14．只用一种试剂就能把Na₂SiO₃、Na₂SO₃、Na₂CO₃、NaCl四种溶液区分开来，这种试剂是（　　）

A．

AgNO3

B．

HCl

C．

BaCl2

D．

NaOH

13．用一种试剂鉴别1-己烯、碘化钾溶液、苯、四氯化碳四种液体，应选用（　　）

A．

盐酸

B．

FeCl3溶液

C．

水

D．

溴水

12．某学校化学科研小组从文献资料上获得如下信息：NaHCO₃在潮湿的空气中会缓慢分解成Na₂CO₃、H₂O和CO₂．为了验证这一信息，该科研小组将一瓶在潮湿空气中久置的NaHCO₃样品混合均匀后，进行如下实验：
（1）在一个质量为a g的蒸发皿中加入一些样品，称得总质量为b g．用酒精灯对其充分加热，冷却后称得其总质量为c g．残留在蒸发皿中的固体是（填化学式）Na₂CO₃．
（2）另称取相同质量的样品放入锥形瓶中，实验装置如图所示．为了保证实验成功，所选用针筒的最大刻度值应大于或等于22400（$\frac{b-c}{62}$+$\frac{c-a}{106}$）（mL）．（设实验在标准状况下进行）
（3）打开活塞逐滴加入稀硫酸，至没有气泡产生为止．针筒中收集到气体折算成标准状况下的体积为V mL（滴入稀硫酸的体积及针筒活塞的内壁的摩擦力忽略不计）．该科研小组设称取的每份样品中的Na₂CO₃、NaHCO₃的物质的量分别为x、y，且没有利用化学方程式进行计算，就列出了如下算式：x+y=V mL/22400mL•mol^-1，他们依据的原理是原子守恒根据相似原理，请完成下列算式：2x+y=$\frac{c-a}{106}$×2由上述两算式，该科研小组通过计算，得出了样品中的Na₂CO₃、NaHCO₃的质量分数．

11．用一种试剂就能把Na₂SO₄、鸡蛋白的水溶液、（NH₄）₂SO₄、NH₄Cl四种溶液区分开来，这种试剂是（　　）

A．

Ba（OH）2

B．

NaOH

C．

BaCl2

D．

AgNO3

10．联合国气候变化大会于2009年12月7～18日在哥本哈根召开．中国政府承诺到2020年，单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～45%．
电解
（1）有效“减碳”的手段之一是节能．下列制氢方法最符合的是C（填字母序号）．
A．电解水制氢：2H₂O=$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑
B．高温使水分解制氢：2H₂O=$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑
C．太阳光催化分解水制氢：2H₂O$\frac{\underline{\;TiO_{2}\;}}{阳光}$2H₂↑+O₂↑
D．天然气制氢：CH₄+H₂O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO+3H₂
（2）用CO₂和氢气合成CH₃OCH₃（甲 醚 ）是解决能源危机的研究方向之一．
已知：
CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH（g）△H=Q₁ kJ•mol^-1
2CH₃OH（g）═CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H=Q₂ kJ•mol^-1
CO（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+H₂（g）△H=Q₃ kJ•mol^-1
则CO₂和氢气合成CH₃OCH₃（g）的热化学方程式为2CO₂（g）+6H₂（g）=CH₃OCH₃（g）+3H₂O（g）△H=（2Q₁+Q₂-2Q₃）kJ•mol^-1．
（3）在催化剂和一定温度、压强条件下，CO与H₂可反应生成甲醇：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g），CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示，则：p₁＜p₂ （填“＞”、“＜”或“=”），上述反应的△H＜0  （填“＜”、“＞”或“=”）

9．下列叙述不正确的是（　　）

	A．	H2S与SO2、NO与O2、NH3与HCl在常温下均不能大量共存
	B．	（NH4）2SO3、Ca（ClO）2、NaAlO2均既能和稀硫酸又能和氢氧化钠溶液反应
	C．	Fe（OH）3、FeCl2、FeCl3、NO均可通过化合反应得到
	D．	AlCl3、Fe3O4、NaOH都可通过置换反应一步得到也可通过化合反应一步得到

8．已知：将SO₂通入FeCl₃溶液中，溶液颜色会变为浅绿色，其原理可表示为：
□Fe³⁺+□SO₂+□H₂O--□Fe²⁺+□SO₄^2-+□H⁺
（1）在上述方框内填上配平后的系数，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目．
（2）若参加反应的SO₂体积为1.12L（标准状况下），则反应中转移电子的物质的量为0.1mol；
（3）已知向Fe²⁺溶液中滴加少量硝酸时，溶液由浅绿色变为黄色．则Fe³⁺、SO₄^2-、HNO₃的氧化性由强到弱的顺序为HNO₃＞Fe³⁺＞SO₄^2-．．

7．草酸晶体的组成可用H₂C₂O₄•xH₂O表示，为了测定x值，进行如下实验：
①称取W g草酸晶体，配成100.00mL水溶液
②取25.00mL所配制的草酸溶液置于锥形瓶内，加入适量稀H₂SO₄
③用浓度为a mol•L^-1的KMnO₄溶液滴定至滴入最后一滴KMnO₄溶液半分钟内不再褪色为止．
所发生的反应为：2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄═K₂SO₄+10CO₂↑+2MnSO₄+8H₂O，试回答：
（1）实验中不需要的仪器有（填代号）fj，还缺少的仪器有（填名称）胶头滴管．
a．托盘天平（带砝码，镊子） b．滴定管 c．铁架台（带滴定管夹） d.100mL容量瓶 e．烧杯
f．漏斗 g．锥形瓶 h．玻璃棒 i．药匙 j．烧瓶
（2）实验中，标准液KMnO₄溶液应装在酸式滴定管中，因为KMnO4溶液有强氧化性，能腐蚀碱式滴定管中的橡皮管．
（3）若在接近滴定终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下，再继续滴定至终点，则所测得的x值会无影响（填“偏大”“偏小”或“无影响”）．
（4）在滴定过程中用去a mol•L^-1的KMnO₄溶液V mL，则所配制的草酸溶液的物质的量浓度为0.1aVmol•L^-1，由此可计算出x值是$\frac{50W}{9aV}$-5．

6．下列反应，其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是①金属钠在纯氧中的燃烧产物，②在FeSO₄溶液中滴入NaOH溶液并在空气中放置一段时间，③向FeCl₃溶液中滴入KSCN溶液，④无水硫酸铜溶解于水．（　　）

A．

③②①④

B．

②③①④

C．

③①②④

D．

①②③④

5．下列有关物质的性质与应用不相对应的是（　　）

	A．	氢氟酸易与SiO2反应，可用于刻蚀玻璃
	B．	Al和Fe2O3能发生铝热反应，可用于焊接钢轨
	C．	NH3具有碱性，可用NH3与灼热的CuO作用制取少量N2
	D．	Fe具有良好的导电性，可用Fe作电解食盐水的阴极材料