17．下列说法不正确的是（　　）

	A．	广泛pH试纸和精密pH试纸测量的精密度不同，测量的范围相同
	B．	用NaOH标准溶液滴定CH3COOH溶液至中性时，溶液中的酸未被完全中和
	C．	将等体积等物质的量浓度的弱酸HA与NaA混合，所得混合液的酸碱性取决于Ka（HA）的大小
	D．	等物质的量的NaClO、NaHCO3混合溶液中存在如下关系：c（HClO）+c（ClO-）═c（HCO3-）+c（H2CO3）+c（CO32-）

16．下列叙述正确的是（　　）

	A．	晶体中不一定存在分子间作用力，但一定存在化学键
	B．	液态氟化氢中存在氢键，所以其沸点比氯化氢更高
	C．	向Fe（NO3）2溶液中通入过量的HI，最终Fe2+全部氧化成Fe3+
	D．	普通玻璃是将石灰石、石英、黏土在玻璃熔炉中高温熔融制得的

15．下列指定条件下的离子方程式正确的是（　　）

	A．	向NaOH溶液中通入过量CO2气体：2OH-+CO2═CO32-+H2O
	B．	NH4Al（SO4）2溶液中滴加少量的NaOH溶液：NH4++OH-═NH3•H2O
	C．	向NaClO溶液中通入少量SO2气体：ClO-+SO2+H2O═SO42-+Cl-+2H+
	D．	2 mol•L-1的NaAlO2溶液和5 mol•L-1的盐酸溶液等体积混合均匀：2AlO2-+5H+═A1（OH）3↓+Al3++H2O

14．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

	A．	0.1 molNa2O2 晶体中所含的离子总数为0.4NA
	B．	在含4mol Si-O键的石英晶体中，氧原子的数目为2NA
	C．	1molCl2发生反应时，转移的电子数一定为0.2NA
	D．	25℃时，pH=13的Ba（OH）2溶液中含有OH-的数目为0.1NA

13．下列叙述正确的是（　　）

	A．	用于干燥氯气		B．	用于配制一定浓度的硫酸溶液
	C．	用于制备并收集少量NO2气体		D．	用于测定一定质量镁铝合金的组成

12．下列有关化学药品的存放说法不正确的是（　　）

	A．	液溴易挥发，实验室常用水液封并密封保存
	B．	金属钠遇到氧气立即反应，常保存在煤油中
	C．	浓硫酸有强腐蚀性，常温时不可用铁质容器贮运
	D．	硅酸钠溶液应用带橡胶塞的细口瓶保存

11．下列有关化学用语表达正确的是（　　）

	A．	Ar原子的结构示意图：
	B．	丙烷分子的比例模型：
	C．	NaClO的电子式：
	D．	HCO3-电离方程式：HCO3-+H2O?CO32-+H3O+

10．化学与生产、生活、社会密切相关．下列说法不正确的是  （　　）

	A．	面粉加工厂、铝制品抛光车间须严格控制粉尘浓度以防爆炸
	B．	甲醇燃料电池的能量转换效率远高于甲醇燃烧的能量转换效率
	C．	为了保证食品的安全与色香味统一，应全面禁止使用食品添加剂
	D．	石墨烯是一种由单层碳原子构成的新纳米材料，具有导电性

9．图中，A到L为常见物质或该物质的水溶液，B在A气体中燃烧产生棕色烟，B、G为中学化学中常见金属单质，H为红褐色沉淀，I的焰色反应为黄色，组成J的元素原子核内只有一个质子，F为无色、有刺激性气味气体，且能使品红溶液褪色．

回答下列问题：
（1）K所含的化学键有离子键、共价键．
（2）D的水溶液与少量G反应的总离子方程式为6Na+2Fe³⁺+6H₂O═2Fe（OH）₃↓+6Na⁺+3H₂↑．
（3）写出工业上制取单质B的化学方程式Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
（4）写出Cu与E反应的离子方程式2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺．请设计实验方案验证E反应后的阳离子取少量反应后的溶液于试管中，滴加酸性高锰酸钾溶液，若紫色褪去说明有Fe²⁺．

8．已知甲、乙、丙、丁4种物质均含有常见非金属元素，其中甲为淡黄色粉末．它们之间有如图所示的转化关系（转化过程中部分产物未标出）．
（1）丙的化学式为H₂SO₃．
（2）写出丁→乙的化学方程式Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．