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    15．下列有关化学与环境保护的说法正确的是（　　）
    A．就地在田间焚烧秸秆，减少运输成本
    B．烧煤进行脱硫、脱硝处理，减少空气污染
    C．推广和鼓励多使用私家车出行
    D．做好空气质量预报工作，以使污染程度高是好预防

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    14．（1）在MgCl2溶液中滴加少量NaOH溶液，现象为生成白色沉淀，继续加入过量的NaOH溶液，现象为沉淀不溶解．
    （2）在AlCl3溶液中滴加少量NaOH溶液，现象为生成白色沉淀，所发生反应的离子方程式为Al3++3OH-=Al（OH）3↓，继续加入过量的NaOH溶液，现象为白色沉淀逐渐溶解，所发生反应的离子方程式为Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．

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    13．学校化学课外活动小组进行科学实验，它们取用100mL含AlCl30.2mol的溶液与200mL氢氧化钠溶液充分反应，产物8.7gAl（OH）3，请计算：
    （1）若AlCl3完全沉淀生成Al（OH）3的质量是15.6g；
    （2）该氢氧化钠溶液的物质的量浓度是3mol/L或7mol/L．

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    12．过氧化钠与铝粉混合物21g，加入100mL水，充分反应后混合物完全溶解，并收集到8.96L气体（标准状况）．
    （1）写出铝参加反应的离子方程式2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；
    （2）收集到的气体成分是氧气、氢气，体积比是1：3；反应后溶液中NaAlO2的物质的量浓度是（设溶液体积不变）2mol/L．

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    11．某实验小组利用如图所示装置进行“铁与水蒸气反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl3•6H2O晶体，（图中夹持及尾气处理装置均已略去）回答下列问题：

    （1）装置B中发生反应的化学方程式是：3Fe+4H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+4H2；
    （2）B、E两处酒精灯，必须后点燃的是E；
    （3）该小组把B中反应后的产物加入足量的盐酸，用该溶液制取FeCl3•6H2O晶体．
    ①欲检验溶液里含有Fe3+，选用的试剂为KSCN溶液，现象是向溶液里滴加KSCN溶液，溶液变血红色．
    ②该实验小组同学用上述试剂没有检验到Fe3+，用离子方程式解释滤液中不存在Fe3+可能的原因Fe+2Fe3+=3Fe2+．

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    10．（1）已知反应：2H2CrO4+3H2O2═2Cr（OH）3↓+3O2↑+2H2O 该反应中H2O2只发生如下变化过程：H2O2→O2
    ①该反应中的还原剂是H2O2
    ②该反应中被还原的元素是Cr，还原产物是Cr（OH）3；
    ③若产生的气体在标准状况下体积为3.36L，则反应中转移了0.3mol电子．
    （2）二氧化氯（ClO2）是一种高效、广谱、安全的杀菌、消毒剂，工业上是用氯酸钠（NaClO3）与盐酸反应生成ClO2气体的，反应过程中同时会生成氯气．配平该反应的化学方程式：
    2NaClO3+4HCl（浓）=1Cl2↑+2ClO2+2NaCl+2H2O．

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    9．（1）100gHCl、NH3、CO2、O2四种气体中，含有分子数目且最小的是CO2，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是NH3；配制100mL0.2mol•L-1CuSO4溶液，需要称量CuSO4•5H2O5.0g．
    （2）实验室常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气，反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O欲制得标准状况下11.2L氯气，则需要43.5gMnO2，被氧化的HCl的物质的量为1mol．

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    8．下列关于金属及其化合物用途错误的是（　　）
    A．Al2O3用来制造耐高温的实验仪器
    B．Fe2O3常用作油漆和涂料
    C．过氧化钠可以用作供氧剂、漂白剂等
    D．熟石灰常直接用来治疗胃酸过多

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    7．下列实验装置（部分仪器已省略）或操作，能达到相应实验目的是（　　）
    A．
       干燥氯气    		B．
    分离乙醇和水    		C．
       闻气体气味    		D．
    进行喷泉实验

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    6．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（　　）
    A．在标准状况下22.4L H2中含有氢分子的个数为2NA
    B．56g Fe与稀盐酸充分反应时失去的电子数为2NA
    C．44g CO2中含有氧原子的个数为2NA
    D．1L 1mol/L NaCl溶液中含有钠离子的个数为NA

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