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    14．许多化学反应的产物都与试剂所加的用量有关．下列与“量”有关的离子方程式中正确的是（　　）
    A．过量的NaHSO4与Ba（OH）2溶液反应：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
    B．将少量二氧化硫气体通入次氯酸钠溶液中：SO2+2ClO-+H2O═SO32-+2HClO
    C．4mol/L的NaAlO2溶液和7mol/L的HCl等体积互相均匀混合：4AlO2-+7H++H2O═3Al（OH）3↓+Al3+
    D．FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2++2Br-+Cl2-═2Fe3++Br2+4Cl-

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    13．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法中正确的是（　　）
    A．在密闭容器中加入1mol N2和3mol H2，充分反应生成NH3分子数为2NA
    B．0.1mol-NH2（氨基）中含有的电子数为0.7NA
    C．30g SiO2中含有的Si-O键数目为2NA
    D．标准状况下，4.48 L N2所含的共用电子对数0.2NA

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    12．元素及其化合物转化关系是化学学习的重要内容之一．下列各组物质的转化关系中不全部是通过一步反应完成的是（　　）
    A．N2→NH3→NO→NO2→HNO3B．Na→Na2O2→NaOH→Na2CO3
    C．S→SO3→H2SO4→Na2SO4D．Si→SiO2→Na2SiO3→H2SiO3

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    11．下列过程所涉及到的反应不会出现氧化还原反应的是（　　）
    A．金属钠久置于空气中，先变暗，再变白，又“出汗”，最后变成白色固体
    B．由海水制备金属镁和游离态的溴
    C．工业上用石灰石、石英、纯碱制玻璃
    D．高温下用二氧化硅和碳反应制备粗硅

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    10．N2和H2合成NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是（　　）
    A．N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H=2（b-a） kJ/mol
    B．N2（g）+3H2（g）?2NH3（l）；△H=2（a-b-c） kJ/mol
    C．$\frac{1}{2}$N2（g）+$\frac{3}{2}$H2（g）?NH3（l）；△H=（b+c-a） kJ/mol
    D．$\frac{1}{2}$N2（g）+$\frac{3}{2}$H2（g）?NH3（g）；△H=（a+b） kJ/mol

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    9．如表是周期表短周期的一部分，A、B、C三种元素的原子核外电子数之和等于B的质量数，B元素的原子核内质子数等于中子数，下列叙述正确的是（　　）
    A C
     B 
    A．A、B、C原子半径大小：A＞C＞B
    B．C元素单质是氧化性最强的非金属单质
    C．A与C的气态氢化物饱和水溶液的pH：A＜C
    D．最高价氧化物对应的水化物的酸性：C＞B

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    8．为提纯如表物质（括号内是杂质），所选试剂和方法正确的是（　　）
    被提纯物质除杂试剂分离方法
    A 溴化钠溶液（NaI）氯水、CCl4萃取、分液
    B氯化铵溶液（FeCl3）氢氧化钠溶液过滤
    C二氧化碳（CO）氧化铜粉末通过灼热的CuO粉末
    D苯（苯酚）浓溴水过滤
    A．AB．BC．CD．D

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    7．下列有关说法，正确的是（　　）
    A．SO2的水溶液能导电，说明SO2是电解质
    B．Al（OH）3有弱碱性，可用于中和胃酸
    C．铜的金属性比铝弱，可以用铜罐贮运浓硝酸
    D．明矾和漂白粉常用于自来水的净化和消毒，两者原理相同

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    6．设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）
    A．常温常压下，8g甲烷（12CH4）所含的中子数为5NA
    B．64g的铜发生氧化还原反应，一定失去2NA个电子
    C．常温常压下，0.5 mol•L-1的乙酸溶液中，乙酸的分子数目略小于0.05NA
    D．标准状况下，22.4L 氧单质中氧原子数可能为2.5NA

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    5．将5.6g的Zn-Cu混合物完全溶解于足量的硝酸中，收集反应产生的x气体．再向所得溶液中加入适量的NaOH溶液，产生15.8g沉淀．根据题意推断气体x的成分可能是（　　）
    A．0.3molNO2和0.3molNO
    B．0.1mol NO、0.2molNO2和0.05mol N2O4
    C．0.2molNO2 和0.1molN2O4
    D．0.6molNO

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