4．8月12日天津滨海新区的危险品仓库发生爆炸，遇难者上百人．以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的集装箱应贴的图标是（　　）

A．

B．

C．

D．

3．常温下相关物质的溶度积常数见下表：

物质	Cu（OH）2	Fe（OH）3	CuCl	CuI
Ksp	2.2×10-20	2.6×10-39	1.7×10-7	1.3×10-12

（1）某酸性CuCl₂溶液中含有少量的FeCl₃，为得到纯净的CuCl₂•2H₂O晶体，加入Cu（OH）₂或Cu₂（OH）₂CO₃ 调至pH=4，使溶液中的Fe³⁺转化为Fe（OH）₃沉淀，此时溶液中的c（Fe³⁺）=2.6×10^-9mol/L．过滤后，将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶，可得到CuCl₂•2H₂O晶体．
（2）由CuCl₂•2H₂O晶体得到纯的无水CuCl₂的合理方法是在干燥的HCl气流中加热脱水．
（3）某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl₂•2H₂O晶体的试样（不含能与I^-发生反应的氧化性杂质）的纯度，过程如下：取0.36g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀．用0.1000mol/L Na₂S₂O₃标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na₂S₂O₃标准溶液20.00mL．（已知：I₂+2S₂O₃^2-=S₄O₆^2-+2I^-）．
①可选用淀粉溶液作滴定指示剂，滴定终点的现象是蓝色褪去，溶液中30s内不恢复原色．
②CuCl₂溶液与KI反应的离子方程式为2Cu²⁺+4I^-=2CuI↓+I₂．
③该试样中CuCl₂•2H₂O的质量百分数为95%．

2．对于下列氧化还原反应，请按要求填空．
Cu+4HNO₃（浓）═Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O
①用单线桥法标出电子转移的方向和数目
②氧化剂HNO₃氧化产物Cu（NO₃）₂
③氧化剂和还原剂的物质的量之比2：1
④生成1mol NO₂转移电子的数目为N_A．

1．设N_A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）

	A．	agC2H4和C3H6的混合物所含原子总数为$\frac{3a{N}_{A}}{14}$
	B．	1.00mol/LNaCl溶液100mL，含有6.02×1022个NaCl分子
	C．	300mL2mol/L蔗糖溶液中所含分子数大于0.6NA
	D．	在常温常压下，2.24LSO2与O2混合气体中所含氧原子数为0.2NA

20．向含有下列离子的溶液中分别加入烧碱固体（溶液的体积变化可忽略），能引起离子浓度增大的是（　　）

A．

OH-

B．

Cl-

C．

Cu2+

19．化学与生活、生产密切相关，下列说法正确的是（　　）

	A．	煤的气化和液化都是物理变化，向煤中加入适量CaSO4，可大大减少产物中SO2的量
	B．	BaSO4在医学上用作钡餐，Ba2+对人体无毒
	C．	PM 2.5、二氧化碳都属于空气质量日报的内容
	D．	Na、K合金熔点低，可用作原子反应堆的导热剂

18．已知：H₂（g）+O₂（g）═H₂O（g），反应过程中能量变化如右图，
问：
（1）a、b、c分别代表什么意义？
a代表旧键断裂吸收的能量；b代表生成新键放出的能量；c代表反应热．
（2）该反应是放热反应还是吸热反应？放热．
△H大于零还是小于零？小于零．
（3）若已知2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H₁=-Q₁kJ•mol^-1；2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H₂=-Q₂ kJ•mol^-1，则△H₁＞△H₂．（填“＞”、“＜”或“=”）
（4）发射卫星时可用肼（N₂H₄）作燃料，用二氧化氮为氧化剂，这两种物质反应生成氮气和水蒸气．已知：N₂（g）+2O₂（g）═2NO₂（g）△H₁=+67.7 kJ/mol；N₂H₄（g）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O（g）△H₂=-534 kJ/mol．试计算1 mol 肼和二氧化氮完全反应时放出的热量为567.85kJ；写出肼与二氧化氮反应的热化学方程式：2N₂H₄（g）+2NO₂（g）═3N₂（g）+4H₂O（g）△H=-1135.7 kJ/mol．

