，被氧化的HCl的物质的量为0.15mol．

4．在200mL由NaCl、MgCl₂、KCl组成的混合液中，部分离子浓度大小如图所示，回答下列问题：
（1）该混合液中，NaCl的物质的量的浓度为1.0mol•L^-1，含溶质MgCl₂的物质的量为0.1mol．
（2）该混合液中KCl的质量为14.9g．

3．X、Y、Z、W四种物质有如下相互转化关系（其中X、W为单质，Y、Z为化合物，未列出反应条件）．
（1）若Z是生活中常用的调味品，W遇淀粉溶液变蓝，则X单质在常温下的颜色为黄绿色．
（2）若X是常温下密度最小的气体，Y由两种非金属元素组成，其中一种在地壳中的含量仅次于氧，另一种在海水中的含量仅次于氢和氧，则Z的化学式为HCl．
（3）若X原子的质子数是W原子质子数的2倍，且X原子最外层电子数为2．则W的原子结构示意图为．

2．H7N9型禽流感是一种新型禽流感，浙江自2015年入秋以来，已累计报告人感染H7N9禽流感4例．研究表明，该病毒对热敏感，煮沸2分钟以上即可失去活性，许多常用消毒药物如：高锰酸钾、漂白粉、氯气等，也都可以将该病毒杀灭．
（1）新制氯水中含有多种微粒，将紫色石蕊试液滴入氯水中，溶液显红色起作用的微粒是H⁺；过一会儿，溶液颜色逐渐褪去，起作用的微粒是HClO．
（2）工业上制取漂白粉的反应方程式为：2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O．
（3）已知高锰酸钾与浓盐酸混合能产生氯气，化学反应方程式为：2KMnO₄+16HCl $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MnCl₂+2KCl+8H₂O+5Cl₂↑
该反应中氧化剂为KMnO₄．请用双线桥法表示电子转移的情况．
（4）向漂白粉清液中滴加碳酸钠溶液，有白色沉淀生成，写出发生反应的离子方程式Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓．
（5）将过量氯气通入FeBr₂溶液中，写出该反应的离子方程式2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂=2Fe³⁺+2Br₂+6Cl^-．

1．有以下几种物质①熔融氯化钠 ②浓硫酸  ③Cu  ④蔗糖  ⑤CH₃COOH
⑥酒精  ⑦液溴，填空回答：（填序号）
（1）以上物质中属于强电解质的是①；属于非电解质的是④⑥；
（2）写出⑤在水中的电离方程式：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺；
（3）写出②与③共热时的化学反应方程式：Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．

20．ClO₂是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂．实验室可通过以下反应制ClO₂：2KClO₃+H₂C₂O₄+H₂SO₄═2ClO₂↑+K₂SO₄+2CO₂↑+2H₂O，下列说法正确的是（　　）

	A．	KClO3在反应中失去电子
	B．	H2SO4是还原剂
	C．	1mol KClO3参加反应有2mol电子转移
	D．	H2C2O4在反应中被氧化

19．如图是研究二氧化硫性质的微型实验装置（实验时用另一表面皿扣在上面），现用75%硫酸溶液和亚硫酸钠晶体反应制取SO₂气体并进行实验，实验现象很明显．下列说法中错误的是（　　）

	A．	品红溶液褪色		B．	紫色石蕊溶液先变红后褪色
	C．	酸性KMnO4溶液紫色褪去		D．	含酚酞的NaOH溶液红色变浅

18．某同学想用实验证明硫酸铜溶液显蓝色与SO₄^2-无关，则下列实验无意义的是（　　）

	A．	观察硫酸钠溶液没有颜色
	B．	加水稀释硫酸铜溶液，溶液蓝色变浅
	C．	向硫酸铜溶液中滴加适量的氯化钡溶液，振荡后静置，溶液蓝色未消失
	D．	向硫酸铜溶液中滴加适量的氢氧化钠溶液，振荡后静置，溶液蓝色消失