4．黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：
S（s）+2KNO₃（s）+3C（s）═K₂S（s）+N₂（g）+3CO₂（g）△H
已知：C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₁
S（s）+2K（s）═K₂S（s）△H₂
2K（s）+N₂（g）+3O₂（g）═2KNO₃（s）△H₃
则△H为（　　）

A．

△H1+△H2-△H3

B．

△H3+3△H1-△H2

C．

3△H1+△H2-△H3

D．

△H3+△H1-△H2

3．（1）写出工业合成氨的化学方程式：N₂+3H₂$\frac{\underline{\;\;催化剂\;\;}}{高温高压}$2NH₃．
（2）装氢氧化钠的试剂瓶不能用玻璃塞的原因是：SiO₂+2OH^-═SiO₃^2-+H₂O．（用离子方程式表示）
（3）以Fe₃O₄ 为原料，利用铝热反应制备单质铁的化学方程式：8Al+3Fe₃O₄$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4Al₂O₃+9Fe．
（4）配平氧化还原反应：KClO₃+PH₃+H₂SO₄→K₂SO₄+H₃PO₄+H₂O+X，
回答下列问题 ①该反应的还原剂是PH₃
 ②已知0.2molKClO₃在反应中得到1mol电子生成X，则X的化学式是Cl₂．

2．下列关于热化学反应的描述中正确的是（　　）

	A．	CO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2（g）═2CO（g）+O2（g）反应的△H=+2×283.0kJ/mol
	B．	HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ/mol，则稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol 水，放出57.3kJ热量
	C．	需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
	D．	1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

1．钢化玻璃是一类性能良好的玻璃，它可以克服玻璃质脆易碎的缺点．离子交换法是玻璃进行钢化的一种重要方法．将普通的钠钙玻璃在碳酸钾的强化盐（475℃）中浸泡3.5小时后即可制得．下图是离子交换法的示意图．
（1）普通玻璃是由石英砂、纯碱和石灰石高温熔融而成．
（2）普通玻璃表面产生裂纹后非常容易破碎，清除表面裂纹的物质之一是氢氟酸，写出氢氟酸与玻璃反应的化学方程式4HF+SiO₂=SiF₄↑+2H₂O．
（3）玻璃进行钢化过程中，离子交换是化学变化（填“物理变化”或“化学变化”）．
（4）在玻璃进行钢化处理时，能否用碳酸氢钾代替碳酸钾，不能（填“能”或“不能”），原因是碳酸氢钾在475℃时会分解得到二氧化碳气体，影响玻璃的质量．．

20．食醋（主要成分CH₃COOH）、纯碱（Na₂CO₃）和小苏打（NaHCO₃）均为家庭厨房中常用的物质．已知：

弱酸	CH3COOH	H2CO3	HNO2
电离常数	K=1.8×10-5	K=4.3×10-7 K=5.6×10-11	K=5.0×10-4

请回答下列问题：
（1）25℃时，0.10mol•L^-1Na₂CO₃ 溶液的pH=11，则溶液中由水电离出的c（OH^-）10^-3；
（2）常温下，将20mL 0.10mol•L^-1CH₃COOH溶液和20mL 0.10mol•L^-1HNO₂ 溶液分别与20mL 0.10mol•L^-1NaHCO₃ 溶液混合（混合后溶液体积变化忽略不计）．
①反应开始时，v（CH₃COOH ）＜ v（HNO₂）（填“＞”、“＜”或“：”），原因是K（HNO₂）＞K（CH₃COOH），说明HNO₂ 的酸性强，等物质的量浓度的HNO₂ 溶液和CH₃COOH溶液相 比较，HNO₂ 溶液的c（H⁺）大，与NaHCO₃ 溶液的反应速率较快；
②充分反应后．两溶液中c（CH₃COO^-）＜ c（NO₂^-）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）25°C时，向CH₃COOH溶液中加入一定量的NaHCO₃，所得混合液的pH=6，则混合液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$=18；
（4）常温下，下列方法可以使0.1mol•L^-1CH₃COOH的电离程度增大的是
a．加入少量的稀盐酸    b．加热溶液   c．加水稀释  d．加入少量冰醋酸
（5）PbSO₄难溶于水却可溶于醋酸，你认为可能的原因是②③．
①因醋酸是弱酸，故反应可进行　②醋酸铅是弱电解质　③醋酸铅在水中形成电离平衡时的c（Pb²⁺）小于PbSO₄的溶解平衡的c（Pb²⁺）

