5．下列说法正确的是（　　）

	A．	凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不宜食用
	B．	不慎误服BaCl2溶液时，除大量吞服鸡蛋清解毒外，还应加服一定量的解毒剂碳酸钠，以便将BaCl2转化成碳酸钡
	C．	某雨水样品采集后放置一段时间，pH由4.68变为4.28，是因为水中溶解了较多的CO2
	D．	食盐可作调味剂，也可作食品防腐剂

4．下列关于化学反应速率的说法中，正确的是（　　）

	A．	升高温度，活化分子的百分数不一定增大，但是化学反应速率一定增大
	B．	在化学反应前后催化剂的化学性质不变，但是由于参与化学反应导致质量减小
	C．	使用正催化剂，能降低化学反应的活化能，增大活化分子的百分数，化学反应速率一定增大
	D．	活化分子发生碰撞即可发生化学反应

3．下列关于元素周期表结构说法正确的是（　　）

	A．	元素周期表中金属元素与非金属元素交界线附近的元素既具有一定的金属性也具有一定的非金属性，所以它们属于过渡元素
	B．	若M2+和N2-的核外电子层结构相同，则原子序数：N＞M
	C．	元素周期表的短周期元素中，最外层电子数是其电子层数2倍的元素共有4种
	D．	在元素周期表中，原子序数差值为2的两种元素有可能处于同一主族

2．下列常见物质X、Y、Z、E、F均含有同一元素M，它们在一定条件下有如图所示的转化关系，已知Z为NO，以下有关这五种物质的推断中合理的是（　　）

	A．	X一定含有氮元素，可能是单质也可能是化合物
	B．	X→Y一定是氧化还原反应
	C．	常温下F与碳单质反应可能生成Z
	D．	若X为单质，Y→Z可能属于化合反应

1．X、Y、Z、W是位于同一周期的元素，它们的原子序数依次递增．X、Y、W的最高价氧化物的水化物两两之间可以发生复分解反应，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，X、Y、Z、W原子序数关系为X+W═Y+Z．下列说法中正确的是（　　）

	A．	原子半径由小到大排序为：X＜Y＜Z＜W
	B．	Z的最高价氧化物既能与某酸反应，又能与某碱反应，属于两性物质
	C．	Y单质在一定条件下可以跟四氧化三铁发生置换反应
	D．	室温下，0.1 mol•L-1 W的气态氢化物的水溶液中氢离子的浓度为0.2mol•L-1

20．物质之间的转化在下列给定的条件下不能实现的是（　　）
①Si→SiO₂$\stackrel{H_{2}O}{→}$H₂SiO₃
②S$→_{点燃}^{O_{2}}$SO₃$\stackrel{H_{2}O}{→}$H₂SO₄
③Na$\stackrel{H_{2}O}{→}$NaOH$\stackrel{△}{→}$Na₂O
④Al→Al₂O₃→Al（OH）₃
⑤N₂→NO₂→HNO₃→NO．

A．

①②⑤

B．

①②③④

C．

②③④

D．

①②③④⑤

19．X、Y为短周期元素，X原子各电子层的电子数的比值为1：4：1，它比Y原子少5个电子．下列叙述正确的是（　　）

	A．	离子半径顺序为X＞Y
	B．	X、Y形成的化合物含共价键和离子键
	C．	XY2分子中所有原子最外层均达到8电子稳定结构
	D．	Y单质与氢气的混合气体光照条件下容易发生爆炸

18．下列离子方程式中书写正确的是（　　）

	A．	水玻璃中通入少量二氧化碳：Na2SiO3+CO2+H2O═2Na++CO32-+H2SiO3
	B．	饱和石灰水中通入过量二氧化碳：Ca（OH）2+2CO2═Ca2++2HCO3-
	C．	向KI溶液中滴入稀硫酸，并且在空气中充分振荡：4H++4I-+O2═2I2+2H2O
	D．	向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O

17．将SO₂气体通入过量的下列溶液中，最终一定能生成白色沉淀的是（　　）
①Ca（OH）₂溶液　②Ba（NO₃）₂溶液　 ③BaCl₂溶液   ④H₂S溶液．

A．

①②

B．

①③

C．

②④

D．

③④

16．A、B代表不同物质，都是H、N、O、Na中的任意三种元素组成的强电解质，A的水溶液呈碱性，B的水溶液呈酸性，请找出A、B可能的两种组合．（要求：相同浓度时，A₁溶液中水的电离程度小于A₂溶液中水的电离程度；相同浓度时，B₁溶液中水的电离程度小于B₂溶液中水的电离程度．）
（1）写出化学式：A₁NaOH，A₂NaNO₂，B₁HNO₃，B₂NH₄NO₃；
（2）相同温度下，当A₁、B₁的物质的量浓度相等时，两溶液中水电离出的氢离子的物质的量浓度之比为1：1；
（3）写出0.1 mol/L^-1的A₂溶液中离子浓度大小排序c（Na⁺）＞c（NO₂^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）；
（4）B₁溶液中水的电离程度小于B₂溶液中水的电离程度，原因是硝酸电离出的H⁺抑制了水的电离，NH₄⁺结合水电离出的OH^-促进了水的电离；
（5）常温下，若B₁、B₂两溶液的pH=5，则两溶液中由水电离出的氢离子的物质的量浓度之比为1×10^-4：1或（1：10⁴）．