7．下列各组气体在光照和常温下均能共存的是（　　）

A．

NO和O2

B．

HCl和NH3

C．

Cl2和CH4

D．

SO2和CO2

6．邻甲基苯甲酸有多种同分异构体，其中属于酯类且分子结构中有甲基和苯环的同分异构体有5种．

5．某烃的分子式为C₄H₈，已知它能使酸性KMnO₄溶液褪色，完全燃烧时生成等物质的量的CO₂与H₂O，则它与HBr加成反应时，最多可得到几种不同（不考虑立体异构）的产物（　　）

A．

5种

B．

4种

C．

3种

D．

2种

4．近年来，某些轻金属元素的含氢化合物及其复合体系作为氢源受到广泛关注．化合物甲（LiXH₂）和乙（LiH）都是具有潜在应用价值的释氢材料．将4.60g甲在一定条件下加热至完全分解，可生成固体化合物A，并释放出2.24L气体B（已折算成标准状况），B可使湿润的红色石蕊试纸变蓝．
请推测并回答：
（1）甲的化学式LiNH₂．
（2）甲加热分解生成A和B的化学方程式2 LiNH₂$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$Li₂NH+NH₃↑．
（3）乙与水发生反应的化学方程式LiH+H₂O=LiOH+H₂↑．
（4）丙是由X和Li组成的二元化合物，其阴离子的电子数和二氧化碳相同，丙分解可生成另一种形式的二元化合物和一种无色无味的单质气体．写出丙发生分解反应的化学方程式3LiN₃=Li₃N+4N₂↑．
（5）某同学认为：乙能与B发生氧化还原反应生成甲．请判断该同学的说法是否合理，并说明理由该同学说法合理．LiH中氢元素为-1价，NH₃氢元素为+1价，根据氧化还原归中原理，能发生反应生成甲．

3．“8.12”天津港特大爆炸事故中，现场存有大量危险品氰化钠（NaCN），CN^-能与人体血红蛋白中的Fe²⁺结合，因而有剧毒，泄露的氰化钠可通过喷洒双氧水的方式来处理．试回答下列问题：
（1）已知CN^-中各原子均满足8电子稳定结构，写出其电子式：．
（2）NaCN溶液显碱性，原因是：CN^-+H₂O?HCN+OH^-（用离子方程式表示）．
（3）用双氧水处理氰化钠时生成一种常见酸式盐和一种常见的碱性气体，写出该反应的化学反应方程式：NaCN+H₂O₂+H₂O=NaHCO₃+NH₃．
（4）某废水中CN^-浓度为26mg•L^-1，用氯气处理1m³该废水将CN^-转化为两种无污染气体，理论上至少需要消耗标况下氯气的体积为56L．

2．以丙烯为原料合成有机高分子化合物E，合成路线如下：

请回答：
（1）A中官能团名称为羟基，B→C的反应类型是加成反应．
（2）A→B的化学方程式．
（3）高分子E的结构简式．
（4）对于化合物D，下列说法正确的是BC．
A．能发生皂化反应       B．能使Br₂/CCl₄溶液褪色
C．能发生氧化反应       D．能发生银镜反应
（5）下列化合物属于C的同分异构体的是AC．

A．B．CH₃CH₂-N=CHCH₂OH  C．D．

1．X、Y、Z、W是原子序数依次增大四种短周期主族元素，X和Z同主族，Y和W同主族，Y和W的原子序数之和是X和Z的原子序数之和的2倍，下列说法正确的是（　　）

	A．	离子半径大小：Z＞Y
	B．	Z和Y、W都能形成A2B2型的化合物
	C．	Y和W形成的氢化物的稳定性：W＞Y
	D．	X、Y、Z、W四种元素形成的化合物水溶液一定显酸性

20．下列叙述正确的是（　　）

	A．	在中和热的测定实验中，应将碱液缓慢倒入酸液中，使反应充分进行
	B．	除去NaCl中少量的KNO3，可将固体混合物制成热饱和溶液，冷却结晶、过滤
	C．	将硫代硫酸钠溶液和稀硫酸混合，可通过观察产生气泡的快慢来判断化学反应速率
	D．	将铁钉放试管中，加入2mL水、3滴稀醋酸和1滴K3[Fe（CN）6]溶液，不久铁钉周围出现蓝色沉淀

19．中国药学家屠呦呦因青蒿素而获得2015年诺贝尔生理学或医学奖．青蒿素的结构如图所示，下列说法不正确的是（　　）

	A．	该物质易溶于冷水		B．	能够发生水解反应
	C．	每个分子中含有3个六元环		D．	青蒿素具有强氧化性

18．根据图示转化关系，下列说法不正确是（　　）

	A．	由图可知离子还原性的强弱顺序为HSO3-＞I-＞Cl-
	B．	足量Cl2能使湿润的淀粉-KI试纸先变蓝后变白
	C．	途径Ⅱ、Ⅳ反应后溶液的pH均减小
	D．	途径Ⅲ中若氧化1 mol I-，需消耗67.2L氯气