15．改变下列条件，一定能加快反应速率的是（　　）

A．

增加反应物的量

B．

增大压强

C．

加热

D．

减小压强

14．实验室配制有0.1mol/L的Na₂CO₃溶液，根据电离平衡和水解知识，回答下列有关问题：
（1）写出H₂CO₃的电离方程式为H₂CO₃?H⁺+HCO₃^-，HCO₃^-?H⁺+CO₃^2-；
（2）Na₂CO₃溶液显碱性，原因是（用离子方程式表示）CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-；
（3）根据电荷守恒原理，该溶液中离子浓度关系有：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）．

13．某工业废料中主要含有Al₂O₃、Co₂O₃•CoO、少量Fe₃O₄等金属氧化物（Co₂O₃•CoO不与强碱反应）．实验室科技人员欲将之分离并制备相关物质，设计流程如下：

（1）过程Ⅰ中的操作名称是过滤，写出过程Ⅰ发生反应的化学方程式Al₂O₃+2NaOH═2NaAlO₂+H₂O．
（2）溶液a中含有金属离子有Co²⁺、Fe³⁺．
（3）溶液a中逸出的黄绿色气体是氯气，下列说法不正确的是①、④．
①氯气是有漂白性的酸性气体
②液氯和氯水均为液体，且都含有氯分子
③将氯气通入碱液时，氯气既是氧化剂，又是还原剂
④次氯酸见光易分解，说明次氯酸是弱酸
⑤向氯水中滴硝酸银溶液，有白色沉淀生成，说明氯水中含Cl^-
（4）写出过程Ⅱ发生反应的离子方程式：2Fe（OH）₃+3ClO^-+4OH^-═2FeO₄^2-+5H₂O+3Cl^-．
高铁电池的总反应为：3Zn+2K₂FeO₄+8H₂O$?_{充电}^{放电}$3Zn（OH）₂+2Fe（OH）₃+4KOH
则充电时阳极反应式为Fe（OH）₃-3e^-+5OH^-═FeO₄^2-+4H₂O．
（5）Co可以形成CoC₂O₄•2H₂O（M为183g/mol），5.49g该晶体在空气中加热，在不同温度下分别得到一种固体物质，其质量如表：

温度范围（℃）	固体质量（g）
150-210	4.41
290-320	2.41
890-920	2.25

经测定，210℃～290℃过程中，产生的气体只有CO₂，则此过程发生的化学反应方程式为：3CoC₂O₄+2O₂$\frac{\underline{\;210℃～290℃\;}}{\;}$Co₃O₄+6CO₂．

12．有机物H是一种香料，它的合成路线如下：

已知以下信息：
①B分子中含有一个甲基，E不能与FeCl₃溶液发生显色反应；
②G的核磁共振氢谱中只有3组吸收峰；
③R-X+CH₂=CH-R′$\stackrel{PdCl_{2}}{→}$R-CH=CH-R′+HX．
完成下列填空：
（1）物质A的名称是甲苯；C分子中官能团的名称是碳碳双键和羧基；G的结构简式是．
（2）B→C的反应类型是消去反应．
（3）C+E→F的化学方程式是．
（4）满足下列条件的H的同分异构体共有6种，写出其中能发生银镜反应的两种同分异构体的结构简式：、．
①含有两个苯环（除苯环外不含其他环状结构）；
②分子中只存在四种化学环境不同的氢原子．

11．（1）将NaClO和NH₃按物质的量之比为1：2反应，可生产火箭发动机的一种优质燃料肼（N₂H₄），试写出反应的化学方程式：2NH₃+NaClO=N₂H₄+NaCl+H₂O，反应中N₂H₄是氧化产物．
（2）发射火箭时若以肼作燃料，一氧化二氮（N₂O）作氧化剂，两者反应生成对大气无污染、可参与大气循环的物质，写出反应的化学方程式：N₂H₄+2N₂O$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$3N₂+2H₂O．
（3）N（NO₂）₃是科学家2011年发现的一种新型火箭推进剂的原料．下列有关说法正确的是CD．
A．该物质只具有氧化性
B．该物质的摩尔质量是152
C.15.2g该物质含有6.02×10²³个原子
D．该物质既有氧化性又有还原性．

10．化学用语是化学的重要工具．下列化学用语正确的是（　　）

	A．	乙醇的分子式：C2H5OH		B．	F-的结构示意图：
	C．	中子数为20的氯原子：${\;}_{17}^{20}$Cl		D．	+4价的硫元素：S4+

9．下列有关溶液的说法正确的是（　　）

	A．	盐溶液是电解质
	B．	溶液和胶体的本质区别是有无丁达尔效应
	C．	可用NaOH溶液回收铝合金中的镁
	D．	小苏打溶液呈碱性的原因：HCO3-?OH-+CO2

8．下列有关酸性氧化物的说法正确的是（　　）

	A．	均不能与酸反应		B．	均能与水直接化合生成酸
	C．	能与碱反应生成盐和水		D．	不可能是金属氧化物

7．如表实验操作或原理正确的是（　　）

A．检查气密性	B．提纯Fe（OH）3胶体	C．分离CCl4中的I2	D．定容

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

6．设N_A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）

	A．	在常温常压下，2.24L SO2与O2混合气体中所含氧原子数为0.2NA
	B．	标准状况下，20g D2O分子中所含中子数为10NA
	C．	氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2NA
	D．	50mL 12mol•L-1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA