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4.有Na2SiO3、AgNO3、Na2SO4、NaHCO3四瓶无色溶液,只用一种试剂鉴别,该试剂是(  )
A.Na2CO3B.NaOHC.HClD.BaCl2

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3.下列说法正确的是(  )
A.二氧化硅溶于水显酸性,所以二氧化硅属于酸性氧化物
B.二氧化硅是酸性氧化物,它不溶于任何酸
C.二氧化碳通入水玻璃可以得到硅酸
D.因为高温时二氧化硅与碳酸钠反应放出二氧化碳,所以硅酸的酸性比碳酸强

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2.下列反应中,NH3即显还原性,又显碱性的是(  )
A.NH3+HCl═NH4ClB.4NH3+5O2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ 4NO+6H2O
C.3CuO+2NH3 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ 3Cu+N2+3H2OD.8NH3+3Cl2  $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ 6NH4Cl+N2

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1.下列现象及性质不能说明醋酸是弱酸的是(  )
A.锌粒与稀硫酸反应时,加入少量醋酸钠,则反应速率降低
B.醋酸比硫酸对衣服的腐蚀性差
C.0.1 mol•L-1醋酸钠溶液的pH约为9
D.用NaOH溶液中和等体积,相同pH的盐酸和醋酸,盐酸消耗NaOH溶液的体积小

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11.下列叙述中正确的是(  )
A.能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2
B.用硝酸酸化的硝酸银溶液能一次鉴别NaCl,NaBr,KI三种失去标签的溶液
C.某溶液中加入CCl4,CC14层显紫色,证明原溶液中存在I-
D.某浅黄色的溴水,加入CC14震荡静置后,上层显橙红色

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10.H2O2与KI的酸性溶液反应生成I2的物质的量与温度的关系如图所示(0-T1,T1~T2所用时间相等),下列有关说法正确的是(  )
A.由于温度升高,反应速率加快,所以T1~T2时段生成I2的反应速率大于0~T1时段
B.由于H2O2分解速率加快,浓度快速减小,所以T℃后升温,生成I2的反应速率变小
C.由上述反应原理可知不能用H2O2除去KCl溶液中少量的HI杂质
D.由图象可知该反应正向为放热反应&

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9.下列关于硅的说法中错误的是(  )
A.粗硅是由焦炭和二氧化硅在电炉中反应制得
B.硅的化学性质不活泼,常温下只与F2、HF、强碱反应
C.单质硅的主要用途为制造半导体材料和硅合金的原料
D.SiO2制成的玻璃纤维,由于电能力强而被用于制造光缆

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8.下列分离与提纯的方法不正确的是(  )
A.用蒸发、冷却结晶和过滤的方法从氯化钠和硝酸钾的混合溶液中离出硝酸钾
B.用分液的方法分离乙酸乙酯的饱和碳酸钠溶液
C.用加热的方法提纯含有少量碳酸氢钠的碳酸钠
D.用加水溶解、过滤的方法提含有硫酸钠的碳酸钙

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7.今有3.65g由NaBr和NaI组成的混合物溶于水后,通入0.71g氯气,使之充分反应,此时经检验得知溶液中含有溴,将此溶液加热蒸干并灼烧,所得残渣冷却后称重为2.2g,求原混合物中NaBr和NaI的质量各为多少克?

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6.下列各组物质中,都是由极性键构成的非极性分子的一组是(  )
A.CS2和SO3B.P4和CH4C.NH3和H2SD.CCl4和C2H4

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同步练习册答案