4．将7.2gFe和Fe₂O₃的混合物溶于120mL的盐酸，刚好完全反应，生成的H₂体积为2.016L，若向反应后的溶液中滴加KSCN溶液无血红色出现，且溶液体积不变，试求：
（1）原混合物中Fe₂O₃和Fe的质量分别为多少？
（2）原盐酸的物质的量浓度．

3．同温同压下，相同体积的甲烷（CH₄）和二氧化碳．
（1）分子数之比1：1，（2）原子总数之比5：3，（3）质量之比4：11，（4）密度之比4：11．

2．下列叙述不正确的是（　　）

	A．	日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用，所以用铝制容器存放盐酸
	B．	用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O
	C．	明矾水解形成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化
	D．	铝既可以与强酸反应又可以与强碱反应

1．将一块质量为8.5g的铁合金（成分为铁和碳）放入烧杯中，再向烧杯中加入91.9g稀H₂SO₄，恰好与铁合金中的铁完全反应（碳不溶于稀H₂SO₄），所得氢气的质量为0.3g．已知含碳量高于2%的铁合金为生铁，含碳量低于2%的铁合金为钢，试根据计算回答：
（1）该铁合金是生铁还是钢？
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？

20．回答下列问题：
（1）已知两种同素异形体A、B的燃烧热的热化学方程式为：
A（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393.51kJ/mol   
B（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-395.41kJ/mol
则两种同素异形体中较稳定的是（填“A”或“B”）A．
（2）工业上用H₂和Cl₂反应制HCl，各键能数据为：H-H：436kJ/mol，Cl-Cl：243kJ/mol，H-Cl：431kJ/mol．该反应的热化学方程式是H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g）△H=-183 kJ/mol．
（3）合成气（CO和H₂为主的混合气体）不但是重要的燃料也是重要的化工原料，制备合成气的方法有多种，用甲烷制备合成气的反应为：
①2CH₄（g）+O₂（g）═2CO（g）+4H₂（g）；△H₁=-72kJ•mol^-1
②CH₄（g）+H₂O（g）═CO（g）+3H₂（g）；△H₂=+216kJ•mol^-1
氢气与氧气反应生成水蒸气的热化学方程式为H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（g）△H=-252kJ•mol^-1．
现有1mol由H₂O（g）与O₂组成的混合气，且O₂的体积分数为x，将此混合气与足量CH₄充分反应．
若x=0.2时，反应①放出的能量为14.4kJ．
若x=0.75时，反应①与②放出（或吸收）的总能量为0．

19．就有关物质的分离回答下面的问题
（1）现有一瓶A和B的混合液，已知它们的性质如下表．

物质	熔点/℃	沸点/℃	密度/g•cm-3	溶解性
A	-11.5	198	1.11	A、B互溶，且均易溶于水
B	17.9	290	1.26

据此分析，将A和B相互分离的常用方法是：分馏（蒸馏）
（2）在分液漏斗中用一种有机溶剂萃取水溶液里的某物质时，静置分层后，如果不知道哪一层液体是“水层”，试设计一种简便的判断方法．答：向分液漏斗中加入少量水，体积增大的液层是水层．

18．下列有关NaHCO₃与Na₂CO₃的说法中，正确的是（　　）

	A．	分别加热两种样品，没有残留物质是NaHCO3
	B．	分别配成溶液，再加入澄清石灰水，无白色沉淀生成的是NaHCO3
	C．	分别与相同物质的量浓度的盐酸反应，产生CO2的速率Na2CO3＞NaHCO3
	D．	常温时在水中的溶解度：Na2CO3＞NaHCO3

17．高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比C1₂、O₂、C1O₂、KMnO₄氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出．（1）干法制备高铁酸钠的主要反应为：2FeSO₄+aNa₂O₂═2Na₂FeO₄+bX+2Na₂SO₄+cO₂↑
①该反应中物质X应是Na₂O，a与c的关系是a=2b+2c．
②简要说明K₂FeO₄作为水处理剂时，在水处理过程中所起的作用作强氧化剂，且还原产物水解生成胶体
（2）湿法制备高铁酸钾（K₂FeO₄）的反应体系中有六种数粒：Fe（OH）₃、C1O^-、OH^-、FeO₄^2-、C1^-、H₂O．
①写出并配平湿法制高铁酸钾反应的离子方程式：2Fe（OH）₃+3ClO^-+4OH^-=2FeO₄^2-+3Cl^-+5H₂O．
②若反应过程中转移了0.3mol电子，则还原产物的物质的量为0.15mo1．
③低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾（K₂FeO₄），说明什么问题该温度下，K₂FeO₄的溶解度比Na₂FeO₄的溶解度更小．

16．某化学兴趣小组测定某FeCl₃样品（含少量FeCl₂杂质）中铁元素的质量分数，实验按以下步骤进行：①称取ag样品，置于烧杯中；②加入适量盐酸和适量蒸馏水，使样品溶解，然后准确配制成250mL溶液；③准确量取25.00mL步骤②中配得的溶液，置于烧杯中，加入适量的氯水，使反应完全；④加入过量氨水，充分搅拌，使沉淀完全；⑤过滤，洗涤沉淀；⑥将沉淀转移到坩埚内，加热、搅拌，直到固体由红褐色全部变为红棕色后，在干燥器中冷却至室温后，称量；⑦…
请根据上面的叙述，回答：
（1）如图所示仪器中，本实验步骤①②③中必须用到的仪器是E和C、F、G（填字母）．
（2）写出步骤③中发生反应的离子方程式：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-．
（3）洗涤沉淀的操作是沿玻璃棒向漏斗中沉淀上注入蒸馏水至浸没沉淀，静置让水自然流下，重复操作2～3次．
（4）若坩埚质量是W₁g，最终坩埚和固体的总质量是W₂g，则样品中铁元素的质量分数为$\frac{700（W{\;}_{2}-W{\;}_{1}）}{a}$%．（列出算式，不需化简）

15．下列说法中正确的是（　　）

	A．	摩尔是国际单位制中的七个基本物理量之一
	B．	阿伏加德罗常数是0.012kg 12C中所含的原子数
	C．	摩尔质量与物质的量的多少有关，它等于物质的质量除以物质的量
	D．	阿伏加德罗常数的符号为NA，近似为6.02×1023