17．化学与我们的生活息息相关，请按照要求回答下列生活中常见的化学问题：
（1）工业上生产水泥、玻璃都要用到的原料是石灰石．
（2）工业上将氯气通入石灰乳中制取漂白粉，所制得的漂白粉的有效成分是（填化学式）Ca（ClO）₂．
（3）加热熔融氢氧化钠，选择合适的坩埚B（A．氧化铝坩埚  B．铁坩埚  C．瓷坩埚）．
（4）钾长石的化学式是KAlSi₃O₈，以氧化物形式可表示为K₂O•Al₂O₃•6SiO₂．
（5）氢氧化铝、小苏打都可以治疗胃酸过多，写出胃舒平（主要成分为氢氧化铝）与胃酸（主要成分为稀盐酸）反应的化学方程式Al（OH）₃+3HCl=AlCl₃+3H₂O．
（6）可用于制备硅胶和木材防火剂的物质的名称是硅酸钠．

16．科学家从化肥厂生产的（NH₄）₂SO₄中检出组成为N₄H₄（SO₄）₂的物质，经测定，该物质易溶于水，在水中以SO₄^2-和N₄H₄⁴⁺两种离子形式存在，植物的根系易吸收N₄H₄⁴⁺，但它遇到碱时，会生成一种形似白磷的N₄分子，N₄分子不能被植物吸收．
请回答下列问题：
（1）N₄和N₂的关系正确的是D（填序号）．
A．同种单质      B．同位素       C．同分异构体      D．同素异形体
（2）N₄H₄（SO₄）₂不能（填“能”或“不能”）和草木灰混合施用．
（3）已知断裂1molN-N吸收167kJ热量，生成1molN≡N放出942kJ．写出N₄气体转变为N₂的热化学方程式：N₄（g）=2N₂（g）△H=-882KJ/mol．
（4）已知白磷、NH₄⁺、N₄H₄⁴⁺的空间构型均为四面体，NH₄⁺的结构式为，白磷（P₄）的结构式为，请画出N₄H₄⁴⁺的结构式．
（5）已知液氨中存在着平衡2NH₃?NH₄⁺+NH₂^-．科学家在液氨中加入氢氧化铯（CsOH）和特殊的吸水剂，使液氨中的NH₄⁺生成N₄分子和另一种单质气体，请写出液氨与氢氧化铯反应的化学方程式：8NH₃+4CsOH=N₄+4CsNH₂+6H₂↑+4H₂O．

15．KMnO₄溶液常用作氧化还原反应滴定的标准液，由于KMnO₄的强氧化性，它的溶液很容易被空气中或水中某些少量还原性物质还原，生成难溶性物质MnO（OH）₂，因此配制KMnO₄标准溶液的操作是：
（1）称取稍多于所需量的KMnO₄固体溶于水，将溶液加热并保持微沸1h；
（2）用微孔玻璃漏斗过滤除去难溶的MnO（OH）₂；
（3）过滤得到的KMnO₄溶液贮存于棕色试剂瓶放在暗处；
（4）利用氧化还原滴定方法，在70℃-80℃条件下用基准试剂（纯度高、式量较大、稳定性较好的物质）溶液标定其浓度．请回答下列问题：
（1）将溶液加热并保持微沸1h的目的是将水中还原性物质完全氧化．
（2）如何保证在70℃～80℃条件下进行滴定操作：水浴加热，用温度计控制水温．
（3）准确量取一定体积的KMnO₄溶液用酸式滴定管（填仪器名称）．
（4）在下列物质中，用于标定KMnO₄溶液的基准试剂最好选用A（填序号）．
A．H₂C₂O₄•2H₂O   B．FeSO₄          C．浓盐酸      D．Na₂SO₃
（5）若准确称取Wg你选的基准试剂溶于水配成500mL水溶液，取25.00mL置于锥形瓶中，用高锰酸钾溶液滴定至终点，消耗高锰酸钾溶液VmL．问：
①滴定终点标志是滴入最后1滴KMmO₄溶液，溶液颜色从无色变成浅红色，且半分钟内不褪色；
②所配制KMnO₄标准溶液的物质的量浓度为$\frac{W}{6.3V}$mol/L；
（6）若用放置两周的KMnO₄标准溶液去滴定水样中Fe²⁺含量，测得的浓度值将偏高（填“偏高”或“偏低”）．