5．山萘酚（Kaempf erol）结构如图所示，且大量存在于水果、蔬菜、豆类、茶叶中，具有多种生物学作用，如抗氧化、抑制肿瘤生长及保护肝细胞等作用．下列有关山萘酚的叙述正确的是（　　）

	A．	结构式中含有羟基、醚键、酯基、碳碳双键
	B．	可发生取代反应、水解反应、加成反应
	C．	可与NaOH反应，不能与NaHCO3反应
	D．	1 mol山萘酚与溴水反应最多可消耗4 mol Br2

4．室温下，0.1mol/L NaClO溶液的pH大于0.1mol/L Na₂SO₃溶液的pH．（选填“大于”、“小于”或“等于”）．浓度均为0.1mol/L 的Na₂SO₃和Na₂CO₃的混合溶液中，SO₃^2-、CO₃^2-、HSO₃^-、HCO₃^-浓度从大到小的顺序为c（SO₃^2-）＞c（CO₃^2-）＞c（HCO₃^-）＞c（HSO₃^-）．
已知：H₂SO₃K_i1=1.54×10^-2 K_i2=1.02×10^-7  HClO   K_i1=2.95×10^-8
H₂CO₃ K_i1=4.3×10^-7 K_i2=5.6×10^-11．

3．某同学探究KMnO₄溶液和H₂O₂的反应．
（1）配平反应的离子方程式：
2MnO₄^-+3 H₂O₂-2MnO₂+3O₂↑+2H₂O+2OH^-
（2）对上述反应分析可得出的结论是b
a．H₂O₂作为氧化剂被还原为O₂
b．氧化性：MnO₄^-＞O₂
c．每生成lmolO₂转移4mol电子
d．H₂O₂既有氧化性又有还原性
（3）该同学利用图1装置完成上述实验，为实现反应可控，应将H₂O₂放入分液漏斗中（填仪器名称）
（4）在溶液匀速滴入的前提下，将反应记录数据绘制为图2．则0～a mi内，v（O₂）=$\frac{0.3}{a}$mol/min，曲线所表示的含义为：随着反应的进行，生成O₂的速率逐渐加快．
对此现象可能的解释有（可不填满，也可补加）：
①该反应为放热反应，产生的热量使温度升高，加快反应速率
②反应生成的MnO₂起催化作用
③、．

2．向SO₂的饱和溶液中加入BaCl₂溶液无明显现象，得混合溶液M．
（1）若将下列各组物质分别加入溶液M中，均可产生沉淀．其中原理相同、沉淀相同的是ab
a．氨水、NaOH溶液    b．氯水、FeCl₃溶液
c．H₂S溶液、氯水    d．硫酸、溴水
（2）若向溶液M中加入CaCO₃粉末，则产生亚硫酸钡沉淀，请用化学反应原理予以解释（用离子方程式结合必要的文字）SO₂+H₂O?H₂SO₃，H₂SO₃?H⁺+HSO₃^-，HSO₃^-?H⁺+SO₃^2-，加入碳酸钙与氢离子反应，使溶液中的氢离子的浓度减小，上述平衡正向移动，导致亚硫酸离子浓度变大，与钡离子结合产生亚硫酸钡沉淀．

1．在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再改变时，不能表明反应A（s）+2B（g）?C（g）+D（g）已达平衡的是（　　）

	A．	混合气体的压强		B．	混合气体的密度
	C．	混合气体的相对分子质量		D．	C气体的总物质的量浓度

20．向盛有硫酸酸化的淀粉KI溶液的试管中，滴加少量次氯酸钠溶液，会立即观察到溶液变成蓝色，该反应的离子方程式为2H⁺+2I^-+ClO^-=Cl^-+H₂O+I₂．再向上述的蓝色溶液中，继续滴加Na₂SO₃溶液，又发现蓝色溶液逐渐褪色．对比上述两组实验所得结果，比较ClO^-、I₂、SO₄^2- 三种微粒氧化性由强到弱的顺序ClO^-＞I₂＞SO₄^2-．

19．常见锌锰干电池因含有汞、酸或碱等，废弃后进入环境将造成严重危害．某化学兴趣小组拟采用如下处理方法回收废电池中的各种资源
（1）操作A的名称为过滤．
（2）铜帽溶解时加入H₂O₂的目的是Cu+H₂O₂+H₂SO₄=CuSO₄+2H₂O（用化学方程式表示）．铜帽溶解完全后，可采用加热方法除去溶液中过量的H₂O₂．
（3）碱性锌锰干电池的电解质为KOH，总反应为Zn+2MnO₂+2H₂O═2MnOOH+Zn（OH）₂，其负极的电极反应式为Zn+2OH^--2e^-=Zn（OH）₂．
（4）滤渣的主要成分为含锰混合物，向含锰混合物中加入一定量的稀硫酸、稀草酸，并不断搅拌至无气泡为止．主要反应为：2MnO（OH）+MnO₂+2H₂C₂O₄+3H₂SO₄=3MnSO₄+4CO₂↑+6H₂O．
①当1mol MnO₂参加反应时，共有4mol电子发生转移．
②MnO （OH）与浓盐酸在加热条件下也可发生反应，试写出该反应的化学方程式：2MnO（OH）+6HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MnCl₂+Cl₂↑+4H₂O．

18．下列说法正确的是（　　）

	A．	二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质
	B．	氯化钠溶液在电流作用下完全电离成钠离子和氯离子
	C．	硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质
	D．	弱电解质的电离平衡常数与浓度、温度等条件有关

17．25℃时，硫氢化钾溶液里存在下列平衡：
a．HS^-+H₂O?OH^-+H₂S               b．HS^-?H⁺+S^2-
（1）b是电离平衡；a是水解平衡．
（2）当向其中加入硫酸铜溶液时，生成了CuS沉淀，则电离平衡向正反应方向移动；水解平衡向逆反应方向移动；c（H⁺）变（填“大”或“小”）大．
（3）当向其中加入氢氧化钠固体时，c（S^2-）变（填“大”或“小”）大．
（4）若将溶液加热至沸腾，c（OH^-）•c（H⁺）将变（填“大”或“小”）大．
（5）若向H₂S溶液中加入NaCl溶液时，n（H⁺）将变（填“大”或“小”）大．

16．将0.1mol的镁、铝混合物溶于100mL，2mol/L H₂SO₄溶液中，然后再滴加1mol/L NaOH溶液．请回答：
（1）若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化如图所示．
当V₁=160mL时，则金属粉末中n（Mg）=0.06mol，n（Al）=0.04mol，V₂=440 mL．
（2）若在滴加NaOH溶液过程中，欲使Mg²⁺、Al³⁺刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积V（NaOH）=400_ mL．
（3）若混合物仍为0.1mol，其中镁粉的物质的量分数为a，用100mL 2mol/L的硫酸溶解此混合物后，再加入450mL 1mol/L的NaOH溶液，所得沉淀中无Al（OH）₃．满足此条件的a的取值范围是0.5≤a＜1．