19．下列说法正确的是（　　）

	A．	标准状况下，22.4 L H2O 的质量为18 g
	B．	0.5 mol O2中含有的分子数约为6.02×1023
	C．	0.1 mol/L Na2CO3溶液中含Na+的物质的量为0.1 mol
	D．	常温常压下，1.7 g NH3含有的质子数约为6.02×1023

18．下列解释实验事实的离子方程式正确的是（　　）

	A．	处理氯气实验中的尾气：OH-+Cl2═ClO-+Cl-+H2O
	B．	硫酸铜与氢氧化钡溶液混合产生沉淀：Ba2++SO42-═BaSO4↓
	C．	用石灰石与稀盐酸制备二氧化碳：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
	D．	铜片放入浓硝酸中产生气体：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO2↑+4H2O

17．新鲜水果、蔬菜、乳制品中富含维生素C具有明显的抗衰老作用，但易被空气氧化．某小组利用碘滴定法测某橙汁中维生素C的含量，其化学方程式为：

下列说法不正确的是（　　）

	A．	上述反应为氧化还原反应
	B．	维生素C分子中有3种官能团
	C．	脱氢维生素C不能与氢气发生加成反应
	D．	脱氢维生素C的分子式为C6H6O6

16．化学在生产和生活中有着广泛的应用．下列说法中错误的是（　　）

	A．	煤的气化和液化过程都有化学变化
	B．	防腐剂福尔马林（含甲醛）可用作食品保鲜剂
	C．	用碘酒滴加在阿斯匹林、去痛片等药片上，可检验药片是否含有淀粉
	D．	用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果产生的乙烯以达到保鲜的目的

15．某小组的同学欲探究NH₃经一系列反应得到HNO₃和NH₄NO₃的过程，NH₃的转化过程如图所示．
甲、乙两同学分别按如图所示装置进行实验．
用于A、B装置中的可选药品：浓氨水、30%H₂O₂溶液、蒸馏水、NaOH固体、MnO₂

①装置A的圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为2H₂O_{2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$} 2H₂O+O₂↑．装置E有多种作用，下列关于装置E的作用或其中所盛液体的说法中，不正确的是d（填下列序号字母）．
a．使氨气和氧气充分混合   b．控制通入氨气和氧气的体积比
c．平衡装置内的压强    d．锥形瓶内液体是饱和食盐水
②甲同学先点燃酒精灯，再打开K₁、K₂、K₃、K₄，反应一段时间后，成功模拟了反应过程，并将实验中产生的气体持续通入装置H一段时间后，H中的溶液变成蓝色，则其中铜片所参与反应的离子方程式为3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O，若制得的氨气仅按I→Ⅱ→Ⅲ的顺序完全转化为硝酸，欲使H装置中所得溶液为纯净的CuSO₄溶液（忽略Cu²⁺的水解），理论上所需氨气在标准状况下的体积为2.24L（假设硝酸与铜反应产生的还原产物全部排出反应装置）；
③乙同学为模拟过程Ⅳ的反应，在甲同学操作的基础上对该装置进行了下列各项中的一项操作，使G处圆底烧瓶中产生大量白烟，你认为这项操作是a（填下列序号字母）．
a．关闭K₃并熄灭酒精灯
b．关闭K₄并熄灭酒精灯
c．关闭K₃、K₄并熄灭酒精灯
④丙同学认为该系列实验装置存在一处明显的设计缺陷，你认为该设计缺陷是缺少尾气处理装置．