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    15．下列反应的离子方程式中，书写正确的是（　　）
    A．实验室用大理石跟稀盐酸制取二氧化碳2H++CO32-═CO2↑+H2O
    B．氯气与水反应   Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
    C．氧化铝跟氢氧化钠溶液反应Al2O3+OH-═AlO2-+H2O
    D．金属钠跟水反应2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑

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    14．有一种蓝色晶体[可表示为：MxFey（CN）6]，经X射线研究发现，它的结构特征是Fe3+和Fe2+互相占据立方体互不相邻的顶点，而CN-位于立方体的棱上．其晶体中阴离子的最小结构单元如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A．该晶体属于分子晶体，化学式为MFe2（CN）6
    B．该晶体属于离子晶体，M呈+1价
    C．该晶体属于离子晶体，M呈+2价
    D．晶体中与每个Fe3+距离最近且等距离的CN-为12个

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    13．下列实验操作，现象或结论不正确的是（　　）
    选项实验操作现象结论
    ASO2通入溴水中溶液褪色SO2有还原性
    B将FeSO4样品溶于稀H2SO4，滴加KSCN溶液溶液变红FeSO4样品已氧化变质
    C将新制氯水和KBr溶液在试管中混合后，加入苯酚，振荡静置溶液分层，下层呈橙色氧化性：Cl2＞Br2
    D分别向0.1mol•L-1酸酸和饱和硼酸溶液中滴加0.1mol•L-1Na2CO3溶液酸酸中有气泡产生，硼酸中没有气泡产生酸性：醋酸＞碳酸＞硼酸
    A．AB．BC．CD．D

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    12．下列说法正确的是（　　）
    A．金属腐蚀就是金属原子失去电子被还原的过程
    B．钢铁吸氧腐蚀时，负极的电极反应式为：2H2O+O2+4e-═4OH-
    C．在铁上镀锌时，应让锌作阴极，铁作阳极
    D．铝制品不需要特殊的防腐措施原因是铝易于被氧气氧化形成致密的氧化物保护膜

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    11．将27.4g Na2CO3和NaHCO3的混合物平均分成等量的两份，一份溶于水后加入足量某浓度的盐酸，收集到CO2气体V L，消耗盐酸100mL．第二份直接加热至恒重，生成CO2气体1.12L（所有气体体积均在标准状况下测定）．试计算：
    （1）第二份的实验中产生的CO2被足量的澄清石灰水吸收，能产生沉淀5.0g；
    （2）原混合固体中Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比：n（Na2CO3）：n（NaHCO3）=1：2；
    （3）盐酸的物质的量浓度c（HCl）=2.0mol•L-1．

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    10．（1）已知A+电子层结构与氖原子电子层结构相同，则A的原子结构示意图为．
    （2）等物质的量的甲烷（CH4）与铵根所含的电子数之比1：1．
    （3）3.4g NH3中含氨分子约1.024×1023个，所含氢原子数目与标准状况下3.36L CH4所含氢原子数相同．

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    9．请选择适当的试剂或方法将括号内的杂质去掉，并将答案填在空格内：
    （1）KCl溶液（KBr）Cl2            
    （2）NaCl固体（I2）加热．

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    8．已知反应：
    ①Cl2+2KBr═2KCl+Br2，
    ②KClO3+6HCl（浓）═3Cl2+KCl+3H2O，
    ③Cu+4HNO3（浓）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，下列说法正确的是（　　）
    A．反应①中的氧化剂Cl2，氧化产物是KCl
    B．氧化性由强到弱顺序为 Cl2＞KClO3＞Br2
    C．反应③中的HNO3体现了酸性和氧化性
    D．反应③中有0.4mol HNO3参加反应时，转移电子物质的量为0.4mol

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    7．某无色溶液中大量存在以下五种离子：NO3-、SO42-、Al3+、H+、M．其物质的量之比为n（NO3-）：n（SO42-）：n（Al3+）：n（H+）：n（M）=2：3：1：3：1，则M可能为（　　）
    A．Cu2+B．Mg2+C．CO32-D．Na+

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    6．下列物质与其用途相符合的是（　　）
    ①Cl2--做消毒剂 
    ②AgBr--制胶卷，感光纸 
    ③AgI--人工降雨 
    ④加碘食盐--预防甲状腺肿大 
    ⑤淀粉--检验I2的存在 
    ⑥NaClO--漂白纺织物   
    ⑦Na-k合金--核反应堆导热剂．
    A．②③④⑤⑥B．①②③④⑤C．②③④⑤⑦D．全部

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