15．如图是中学化学实验中出现频率较高的装置，它是由物质制备、生成物性质检验和尾气处理三部分组成．请你用中学化学常见试剂设计一个实验．通过乙中的反应和丙中的实验现象，得出三种物质性质递变的结论．试将试剂名称、丙中的实验现象及由此得出的实验结论填入下列空白处．
（1）所用试剂的名称：甲稀硫酸，乙亚硫酸钠，丙苯酚钠溶液（或硅酸钠溶液）．
（2）丙中现象澄清溶液变浑浊．丙中反应的化学方程式CO₂+H₂O+C₆H₅ONa→C₆H₅OH+NaHCO₃．
（3）实验结论酸性：硫酸＞亚硫酸＞苯酚（或硅酸）．

14．下列说法正确的是（　　）

	A．	按系统命名法的名称为：2-甲基-3-乙基丁烷
	B．	分子式为CH4O和C2H6O的物质一定互为同系物
	C．	根据纤维在火焰上燃烧产生的气味，可确定该纤维是否为蛋白纤维
	D．	等质量的甲醛、葡萄糖、纤维素完全燃烧时的耗氧量相等

13．下列说法正确的是（　　）

	A．	用量筒量取10.00 mL 1.0mol•L-1的盐酸于100mL容量瓶中，加水定容至刻度，可配得0.1mol•L-1的盐酸
	B．	做焰色反应时，若连续做两个样品，应将铂丝用硫酸洗净并灼烧到无色
	C．	取试样与氢氧化钠浓溶液共热，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝色的气体，则说明试样中有NH4+
	D．	直接用分液的方法分离乙酸和乙酸乙酯

12．硫酸亚铁是一种重要的化工产品，在工业上有重要的用途．学生探究烧渣（主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO₂等）制备绿矾（FeSO₄•7H₂O式量为278），并进一步计算产品的纯度．
工艺流程如下所示：

（1）烧渣在进行酸溶时用到的酸为硫酸．
（2）过程?灼烧时产生的气体通入下列溶液中，溶液不会褪色的是
A．品红溶液B．紫色石蕊溶液C．酸性KMnO₄溶液   D．红色的酚酞试液
（3）X是铁粉，此时滤液N中发生反应的离子方程式为Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺．检验溶液Q中含有的金属阳离子的实验方法是取待测液于试管中，滴入几滴KSCN，无明显现象，滴入双氧水或氯水，溶液变血红色，则说明溶液中含有亚铁离子
（4）操作III的操作步骤为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤（填操作名称）、洗涤、干燥．
（5）测定绿矾产品中Fe²⁺含量的实验步骤：
a．称取6.0g产品，溶解，在250mL容量瓶中定容；
b．量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；
c．用硫酸酸化的0.01mol•L^-1 KMnO₄溶液滴定至终点，消耗KMnO₄溶液体积为40.00mL．（滴定时发生反应的离子方程式为：5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺=5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O）．
①标准液应盛装在酸式滴定管中（填“酸式”或“碱式”）计算上述产品中FeSO₄•7H₂O的质量分数为92.7%；
②若在a步操作中，进行定容时仰视刻度线定容，则会使测得的产品中FeSO₄•7H₂O的质量分数偏小．（填“偏大”“偏小”或“无影响”）．

11．分子式为C₅H₁₀的有机物，该有机物能够使酸性高锰酸钾溶液褪色，该有机物可能的结构（不考虑顺反和空间结构）有多少种（　　）

A．

4种

B．

5种

C．

6种

D．

7种

10．火箭发射常以液态肼（N₂H₄）为燃料，液态过氧化氢为助燃剂．
已知：N₂H₄（l）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O（g）△H=-534kJ•mol^-1
H₂O₂（l）═H₂O（l）+$\frac{1}{2}$O₂（g）△H=-98kJ•mol^-1
H₂O（l）═H₂O（g）△H=44kJ•mol^-1
（1）试写出N₂H₄和液态H₂O₂反应生成气态水的热化学方程式N₂H₄（l）+2H₂O₂（l）═N₂（g）+4H₂O（g）△H=-642kJ•mol^-1．
（2）化学键的键能是指气态原子间形成1mol化学键时释放的能量．下表列出了某些
化学键的键能：

化学键	H-H	O=O	O-H
键能 （kJ•mol-1）	436	x	463

请回答下列问题：
①如图表示某反应的能量变化关系图，此反应为放热（填“放热”或“吸热”）反应，其中△H=（C-D）kJ•mol^-1（用含C和D的字母表示）；
②若此能量变化关系图表示如下反应：H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（g）△H=-241.8kJ•mol^-1，则B=926kJ•mol^-1，x=496.4．

9．下列说法正确的是（　　）

	A．	滴有碘水的淀粉溶液10ml分成两等份于两支试管，分别加入稀硫酸和唾液1ml，振荡，前者褪色快
	B．	恒温下，将盛有NO2和N2O4的平衡体系加压，体系颜色最终变浅
	C．	草酸溶液与酸性KMnO4溶液混合后，由于生成物对反应有催化作用，会使反应速率加快
	D．	在K2Cr2O7溶液中滴加浓硫酸，溶液颜色由橙色变黄色

8．某工厂的废液经测定其主要含有乙醇，此外还有丙酮、乙酸和乙酸乙酯．以上各物质的沸点如下：

物质	丙酮	乙酸乙酯	乙醇	乙酸
沸点/℃	56.2	77.06	78	117.9

现拟通过下列步骤回收乙醇和乙酸：
①向废液中加入甲溶液；②将混合液放入蒸馏器中缓缓加热；③收集温度在70℃～85℃之间的馏出物；④排出蒸馏器中的残液，冷却后向其中加入乙溶液（过量），然后再放入蒸馏器中进行蒸馏，收集馏出物．
可选用试剂：A．烧碱溶液    B．浓硫酸     C．饱和食盐水    D．浓盐酸
请回答下列问题：
（l）乙醇的沸点比丙酮沸点高的主要原因是乙醇分子之间易形成氢键．
（2）加入甲溶液是A，（填A B C D序号），涉及到的反应方程式：CH₃COOCH₂CH₃+NaOH→CH₃COONa+CH₃CH₂OH、CH₃COOH+NaOH→CH₃COONa+H₂O．
（3）在70℃～85℃时馏出物的主要成分为乙醇．
（4）在步骤④中加入过量的乙溶液是B．（填A B C D序号），
（5）最后蒸馏的温度控制在117.9℃左右．
（6）在蒸馏操作中，仪器选择及安装都正确的是：（填标号）

如果蒸馏前忘记加沸石，液体温度已接近沸点时，应该如何处理？b；移开热源，待温度降低，再投入沸石，重新加热．

7．下列说法中正确的是（　　）

	A．	干冰汽化需吸收大量的热，这个变化是吸热反应
	B．	浓硫酸溶于水会放出大量热，这属于放热反应
	C．	用氢氧焰可以加热软化玻璃制玻璃器皿，这利用了氢气和氧气化合时放出的热量
	D．	木炭需加热到一定温度时才燃烧，所以木炭燃烧是吸热反应

6．下列有机物能与金属Na反应生成H₂的是（　　）

A．

乙醇

B．

苯酚

C．

氯苯

D．

乙醚