15．下列说法中正确的是（　　）

	A．	发酵粉中主要含有氢氧化钠，能使焙制出的糕点疏松多孔
	B．	碘盐中的碘可以直接用淀粉检验
	C．	硫酸氢钠属于盐类，其水溶液显中性
	D．	碳酸氢钠可以用于治疗胃酸过多

14．（1）N原子的摩尔质量是14g/mol，1mol HNO₃约含有3N_A个氧原子（用N_A表示）．
（2）实验室中以下述反应制取氯气：4HCl（浓）+MnO₂═MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O  在该反应中浓盐酸的作用为酸性和还原性，若在标准状况下制得11.2L氯气则转移的电子总数为6.02×10²³．

13．下列叙述正确的是（　　）

	A．	SO2具有还原性，故可作漂白剂
	B．	Na的金属活性比Mg强，故可用Na与MgCl2溶液反应制Mg
	C．	HClO见光会分解，故氯水保存在棕色试剂瓶中
	D．	Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3，故在与其它非金属反应的产物中的Fe也显+3价

12．在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（　　）

	A．	Mg2+、SO42-、K+、Cl-		B．	Na+、NH4+、NO3-、Fe3+
	C．	K+、CO32-、Cl-、Br-		D．	Ba2+、Na+、OH-、SO42-

11．A、B、C、D、E、X是中学常见的无机物，存在如图转化关系（部分生成物和反应条件略去）．

（1）若A为常见的金属单质，焰色反应呈黄色，X能使品红溶液褪色，写出C和E反应的离子方程式：OH^-+HSO₃^-=SO₃^2-+H₂O．
（2）若A为短周期元素组成的单质，该元素的最高价氧化物的水化物酸性最强，则：
①组成单质A的元素在周期表中的位置为第三周期第VIIA族．
②X可能为bc（填代号）．
a．NaHCO₃     b．Na₂CO₃    c．Na₂SO₃     d．Al（OH）₃
（3）若A为淡黄色粉末，回答下列问题：
①1molA与足量的H₂O充分反应时转移的电子数目为N_A．
②A中所含有的化学键类型为离子键和共价键．
③若X为一种造成温室效应的气体，则鉴别等浓度的D、E两种溶液，可选择的试剂为ab（填代号）．
a．盐酸    b．BaCl₂溶液    c．NaOH溶液    d．Ca（OH）₂溶液
（4）若A为氧化物，X是Fe，溶液D中加入KSCN溶液变红．
A与H₂O反应的化学反应方程式为3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO．

10．有机物F （C₉H₁₀O₂） 是一种有茉莉花香味的酯．用下图所示的方法可以合成F．其中A是相对分子质量为28的烃，其产量常作为衡量石油化工发展水平的标志．E是只含碳、氢、氧的芳香族化合物，且苯环上只有一个侧链．
回答下列问题：
（1）A的分子式是C₂H₄；A-B的反应类型为加成反应
（2）B的官能团名称羟基；B-C的化学方程式2CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{Cu}$2CH₃CHO+2H₂O
（3）为检验C中的官能团，可选用的试剂是新制氢氧化铜或银氨溶液；
（4）反应④的化学方程式是．
（5）E同分异构体中能与Fe³⁺显紫色的为．

9．根据下列实验或实验操作和现象，所得结论正确的是（　　）

A	用大理石盐酸反应制取CO2　气体，立即通入一定浓度Na2SiO3　溶液中	出现白色沉淀	H2CO3酸性比H2SiO3酸性强
B	向某溶液先滴加硝酸酸化，再滴加BaCl2溶液	有白色沉淀生成	原溶液中含有SO42-、SO32-、HSO3-中一种几种
C		试管b比试管a中溶液红色深	增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动
D	等体积PH=3的HA和HB两种酸分别与足量的锌反应，排水法收集气体	HA放出的氢气多且反应速率快	HA酸性比HB强

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

8．某兴趣小组探究SO₂气体还原Fe³⁺、I₂，他们使用的药品和装置如图所示：
①写出SO₂与FeCl₃溶液反应的离子方程式2Fe³⁺+SO₂+2H₂O=SO₄^2-+2Fe²⁺+4H⁺
②该小组同学向A装置反应后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl₂溶液，若出现白色沉淀，即可证明反应生成了SO₄^2-．该做法不合理（填“合理”或“不合理”），理由是：
硝酸可以将溶解的SO₂氧化为H₂SO₄，干扰实验
③能表明I^-的还原性弱于SO₂的现象是B中蓝色溶液褪色．

7．下列叙述中正确的是BEF
A．实验室存放HF的溶液，不能用带玻璃塞的细口瓶，而应用带橡胶塞的细口瓶．
B．合金中一定有金属元素，两种不同的金属不一定可以加工成合金
C．水泥、玻璃和水晶都是硅酸盐产品
D．由水电离的c（H⁺）=10^-12mol/L的溶液中，ClO^-、HCO₃^-、NO₃^-、NH₄⁺、S₂O₃^2-可以大量共存
E．某无色溶液含有下列离子中的若干种：H⁺、NH₄⁺、Fe³⁺、Ba²⁺、Al³⁺、CO₃^2-、Cl^-、OH^-、NO₃^-．向该溶液中加入铝粉，只放出H₂，则溶液中能大量存在的离子最多有5种
F．配制硫酸亚铁溶液时，为防止产生Fe³⁺，可在溶液中加入少量铁粉，为了抑制亚铁离子的水解，可在溶液中加入少量盐酸．

6．下列物质的溶液既能与H⁺ 反应，又能与OH^- 反应的是（　　）

A．

CuSO4

B．

Na2CO3

C．

NaHCO3

D．

FeCl3